下列實(shí)驗(yàn)的失敗原因是因?yàn)槿鄙俦匾�的�?shí)驗(yàn)步驟造成的是（　　）
①將乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共熱制乙酸乙酯
②實(shí)驗(yàn)室用無水乙醇和濃硫酸共熱到140℃制乙烯
③驗(yàn)證某RX是碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液出現(xiàn)褐色沉淀
④做醛的還原性實(shí)驗(yàn)時(shí)，當(dāng)加入新制的氫氧化銅懸濁液后，未出現(xiàn)紅色沉淀
⑤檢驗(yàn)淀粉已經(jīng)水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時(shí)間后，加入銀氨溶液后未析出銀鏡．

下列實(shí)驗(yàn)的失敗原因可能是因?yàn)槿鄙俦匾�的�?shí)驗(yàn)步驟造成的是：（　�。�
①將乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共熱制乙酸乙酯
②實(shí)驗(yàn)室用無水乙醇和濃硫酸共熱到140℃制乙烯
③驗(yàn)證某RX是碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液未出現(xiàn)黃色沉淀
④做醛的還原性實(shí)驗(yàn)時(shí)，當(dāng)加入新制的氫氧化銅懸濁液后，未出現(xiàn)紅色沉淀．

硫酸是重要的化工產(chǎn)品，在基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，有著重要的作用．
（1）物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98的濃硫酸吸收水蒸氣時(shí)，當(dāng)其質(zhì)量分?jǐn)?shù)下降到0.87（密度1.8g?cm^-3）以下時(shí)，則失去干燥能力． 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.87的硫酸的物質(zhì)的量濃度為（保留兩位小數(shù)，下同）．50mL 18.4mol/L的濃硫酸作為干燥劑時(shí)，最多可吸水g．
（2）工業(yè)上以高嶺土和硫酸、氨氣為原料制取銨明礬[NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O]和硫酸鋁，反應(yīng)原理如下（忽略高嶺土其他成分與硫酸的反應(yīng)）：
Al₂O₃+3H₂SO₄→Al₂（SO₄）₃+3H₂O…①
Al₂（SO₄）₃+H₂SO₄+2NH₃→2NH₄Al（SO₄）₂ …②
某工廠欲同時(shí)制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量．若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1：1，則投料時(shí)氧化鋁和硫酸的物質(zhì)的量之比是
（3）硫酸工業(yè)上大多用接觸法制硫酸（設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為20%），為使黃鐵礦煅燒充分，常通入過量40%的空氣，則煅燒后爐氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為．
（4）將上述爐氣經(jīng)凈化除塵后直接送入接觸室，氣體體積減少了5%（同溫同壓下測(cè)定），試計(jì)算SO₂的轉(zhuǎn)化率．

（2009?汕頭二模）銅及銅的化合物有多種應(yīng)用．請(qǐng)回答下面相關(guān)問題：
（1）下列兩種方法均可以制備CuSO₄
①2Cu+O₂

△   .

2CuO           CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O       ②Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
假如某工廠欲生產(chǎn)CuSO₄，請(qǐng)選擇一種方法并說明理由．
（2）已知銅與稀硫酸不反應(yīng)，但將銅片在稀硫酸中長(zhǎng)時(shí)間加熱時(shí)溶液會(huì)呈藍(lán)色，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示原因．
如果銅片在稀硫酸中加熱時(shí)滴入幾滴H₂O₂，溶液也會(huì)很快呈藍(lán)色，請(qǐng)用離子方程式表示原因．
（3）已知：2Cu（s）+

1

2

O₂（g）=Cu₂O（s）；△H₁=-12.0kJ/mol
2Cu（s）+S（s）=Cu₂S（s）；△H₂=-79.5kJ/mol
S（s）+O₂ （g）=SO₂（g）；△H₃=-296.83kJ/mol
求 Cu₂S（s）+2Cu₂O（s）=6Cu（s）+SO₂（g）；△H₄=kJ/mol
（4）某黑色固體據(jù)分析由Cu₂S和CuS組成．
已知 Cu₂S可以和硝酸反應(yīng)，請(qǐng)配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式：□Cu₂S+□HNO₃

△   .

□CuSO₄+□Cu（NO₃）₂+□NO↑+□
化學(xué)興趣小組同學(xué)欲分析黑色固體的成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：先稱取樣品m₁g，然后充分加熱反應(yīng)后測(cè)得生成CuO質(zhì)量為m₂g，則樣品中含Cu₂Sg．