A.504 mL                   B.168 mL                 C.336 mL                  D.224 mL

A.0.75VL              B.0.25VL                  C.0.224 L               D.無法確定

(28分，每空2分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。

（1）金屬性最強(qiáng)的元素名稱是           ，性質(zhì)最穩(wěn)定的元素是            （填化學(xué)式）

（2）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為          ；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)，原因是                          

                                 （用相關(guān)方程式解釋）。

（3）X微粒核外有10個(gè)電子，當(dāng)獲得3個(gè)電子時(shí)呈電中性，寫出該粒子的結(jié)構(gòu)示意圖      ，X元素在周期表中的位置：               ，X最高價(jià)氧化物的水化物與過量NaOH反應(yīng)的離子方程式：                                           

（4）“神舟”六號(hào)載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO₂，你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的________(填字母序號(hào))元素組成的，用化學(xué)方程式表示吸收原理：          

                         。飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態(tài)環(huán)境，還應(yīng)該在氧氣中充入一種稀釋氣體，該氣體結(jié)構(gòu)式為               。

（5）用電子式表示H 與C形成化合物的過程：                                        

（6）J和I氫化物的沸點(diǎn)較高的是        （用化學(xué)式），原因是                      。

(28分)

［1］由碳、氫、氧三種元素組成的某有機(jī)物分子中共含有13個(gè)原子，其原子核外共有40個(gè)電子，l mol該有機(jī)物在氧氣中完全燃燒時(shí)需消耗5.5 mol O₂。請(qǐng)回答：

（1）試求出該有機(jī)物的分子式為          。

（2）若該有機(jī)物可使溴水褪色，且分子中不含有甲基，也不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，取0.1 mol該有機(jī)物與足量鈉反應(yīng)，能產(chǎn)生1.12 L H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是        ；該有機(jī)物在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式是        。

（3）若該有機(jī)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且分子中只含有一個(gè)甲基，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是      。

（4）若該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)呈環(huán)狀，且既不含甲基又不含羥基，則其鍵線式是       。

溶成針劑用于臨床。假藥中使用廉價(jià)的二甘醇作為輔料，二甘醇為工業(yè)溶劑，有很強(qiáng)

的毒性。請(qǐng)回答下列問題：

   （1）“亮菌甲素”的分子式為                                            。

   （2）丙二醇的分子式是C₃H₈O₂，已知兩個(gè)羥基連在同一個(gè)碳原子上的物質(zhì)不存在。寫出其屬于醇類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                                。

（3）下列有關(guān)“亮菌甲素”的敘述正確的是          （填序號(hào)）。

A．“亮菌甲素”能與H₂發(fā)生加成反應(yīng)      B．不能使酸性KMnO₄退色

C．“亮菌甲素”分子中含氧官能團(tuán)只有2種     D．1mol“亮菌甲素”最多與2molNaOH反應(yīng)

   （4）核磁共振氫譜分析，發(fā)現(xiàn)二甘醇分子中有3個(gè)腫收峰，其峰面積之比為2：2：1。又知二甘醇中C、O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，且H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.4%，1mol二甘醇與足量的金屬鈉反應(yīng)生成1molH₂。寫出二甘醇與乙酸（按物質(zhì)的量之比1：1）反應(yīng)的化學(xué)方程式