、、都屬于萘的同系物。萘和萘的同系物分子組成通式是(    )

A.C_nH_2n-8(n＞10)                                B.C_nH_2n-10(n≥10)

C.C_nH_2n-12(n≥10)                              D.C_nH_2n-6(n≥11)

。 甲、乙兩個研究小組，用以下兩種方法由Cu粉制Cu(NO₃)₂溶液。

  (1)甲組用a g Cu粉，在加熱條件下，與空氣充分反應，然后將生成的CuO全部溶于適量的稀HNO₃溶液中，制得Cu(NO₃)₂溶液。則消耗的O₂的物質的量是               ，

消耗的HNO₃的物質的量是                           

  (2)乙組用a g Cu粉全部溶于一定量的濃HNO₃中，測得生成的氣體在標準狀況下體積為b L

(不考慮NO₂轉化成N₂O₄)。則消耗的HNO₃的物質的量是        mol。

為消除污染，將生成的氣體通入水中并同時通入O₂，使生成的氣體完全溶于水，則消耗O₂的物質的量是        mol；若將生成的氣體通入NaOH溶液中，氣體被完全吸收，產物只有NaNO₃、NaNO₂和H₂O，則生成NaNO₂的物質的量是               mol。

（10分）、硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產硫酸的原料，其主要成分為FeS₂。850℃～900℃時，硫鐵礦在純凈的氧氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應：

  ① 3FeS₂＋8O₂→Fe₃O₄＋6SO₂        ② 4FeS₂＋11O₂→2Fe₂O₃＋8SO₂   

⑴為使FeS₂煅燒完全生成Fe₂O₃，使用過量氧氣，當氧氣過量20%時，求所得爐氣中SO₂的體積分數(shù)。（寫出計算過程）

⑵480 g純凈的FeS₂在氧氣中完全反應，若所得固體中，F(xiàn)e和O的物質的量之比

n(Fe)∶n(O)＝4∶a，此時消耗氧氣b mol。

 ① 試寫出b與a的關系式：_______  ______。

 ② b的最大值為     ____，最小值為_______  ____。

（14分）、聯(lián)堿法（候氏制堿法）和氨堿法的生產流程簡要表示如下圖：

⑴沉淀池中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________；

⑵X是______，Y是______（填化學式）；

⑶從理論上分析，在氨堿法生產過程中_______（填“需要”、“不需要”）補充氨氣，從原料到產品，氨堿法總反應過程用化學方程式表示，可寫為　　　　　　　；

⑷根據(jù)聯(lián)堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過程推測，所得結論正確是____；

a．常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小    b．通入氨氣目的是使氯化銨更多析出

c．加入食鹽細粉目的是提高Na⁺的濃度， 促進碳酸氫鈉結晶析出

⑸相比于氨堿法，指出聯(lián)堿法的一項優(yōu)點______________。

（12分）、高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產工藝如下：

已知：①  2KOH + Cl₂ → KCl + KClO + H₂O（條件：溫度較低）

②  6KOH + 3Cl₂ → 5KCl + KClO₃+ 3H₂O（條件：溫度較高）

③  2Fe(NO₃)₃ + 2KClO + 10KOH→ 2K₂FeO₄ + 6KNO₃ + 3KCl + 5H₂O

回答下列問題：

⑴該生產工藝應在   __    （填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行；

⑵寫出工業(yè)上制取Cl₂的化學方程式         __          ；

⑶配制KOH溶液時，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體（該溶液的密度為1.47 g/mL），它的物質的量濃度為     __      ；

⑷在“反應液I”中加KOH固體的目的是           __             ：

A．與“反應液I”中過量的Cl₂繼續(xù)反應，生成更多的KClO

B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率

C．為下一步反應提供反應物       D．使副產物KClO₃轉化為 KClO

⑸從“反應液II”中分離出K₂FeO₄后，會有副產品    _     （寫化學式），它們都是重要的化工產品，具體說出其中一種物質的用途    _     。