（15分）控制，治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方法。

（1）某研究性學(xué)習(xí)小組在一煙霧實驗箱中對光化學(xué)煙霧形成進(jìn)行了模擬實驗。測得煙霧的主要成分為C₂H₈（烴）、NO₂、O₃、PAN（CH₃COOONO₂）各種物質(zhì)的相對濃度隨時間的變化，記錄于右圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論中合理的是               （填寫序號）

A．NO的消耗的速率比C_xH_y快

B．C₂H₈和NO₂反應(yīng)可以生成PAN及O₂

C．C_xH_y與O₃反應(yīng)生成PAN

（2）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NO），可利用甲烷和NO在一定條件下反應(yīng)消除其污染，則CH₄與NO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為           。

（3）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO₂2NO+O₃；△H>0，反應(yīng)過程中濃度隨時間變化的情況如下圖所示。

請回答：

①圖中表示NO₂的變化的曲線是        。用O₂表示從O—10s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O₂)=          。

②能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是      。

       a.v(NO₂)=2v(O₂)                                      b.容器內(nèi)壓強保持不變

       c.v逆(NO)=2v正(O₂)                               d.容器內(nèi)密度保持不變

③第13秒鐘時，改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到溫度隨時間變化的曲線，則第13秒鐘改變的條件是                    ；

（4）一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₃可發(fā)生下列反應(yīng)：

（Ⅰ）2N₂O₅（g）4NO₂(g)+O₂(g)

（Ⅱ）2NO₂(g) 2NO(g)+O₂(g)

若達(dá)到平衡時，c(NO₂)=0.4mol·L^-1，c(O₂)=1.3mol·L^-1，則反應(yīng)Ⅱ中NO₂的轉(zhuǎn)化率為        。N₂O₅(g)的起始濃度應(yīng)不低于        mol·L^-1。

（15分）控制，治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方法。
（1）某研究性學(xué)習(xí)小組在一煙霧實驗箱中對光化學(xué)煙霧形成進(jìn)行了模擬實驗。測得煙霧的主要成分為C₂H₈（烴）、NO₂、O₃、PAN（CH₃COOONO₂）各種物質(zhì)的相對濃度隨時間的變化，記錄于右圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論中合理的是               （填寫序號）

A．NO的消耗的速率比C_xH_y快
B．C₂H₈和NO₂反應(yīng)可以生成PAN及O₂
C．C_xH_y與O₃反應(yīng)生成PAN
（2）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NO），可利用甲烷和NO在一定條件下反應(yīng)消除其污染，則CH₄與NO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為           。
（3）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO₂2NO+O₃；△H>0，反應(yīng)過程中濃度隨時間變化的情況如下圖所示。

請回答：
①圖中表示NO₂的變化的曲線是        。用O₂表示從O—10s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O₂)=          。
②能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是      。
a.v(NO₂)=2v(O₂)                                      b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O₂)                               d.容器內(nèi)密度保持不變
③第13秒鐘時，改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到溫度隨時間變化的曲線，則第13秒鐘改變的條件是                    ；
（4）一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₃可發(fā)生下列反應(yīng)：
（Ⅰ）2N₂O₅（g）4NO₂(g)+O₂(g)
（Ⅱ）2NO₂(g) 2NO(g)+O₂(g)
若達(dá)到平衡時，c(NO₂) =0.4mol·L^-1，c(O₂)=1.3mol·L^-1，則反應(yīng)Ⅱ中NO₂的轉(zhuǎn)化率為        。N₂O₅(g)的起始濃度應(yīng)不低于        mol·L^-1。

請回答下列問題：?

(1)鐵屑表面少量的鐵銹(主要成分為Fe₂O₃·aH₂O)對制取硫酸亞鐵有無影響      (填“有”或“無”)。其原因是：      。如有影響將如何操作？　　　　(若無影響，此問可以不答)。

(2)FeSO₄在不同溫度下的溶解度如下表所示：

由于廢鐵屑含有C、Si等雜質(zhì)，為了使FeSO₄溶液的濃度增大，便于反應(yīng)后分離溶液和殘渣，該小組實驗時采取了水浴加熱和趁熱過濾的方法。這樣做的主要目的是為了防止　　　　。你認(rèn)為實驗時的水浴溫度最好控制在　　　　℃?左右。??

(3)測定晶體中結(jié)晶水含量所用的實驗儀器除托盤天平(或物理天平)、研缽、坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、酒精燈、藥匙外，還有　　　　；判斷晶體中結(jié)晶水完全失去的實驗操作是　　　　。?

(4)計算硫酸亞鐵晶體化學(xué)式中x的實驗值表達(dá)式為x=　　　　?。(已知：硫酸亞鐵晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量為m g、硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量為w g)?

(5)由于鐵屑或鐵絲與硫酸反應(yīng)速率慢，實驗過程中有的同學(xué)提出采用電解的方法，可以加快制取FeSO₄溶液的反應(yīng)速率，該方法的電解質(zhì)溶液是　　　　，陽極的電極反應(yīng)方程式為：　                     。?

請你再寫出一種(不包括改變溫度和硫酸的濃度)以鐵單質(zhì)為反應(yīng)物，能加快制取FeSO₄溶液反應(yīng)速率的方法：　　　　。?