已知短周期中的5種非金屬元素A、B、C、D、E，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零．B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．通常狀況下E的單質(zhì)是黃色晶體，易溶于二硫化碳．D與E在同一主族，C、D在周期表中處于相鄰的位置．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A元素的名稱是；E元素的符號(hào)是
（2）同時(shí)含有A、B、C、D四種元素的一種無機(jī)物的化學(xué)式是
（3）A的單質(zhì)和C的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物X，向X的水溶液中滴入酚酞溶液，可以觀察到的現(xiàn)象是．X在催化劑的作用下與D單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（4）B的單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

A、B、C、D、E、F 是六種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次遞增；A元素與其它元素均不在同一周期，C元素與B、D元素同周期相鄰；C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與C元素的氣態(tài)氫化物X能相互反應(yīng)生成鹽Y；D、F元素同族，E是短周期主族中原子半徑最大的元素．請(qǐng)完成下列問題：
（1）D位于元素周期表第周期族．
（2）E原子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）D和F兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的事實(shí)是
（只寫一個(gè)即可）．
（4）A、D和E三種元素組成的化合物，其所含的化學(xué)鍵類型有．
（5）檢驗(yàn)X的試劑或試紙是．
（6）由A、C、D三種元素組成的兩種強(qiáng)電解質(zhì)甲和乙，它們的水溶液均呈酸性．若甲抑制水的電離，則甲的化學(xué)式為；若乙促進(jìn)水的電離，則乙的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）．
（7）寫出D、E兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
．
（8）A與D間可形成負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，有10個(gè)電子，寫出該陰離子與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
．
（9）已知0.4mol 液態(tài)C₂ A₄與液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成C₂和液態(tài)水，放出327.2kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（10）D、E、F簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->（用離子符號(hào)表示）．
（11）寫出A、D兩種元素形成的化合物的一種用途．

A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內(nèi)無中子．B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．C元素是地殼是含量最多的元素．D是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素．E與F的位置相鄰，F(xiàn)的最高價(jià)氧化物的水化物為最強(qiáng)的酸．
（1）推斷B在元素周期表中的位置：．
（2）寫出A與C形成的10電子的陽離子化學(xué)式：．（用對(duì)應(yīng)的化學(xué)符號(hào)填空，下同）
（3）E、F兩種元素中非金屬性較強(qiáng)的是；用電子式表示D₂C形成過程
（4）D、E形成的正鹽的水溶液中，陰離子的濃度大小順序?yàn)椋?!--BA-->（從大到小排列）．
（5）常溫下，1molA元素的單質(zhì)與C元素的單質(zhì)化合，放出286kJ的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．
（6）甲是A和C按原子個(gè)數(shù)比1：1組成的化合物．已知甲的溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．將含有0.5mol甲的溶液滴加到100mL  2mol/L酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色恰好褪去，該反應(yīng)的離子方程式為．

A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，D、E、F為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的元素．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．請(qǐng)回答下列問題：
（1）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為，其分子屬于（填“極性”、“非極性”）分子．D與C形成的化合物D₂C₂可與Y反應(yīng)生成單質(zhì)C，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請(qǐng)寫出工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)E的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（3）一定條件下，A的單質(zhì)氣體與B的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成6.8g W氣體（已知n（A）：n（B）=3：1，可放出18.44kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，W的空間構(gòu)型為．
（4）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M(fèi)和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入A的單質(zhì)氣體，N極通入C的單質(zhì)氣體，則M極的電極反應(yīng)式為．
（5）在10L的密閉容器中，通入2mol的FC₂氣體和3mol C的氣體單質(zhì)，一定條件下反應(yīng)后生成FC₂氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，單質(zhì)C的濃度為0.21mol?L^-1，則平衡時(shí)FC₂的轉(zhuǎn)化率為．