（2011?武勝縣一模）現(xiàn)有短周期元素組成的A、B、C、D、E五種物質(zhì)，存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去），其中E為黑色粉末，D為無色氣體．
（1）若B為含氯元素的鉀鹽，與濃鹽酸反應(yīng)可以生成黃綠色氣體，且1mol B轉(zhuǎn)移5mol 電子，則B與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O
KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O
． 生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
5：1
5：1
；
（2）將F從混合物中分離出來的實(shí)驗(yàn)操作步驟為
溶解
溶解
、
過濾
過濾
、
蒸發(fā)
蒸發(fā)
．由A制得2mol D時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
4
4
mol
（3）電解F的飽和水溶液得到堿溶液M，寫出該反應(yīng)的離子方程式；
，若將濃度為 c mol?L
-1 的M溶液與0.2mol?L
-1 的一元酸HA等體積混合，所得溶液pH=7．溶液中離子濃度的大小關(guān)系為
c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
（濃度用C表示）．
（4）固體C與FeCl
3溶液按物質(zhì)的量為2：1反應(yīng)的離子方程式
2Na2O2+Fe3++2H2O=Fe（OH）3↓+4Na++O2↑+OH-
2Na2O2+Fe3++2H2O=Fe（OH）3↓+4Na++O2↑+OH-
；
將Fe（OH）
3和NaOH與NaClO混合作用后，是制得緑色水處理劑（Na
2FeO
4）的一種方法，請(qǐng)完成下列方程式：
2
2
Fe（OH）
3+
4
4
NaOH+
3
3
NaClO=
2
2
Na
2FeO
4+
3
3
NaCl+
5
5
H
2O．
