(二).化學(xué)反應(yīng)類型 1.物理變化是指 .沒(méi)有新物質(zhì)生成,化學(xué)變化中物質(zhì)變化的實(shí)是 .化學(xué)變化中同時(shí)會(huì)伴有 的變化. 2.從不同的研究角度出發(fā).化學(xué)反應(yīng)有不同的分類方法.(1)按反應(yīng)的形式可分為 . . . 四種基本反應(yīng)類型.(2)從反應(yīng)中有無(wú)化合價(jià)的變化.可分為 和 .(3)從參加反應(yīng)的微粒種類可分為 和 .(4)從反應(yīng)的能量變化可分為 和 .(5)從反應(yīng)進(jìn)行的程度可分為 和 . 3.寫出能生成氧氣的三種不同類型的反應(yīng)方程式: 4.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是 .離子反應(yīng)發(fā)生的條件是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

[化學(xué)—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是         。C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者比較熔點(diǎn)高的是      ，原因是                                              。
（2）A、B均為短周期金屬元素，依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B的基態(tài)原子的電子排布式        。

電離能（kJ/mol）
I1
I2
I3
I4
A
932
1821
15390
21771
B
738
1451
7733
10540
（3）過(guò)度金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，為d0或d10排布時(shí)，無(wú)顏色，為d1～d9排布時(shí)，有顏色。如[Co(H2O)6]2+顯粉紅色。據(jù)此判斷，[Mn(H2O)6]2+    （填“無(wú)”或“有”）顏色。
（4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
①COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，每個(gè)COCl2分子內(nèi)含有  個(gè)σ鍵，  個(gè)π鍵。其中心原子采取   雜化軌道方式。
②Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)，反應(yīng)過(guò)程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，則形成的化學(xué)鍵類型是       。

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化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著重要的作用，如 甲醇、乙醇、二甲醚(CH3 -O-CH3)等都是新型燃料。
(1)乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇。 2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g) +3H2O(g) △H=akJ.mol-1 在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：
①上述反應(yīng)的a____________0（填“大于”或“小于”）。
②在一定溫度下，提高氫碳比，則CO2轉(zhuǎn)化率___________（填“增大”“減小” 或“不變”）。
(2)催化劑存在的條件下，在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H2，同樣可制得乙醇（可逆反應(yīng)）。該反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示
①寫出CO和H2制備乙醇的熱化學(xué)反應(yīng)方程式______________
②在一定溫度下，2 mol CO(g)和4 mol H2 (g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成b mol CH3CH2OH(g)和b mol H2O(g)，若向上述密閉容器中加入4 mol CO、8 mol H2 及固體催化劑，使之反應(yīng)。平衡時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量Q__________2E2（填“>”“<” 或“=”）；生成CH3CH2OH的物質(zhì)的量___________2b(填“>”“<”或“=”)，你的判 斷依據(jù)是________________。
(3)二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新型燃料，具有清潔、高效的優(yōu)良性能。 以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池，其工作原理 與甲烷燃料電池原理相類似。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是________________。

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（三選一）【化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)O、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是_______。C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者比較熔點(diǎn)高的是_______，原因是______________。
(2)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
①COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為_______，每個(gè)COCl2分子內(nèi)含有_____個(gè)δ鍵，______個(gè)π鍵。其中心原子采取_____雜化軌道方式。
②Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)反應(yīng)過(guò)程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，則形成的化學(xué)鍵類型是___________。
(3)CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)  晶體中，Z4＋的氧配位數(shù)為________；晶體中，若將Ti4＋置于立方體的體心，Ca2＋置于立方體的頂點(diǎn)，則O2－處于立方體的______；

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原電池、電解(電鍍)池是化學(xué)反應(yīng)利用方面的典型事例，體現(xiàn)出能量之間的轉(zhuǎn)換，受到越來(lái)越多的關(guān)注。按要求回答下列各個(gè)問(wèn)題。

(1)南昌大學(xué)最近研發(fā)出一種新型納米鋰電池，已躋身國(guó)內(nèi)領(lǐng)先地位。鋰離子電池的正極材料是鋰過(guò)渡金屬氧化物(例如LiCoO2)混以一定量的導(dǎo)電添加物(例如C)構(gòu)成的混合導(dǎo)體，負(fù)極材料是可插入鋰的碳負(fù)極。兩極的電極反應(yīng)式：

負(fù)極：    正極：。

充、放電時(shí)電池中的變化簡(jiǎn)單表示為： (a、b、c、d表示充放電過(guò)程)。其中表示充電時(shí)陰極發(fā)生變化的過(guò)程是        (填a、b、c、d)，判斷理由是 ­­­­­­­­­         。

(2)在正負(fù)極之間是固體電解質(zhì)。固體電解質(zhì)又稱離子導(dǎo)體，在一定溫度范圍內(nèi)具有很強(qiáng)的導(dǎo)電性。固體電解質(zhì)雖然是固體，但卻像電解質(zhì)溶液一樣為離子的導(dǎo)電載體。下列物質(zhì)能作為固體電解質(zhì)的是               (填編號(hào))。 

①特種鋼；②硝酸鉀晶體；③銀；④高純度硅。

(3)實(shí)驗(yàn)室中用該類電池在鐵棒上鍍銅，當(dāng)有l(wèi)mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，則正極產(chǎn)生物質(zhì)的質(zhì)量為­­­­    g。

(4)為了使產(chǎn)品更耐腐蝕和美觀，通常采用電鍍的方式，但隨之而來(lái)的是污染問(wèn)題。某電鍍廠處理有氰電鍍的廢水時(shí)，用Ti02作催化劑，用NaCl0將CN-離子氧化成CNO-，CNO-在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N2和C02；用如圖裝置實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)定二氧化碳的量確定CN-的含量。將濃縮后含CN-離子200mL的污水與過(guò)量NaClO溶液的混合液，倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞。

①甲中反應(yīng)的離子方程式為_____________

②乙中除生成N2和C02外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl2等。在上述裝置中HCl和C12是如何被除掉的?______。

③實(shí)驗(yàn)后得到0.4吧沉淀，則濃縮后的污水中CN-的含量為       g/L。

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（10分）（1）在加熱條件下發(fā)生某一化學(xué)反應(yīng)，現(xiàn)對(duì)反應(yīng)體系內(nèi)的X、Y、Z、Q四種物質(zhì)進(jìn)行測(cè)定，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：

物質(zhì)

X

Y

Z

Q

反應(yīng)前質(zhì)量/g

40.0

4.6

37.8

0.0

反應(yīng)后質(zhì)量/g

43.6

待測(cè)數(shù)據(jù)

12.6

3.2

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①上表中“待測(cè)數(shù)據(jù)”的數(shù)值是         g，此密閉容器反應(yīng)類型屬于             （填基本反應(yīng)類型）。

②若X是水，Y是二氧化氮，Q為氧氣，且反應(yīng)式的計(jì)量系數(shù)比n（X）n（Y）n（Z）n（Q）=2441，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：                                      。

③反應(yīng)結(jié)束后，若假設(shè)能將反應(yīng)體系內(nèi)的Y物質(zhì)全部取出，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得其體積小于11.2L，其原因是                                                              。

（2）在10.0℃和2×105Pa的條件下，aA（g）dD（g）＋eE（g） 建立平衡后，再增加體系的壓強(qiáng)（溫度維持不變），下表列出了不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡時(shí)物質(zhì)D的濃度：

壓強(qiáng)（Pa）

2×105

5×105

1×106

D的濃度（mol/L）

0.085

0.20

0.44

 

 

 

據(jù)表中數(shù)據(jù)，可見(jiàn)壓強(qiáng)從2×105 Pa增至5×105 Pa，平衡向           方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），作出這種判斷的理由是：                                                                           

                                                                                          。

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