(六)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 1.在溫度.壓強(qiáng)一定的條件下.化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)為 該判據(jù)用文字表述為 . 2.化學(xué)反應(yīng)可分為簡(jiǎn)單反應(yīng)和復(fù)雜反應(yīng).簡(jiǎn)單反應(yīng)是指 ,復(fù)雜反應(yīng)是指 .反應(yīng)歷程又稱(chēng)反應(yīng)機(jī)理.是指 3.化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法為 .決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是 ,影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有 4.基元反應(yīng)的活化能是 . 5.催化劑的作用原理和特點(diǎn)是: . 6.對(duì)于化學(xué)反應(yīng):aA + bB cC + dD 其平衡常數(shù)表達(dá)式為: .K的意義為 . 平衡常數(shù)表達(dá)式與 有關(guān).對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng).正.逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為 . 7.影響化學(xué)平衡的外界條件主要有 化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律簡(jiǎn)單地總結(jié)為: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

把大氣中的游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程稱(chēng)為固氮。生物固氮和大氣固氮（閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NO）屬于自然固氮，這遠(yuǎn)不能滿足人類(lèi)的需要。工業(yè)固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法。有關(guān)大氣固氮和工業(yè)固氮的平衡常數(shù)K值分別如下表一和表二。
表一：N2+ O2   2NO                    
溫度
27℃
2000℃
K值
3．84×10－31
0．1
 
表二：N2+ 3H22NH3      
溫度
25℃
350℃
400℃
450℃
K值
5×108
1．847
0．507
0．152
（1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析，下列說(shuō)法正確的是_________。
A、N2+ O2   2NO是吸熱反應(yīng)
B、人類(lèi)大規(guī)模模擬大氣固氮是沒(méi)有意義的
C、在常溫下，增加工業(yè)固氮的容器的壓強(qiáng)，K值會(huì)發(fā)生改變
D、工業(yè)固氮是放熱反應(yīng)
（2）向某密閉容器中加入4 mol NH3、1．2 mol H2和一定量的N2三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[已知0～t1階段保持恒溫、恒容，且c(N2)未畫(huà)出]。乙圖為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，已知在t2、t3、t4、t5時(shí)刻各改變一種不同的條件。

①若t1="15" s，則t0～t1階段的反應(yīng)速率為v(H2)=　　　
②N2的起始物質(zhì)的量為　　　　　
③反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法中能表明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是           
A、單位時(shí)間內(nèi)生成a molN2，同時(shí)生成3a mol H2   B、容器的總壓強(qiáng)不再變化
C、混合氣體的密度不再變化        D、三個(gè)H—H 鍵斷裂的同時(shí)有六個(gè)H—N鍵斷裂
④t4時(shí)刻改變的條件為　　      　　　，t5時(shí)刻改變的條件為　　　　     　
⑤已知t0～t1階段該反應(yīng)放出或吸收的熱量為Q kJ(Q為正值)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________________________________________________

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A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六種元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：
元素
相關(guān)信息
A
原子的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等
B
基態(tài)原子價(jià)電子排布為nsnnpn
C
氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽
D
基態(tài)原子電子排布有2個(gè)未成對(duì)電子
E
位于第三周期，在同周期中原子半徑最大
F
與B 形成的合金為目前用量最多的金屬材料
 
（1）C位于元素周期表第      周期第    族。F元素基態(tài)原子的核外電子排布式是                 。
（2）六種元素中，電負(fù)性最大的元素是         （填元素符號(hào)），D的一種核素原子核內(nèi)有10個(gè)中子，該核素的符號(hào)是             。
（3）E2D2的電子式是         ，BD2的晶體類(lèi)型為         �；衔锉蒁、F兩種元素組成，丙可作油漆的一種顏料，化合物丁由B、D兩種元素組成。工業(yè)上由丙和丁在高溫下反應(yīng)生產(chǎn)F的單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                               。
（4）在2L密閉容器中加入3molA2和一定量C2發(fā)生反應(yīng)：3A2+C22CA3△H＜0，反應(yīng)10min達(dá)到平衡，生成0.2molCA3。
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為（各物質(zhì)均寫(xiě)化學(xué)式）K＝                          
②從起始到平衡，以C2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為               

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A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六種元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

元素          相關(guān)信息

A                原子的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等

B                基態(tài)原子價(jià)電子排布為nsnnpn

C                氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽

D                基態(tài)原子電子排布有2個(gè)未成對(duì)電子

E                位于第三周期，在同周期中原子半徑最大

F                與B 形成的合金為目前用量最多的金屬材料

 

（1）C位于元素周期表第       周期第     族。F元素基態(tài)原子的核外電子排布式是                  。

（2）六種元素中，電負(fù)性最大的元素是          （填元素符號(hào)），D的一種核素原子核內(nèi)有10個(gè)中子，該核素的符號(hào)是              。

（3）E2D2的電子式是          ，BD2的晶體類(lèi)型為          。化合物丙由D、F兩種元素組成，丙可作油漆的一種顏料，化合物丁由B、D兩種元素組成。工業(yè)上由丙和丁在高溫下反應(yīng)生產(chǎn)F的單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                。

（4）在2L密閉容器中加入3molA2和一定量C2發(fā)生反應(yīng)：3A2+C22CA3 △H＜0，反應(yīng)10min達(dá)到平衡，生成0.2molCA3。

①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為（各物質(zhì)均寫(xiě)化學(xué)式）K＝                          

②從起始到平衡，以C2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為               

 

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A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六種元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

元素
 		相關(guān)信息
 
A
 		原子的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等
 
B
 		基態(tài)原子價(jià)電子排布為nsnnpn
 
C
 		氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽
 
D
 		基態(tài)原子電子排布有2個(gè)未成對(duì)電子
 
E
 		位于第三周期，在同周期中原子半徑最大
 
F
 		與B 形成的合金為目前用量最多的金屬材料
 
 
（1）C位于元素周期表第      周期第    族。F元素基態(tài)原子的核外電子排布式是                 。
（2）六種元素中，電負(fù)性最大的元素是         （填元素符號(hào)），D的一種核素原子核內(nèi)有10個(gè)中子，該核素的符號(hào)是             。
（3）E2D2的電子式是         ，BD2的晶體類(lèi)型為         �；衔锉蒁、F兩種元素組成，丙可作油漆的一種顏料，化合物丁由B、D兩種元素組成。工業(yè)上由丙和丁在高溫下反應(yīng)生產(chǎn)F的單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                               。
（4）在2L密閉容器中加入3molA2和一定量C2發(fā)生反應(yīng)：3A2+C22CA3△H＜0，反應(yīng)10min達(dá)到平衡，生成0.2molCA3。
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為（各物質(zhì)均寫(xiě)化學(xué)式）K＝                          
②從起始到平衡，以C2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為               

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把大氣中的游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程稱(chēng)為固氮。生物固氮和大氣固氮（閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NO）屬于自然固氮，這遠(yuǎn)不能滿足人類(lèi)的需要。工業(yè)固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法。有關(guān)大氣固氮和工業(yè)固氮的平衡常數(shù)K值分別如下表一和表二。
表一：N2+ O2   2NO                    

溫度
27℃
2000℃
K值
3．84×10－31
0．1
 
表二：N2+ 3H22NH3      
溫度
25℃
350℃
400℃
450℃
K值
5×108
1．847
0．507
0．152
（1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析，下列說(shuō)法正確的是_________。
A、N2+ O2   2NO是吸熱反應(yīng)
B、人類(lèi)大規(guī)模模擬大氣固氮是沒(méi)有意義的
C、在常溫下，增加工業(yè)固氮的容器的壓強(qiáng)，K值會(huì)發(fā)生改變
D、工業(yè)固氮是放熱反應(yīng)
（2）向某密閉容器中加入4 mol NH3、1．2 mol H2和一定量的N2三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[已知0～t1階段保持恒溫、恒容，且c(N2)未畫(huà)出]。乙圖為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，已知在t2、t3、t4、t5時(shí)刻各改變一種不同的條件。

①若t1="15" s，則t0～t1階段的反應(yīng)速率為v(H2)=　　　
②N2的起始物質(zhì)的量為　　　　　
③反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法中能表明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是           
A、單位時(shí)間內(nèi)生成a molN2，同時(shí)生成3a mol H2   B、容器的總壓強(qiáng)不再變化
C、混合氣體的密度不再變化        D、三個(gè)H—H 鍵斷裂的同時(shí)有六個(gè)H—N鍵斷裂
④t4時(shí)刻改變的條件為　　      　　　，t5時(shí)刻改變的條件為　　　　     　
⑤已知t0～t1階段該反應(yīng)放出或吸收的熱量為Q kJ(Q為正值)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________________________________________________

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