13．已知拆開1 mol H-H鍵.1 mol N≡N.1 mol N-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ.946k J.391k J.則由氫氣和氮氣反應(yīng)生成1 mol NH3需要 mol的熱量. 【查看更多】

 

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已知拆開1 mol　H－H鍵，1 mol　N≡N鍵分別需要吸收的能量為436 kJ、946 kJ；形成1 mol　N－H鍵，會放出能量391 kJ，在反應(yīng)N2＋3H22NH3中，每生成2 mol　NH3，

[　　]

A．

放出92 kJ熱量

B．

吸收92 kJ熱量

C．

放出209 kJ熱量

D．

吸收209 kJ熱量

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已知拆開1 mol　H－H鍵，1 mol　N－H鍵，1 mol　N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為________．

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（1）已知拆開1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2
與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為______________．
（2）已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：
①CH3COOH（l）+2O2（g）= 2CO2(g)+2H2O(l) △H=- 870．3 kJ·mol-1
②C(s)+O2(g) = CO2(g) △H=-393．5 kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g) = H2O(l) △H=-285．8 kJ·mol-1
試計算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：2C(s)+2H2(g)+O2(g) = CH3COOH(l) △H= __________。

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通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)．

(1)按要求完成填空

a．2HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g)；ΔH＝________．

b．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ/mol，則N－H鍵的鍵能是________kJ·mol

(2)1 mol　NO2和1 mol　CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________．

(3)已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH1

②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　ΔH2

③H2O(g)＝H2O(l)　ΔH3

則CH3OH(l)＋O2(g)CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)

(4)已知：2Al(s)＋3/2O2(g)Al2O3(s)　ΔH＝－1 644.3 kJ·mol－1

2Fe(s)＋3/2O2(g)Fe2O3(s)　ΔH＝－815.8 8 kJ·mol－1

試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________．

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已知拆開H—H鍵、N—H鍵、N≡N鍵的鍵能分別為436 kJ·mol-1、391 kJ·mol-1、946 kJ·mol-1。

(1)假定反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)溫度和壓強無關(guān)，請借助鍵能理論推算出反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反應(yīng)熱。

(2)根據(jù)以上計算，寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

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