質(zhì)量相同的N2和CO.下列物理量不一定相同的是 A.物質(zhì)的量 B.分子個數(shù) C.原子個數(shù) D.氣體體積 【查看更多】

 

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質(zhì)量相同的N2和CO，下列物理量不一定相同的是

A.物質(zhì)的量    B.分子個數(shù)    C.原子個數(shù)   D.氣體體積

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碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），△H=+131.3kJ?mol-1，以上反應(yīng)達(dá)到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的是
 
．
A．升高溫度　  B．增加碳的用量   C．加入催化劑　　D．用CO吸收劑除去CO
（2）又知，C（s）+CO2（g）?2CO（g），△H=+172.5kJ?mol-1
則CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的焓變△H=
 

（3）CO與H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．甲醇是一種燃料，可利用甲醇設(shè)計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，該電池負(fù)極通入的物質(zhì)是：
 
，正極反應(yīng)式為：
 
．
（4）將一定量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：
溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所x需時間/min
H2O CO H2 CO
900 1.0 2.0 0.4 1.6 3.0
通過計算求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
 
．
（5）工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H2用于合成氨．合成氨反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g） 
一定條件
2NH3（g），△H=-92.4kJ?mol-1．實驗室模擬化工生產(chǎn)，分別在不同實驗條件下反應(yīng)，N2濃度隨時間變化如圖1．
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請回答下列問題：
①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為
 
．
②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請在上圖2中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH3濃度隨時間變化的示意圖
 
．

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碳及其化合物有廣泛的用途。
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：
C(s)＋ H2O(g)  CO(g) ＋H2(g) ΔH=" +131.3" kJ?mol-1，以上反應(yīng)達(dá)到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的是         。(填序號)

A．升高溫度　 B．增加碳的用量 C．加入催化劑 D．用CO吸收劑除去CO
（2）又知，C（s）+ CO2（g） 2CO（g） △H=+172.5kJ?mol-1
則CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的焓變△H=         
（3）CO與H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。甲醇是一種燃料，可利用甲醇設(shè)計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，該電池負(fù)極反應(yīng)式為：                         。
若用該電池提供的電能電解60mL NaCl溶液，設(shè)有0.01molCH3OH完全放電，NaCl足量，且電解產(chǎn)生的Cl2全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后所得溶液的pH=                
（4）將一定量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：
CO(g)＋H2O(g)        CO2(g)＋H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol[學(xué)科
達(dá)到平衡所x需時間/min
H2O
CO
H2
CO
900
1.0
2.0
0.4
1.6
3.0
 
通過計算求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)　　　　　　　　　　。
改變反應(yīng)的某一條件，反應(yīng)進(jìn)行到tmin時，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個離子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H2用于合成氨。合成氨反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝-92.4kJ?mol-1。實驗室模擬化工生產(chǎn)，分別在不同實驗條件下反應(yīng)，N2濃度隨時間變化如下圖。
不同實驗條件下反應(yīng)，N2濃度隨時間變化如下圖1。

圖1                                        圖2
請回答下列問題：
①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為                 。
②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請在上圖2中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH3濃度隨時間變化的示意圖。

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目前已普遍推廣使用新型車用燃料――乙醇汽油，它是將乙醇和普通汽油按一定體積比混合而成的，其密度與乙醇幾乎相等，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.5%。具有可再生，能有效消除燃燒室、氣門等部位積炭的形成，且能降低汽車尾氣中NOx、CO、碳?xì)浠衔锏暮康葍?yōu)點。請回答下列問題：

（1）乙醇汽油中乙醇的體積分?jǐn)?shù)約為                 。

（2）汽車尾氣會形成光化學(xué)煙霧，用C3N3(OH)3消除汽車尾氣中NO，其化學(xué)原理為：

CN3(OH)3=3HNCO（異氰酸，其結(jié)構(gòu)式為H―N=C=O），生成的異氰酸HNCO再與NO反應(yīng)，得到三種無性的物質(zhì)N2、CO2和H2O，從而大大降低了汽車尾氣對環(huán)境的污染。

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                ，

該反應(yīng)中氧化劑為                       。

（3）常用的汽車尾氣凈化裝置不能有效地將NO­x轉(zhuǎn)化為N2。某一催化劑能同時催化NH3等還原性氣體與NOx的反應(yīng)。將該催化劑分別用于催化還原含等物質(zhì)的量NOx的兩種氣體：①純NO氣體，②汽車尾氣。消耗的物質(zhì)的量較多的可能是           （填字母），原因是                                        。

A．①                     B．②                       C．都有可能

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