1 mol CO2 的質量是一個CO2 分子質量的 倍.某質量 CO2 中含 1.204×1024 個CO2 分子.這些CO2 的質量是 g.1 mol CO和 mol Mg2+ 質量相同. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(1)5 mol　CO2的質量是________；在標準狀況下所占的體積約為________；所含的分子數(shù)目約為________；所含氧原子的數(shù)目約為________．

(2)12.4 gNa2X中含有0.4 molNa+，則Na2X的摩爾質量是________，X的相對原子質量是________，該物質的化學式為________．

(3)有下列7種物質：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個氧化還原反應，請回答下列問題：

①將余下幾種物質分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式：

________＋Na2SO3＋________→Na2SO4＋________＋________＋H2O

②反應物中發(fā)生氧化反應的物質是________(填化學式)，被還原的元素是________．

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大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染．對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．

(1)下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NOx濃度的有________(填字母)．

a．減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源

b．使用無氟冰箱，減少氟里昂排放

c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車

d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放

(2)脫硝．利用甲烷催化還原NOx：

CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g＋2H2O(g)　ΔH2＝－1160 kJ·mol－1

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為________．

(3)脫碳．將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH3

①取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)(CH3OH)與反應溫度T的關系曲線如圖所示，則上述CO2轉化為甲醇的反應的ΔH3________0(填“＞”、“＜”或“＝”)．

②在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，進行上述反應．測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示．下列說法正確的是________(填字母代號)．

A．第10 min后，向該容器中再充入1 mol　CO2和3 mol　H2，則再次達到平衡時C(CH3OH)＝1.5 mol/L

B．0～10 min內，氫氣的平均反應速率為0.075 mol/(L·min)

C．達到平衡時，氫氣的轉化率為75％

D．該溫度下，反應的平衡常數(shù)的值為3/16

E．升高溫度將使n(CH3OH)/n(CO2)減小

③有學者設想以下圖所示裝置用電化學原理將CO2轉化為重要化工原料．若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則正極電極反應式為________．

(4)脫硫．某種脫硫工藝中將廢氣經處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產品化肥．硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH＜7，其中原因可用一個離子方程式表示為：________；在一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH＝7，則溶液中[Na+]＋[H+]________[NO3－]＋[OH－](填寫“＞”“＝”或“＜”)

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研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。
(1)將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。
①已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1
C(石墨)＋CO2(g)=2CO(g)　ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1
則CO還原Fe2O3的熱化學方程式為___________________________
②利用燃燒反應可設計成CO/O2燃料電池(以KOH溶液為電解液)，寫出該電池的負極反應式___________________________________________
(2)某實驗將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下反應：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　  ΔH＝－49.0 kJ·mol－1

測得CH3OH的物質的量隨時間變化如上圖所示，回答問題：
①下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________。

A．升高溫度B．充入He(g)使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離D．再充入1 mol CO2和3 mol H2
②曲線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為KⅠ________KⅡ(填“大于”“等于”或“小于”)。
③一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式投入反應物，一段時間后達到平衡。
容器
甲
乙
反應物投入量
1 mol CO2、3 mol H2
a mol CO2、b mol H2、c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g)
 
若甲中平衡后氣體的壓強為開始時的，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持反應逆向進行，則c的取值范圍為________。
(3)用0.10 mol·L－1鹽酸分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1氨水所得的滴定曲線如下：

請指出鹽酸滴定氨水的曲線為________(填“A”或“B”)，請寫出曲線a點所對應的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序________。

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研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。

(1)將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。

①已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1

C(石墨)＋CO2(g)=2CO(g)　ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1

則CO還原Fe2O3的熱化學方程式為___________________________

②利用燃燒反應可設計成CO/O2燃料電池(以KOH溶液為電解液)，寫出該電池的負極反應式___________________________________________

(2)某實驗將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下反應：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　 ΔH＝－49.0 kJ·mol－1

 

測得CH3OH的物質的量隨時間變化如上圖所示，回答問題：

①下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________。

A．升高溫度 B．充入He(g)使體系壓強增大

C．將H2O(g)從體系中分離 D．再充入1 mol CO2和3 mol H2

②曲線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為KⅠ________KⅡ(填“大于”“等于”或“小于”)。

③一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式投入反應物，一段時間后達到平衡。

 

容器

甲

乙

反應物投入量

1 mol CO2、3 mol H2

a mol CO2、b mol H2、c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g)

 

若甲中平衡后氣體的壓強為開始時的，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持反應逆向進行，則c的取值范圍為________。

(3)用0.10 mol·L－1鹽酸分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1氨水所得的滴定曲線如下：

 

請指出鹽酸滴定氨水的曲線為________(填“A”或“B”)，請寫出曲線a點所對應的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序________。

 

 

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研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。
(1)將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。
①已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1
C(石墨)＋CO2(g)=2CO(g)　ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1
則CO還原Fe2O3的熱化學方程式為___________________________
②利用燃燒反應可設計成CO/O2燃料電池(以KOH溶液為電解液)，寫出該電池的負極反應式___________________________________________
(2)某實驗將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下反應：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　  ΔH＝－49.0 kJ·mol－1

測得CH3OH的物質的量隨時間變化如上圖所示，回答問題：
①下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________。
A．升高溫度B．充入He(g)使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離D．再充入1 mol CO2和3 mol H2
②曲線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為KⅠ________KⅡ(填“大于”“等于”或“小于”)。
③一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式投入反應物，一段時間后達到平衡。
容器
甲
乙
反應物投入量
1 mol CO2、3 mol H2
a mol CO2、b mol H2、c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g)
 
若甲中平衡后氣體的壓強為開始時的，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持反應逆向進行，則c的取值范圍為________。
(3)用0.10 mol·L－1鹽酸分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1氨水所得的滴定曲線如下：

請指出鹽酸滴定氨水的曲線為________(填“A”或“B”)，請寫出曲線a點所對應的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序________。

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