能源短缺是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

　 反應(yīng)I： CO(g) ＋ 2H₂(g) 　CH₃OH(g) ΔH₁

　　 反應(yīng)II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g) 　CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH₂

　　 ① 上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是　 　 （填“I”或“Ⅱ”）。

　　 ② 下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH₁ 　　　0 （填“＞”、“＝”或“＜”）�！　�

　　 ③ 某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為 　　　 。

（2）已知在常溫常壓下：

① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)　 ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)　 ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)　 ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

請(qǐng)計(jì)算1 mol甲醇不完全燃燒生成1 mol一氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為　　　　　　　　

（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，

設(shè)計(jì)如右圖所示的電池裝置。：

①　　 該電池正極的電極反應(yīng)為　　 　　　　　　　　　　 。

② 工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 。

A.2.1 g

B.3.6 g

C.7.2 g

D.8.4 g