等質量的氫氣在足量的氧氣中燃燒.生成水蒸氣時放出熱量Q1.生成液態(tài)水時放出熱量Q2.則Q1與Q2的關系是 ( ) A. Q1>Q2 B. Q1<Q2 C. Q1=Q2 D. 無法確定 【查看更多】

 

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等質量的氫氣在足量的氧氣中燃燒，生成水蒸氣時放出熱量Q1，生成液態(tài)水時放出熱量Q2，則Q1與Q2的關系是 (    )

    A. Q1>Q2          B.Q1<Q2          C.Q1=Q2           D、無法確定

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等質量的氫氣在足量的氧氣中燃燒，生成水蒸氣時放出熱量Q1，生成液態(tài)水時放出熱量Q2，則Q1與Q2的關系是                                         (     )

    A. Q1>Q2          B. Q1<Q2          C. Q1=Q2           D. 無法確定

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等質量的氫氣在足量的氧氣中燃燒，生成水蒸氣時放出熱量Q1，生成液態(tài)水時放出熱量Q2，則Q1與Q2的關系是

    A. Q1>Q2          B.Q1<Q2          C.Q1=Q2           D、無法確定

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等質量的氫氣在足量的氧氣中燃燒，生成水蒸氣時放出熱量Q1，生成液態(tài)水時放出熱量Q2，則Q1與Q2的關系是 (　 )

　 A. Q1>Q2　　　　 B.Q1<Q2　　　　 C.Q1=Q2　　　　　 D、無法確定

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煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：
a．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產生的反應熱；
b．先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳．然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒．
這兩個過程的化學方程式為：
a．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=E1          ①
b．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=E2   ②
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=E3   ③
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=E4    ④
（1）途徑b相比途徑a有較多的優(yōu)點，請寫出其中一點：
燃燒效率高（或其他合理答案）
燃燒效率高（或其他合理答案）
；
（2）上述四個熱化學方程式△H＞0的是
②
②
（填寫序號）；
（3）等質量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產生的可利用的總能量關系正確的是
C
C

A．a比b多           B．a比b少         C．a與b在理論上相同
（4）根據能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關系為
E1=E2+E3+E4
E1=E2+E3+E4
．

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