A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．
（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)（一種黑色固體），且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，原子的最外層電子數(shù)D是A的2倍，化合物F的濃溶液與單質(zhì)A、D在一定條件下反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A在周期表中的位置為：，B的電子式為：，F(xiàn)的濃溶液與D在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（2）若A是常見變價(jià)金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)①②均在水溶液中進(jìn)行．則反應(yīng)②的離子方程式是．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且 A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，B是制作光導(dǎo)纖維的基本原料，則B是，C是，F(xiàn)是．（填化學(xué)式）

A、B、C、D、E、F、G全為短周期元素，它們在中學(xué)常見化合物中顯示的部分化合價(jià)及原子、離子半徑從大到小的序號如下：（注：半徑按①、②、③…的順序依次減�。�

元素 性質(zhì)	A	B	C	D	E	F	G
化合價(jià)	+1、+5、+7	只有+2	+4	-3、+2、+4、+5	只有-1	只有+3	只有+1
原子半徑	⑤	②	④	⑥	⑦	③	①
離子半徑	①	⑤	無離子	②	③	⑥	④

（1）用電子式表示BA₂的形成過程．
（2）寫出F的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物和G的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式．
（3）請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較B、F的活動(dòng)性強(qiáng)弱．

元素	實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)	現(xiàn)象	結(jié)論
B			活動(dòng)性：B   F （填“＞”、“＜”或“=”）
F

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出），
其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)，B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B為黃綠色；反應(yīng)③中有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生，A和 D相遇有白煙生成．
（1）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為；
（2）反應(yīng)①中每生成1mol C，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為；
（3）A與D的水溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，其生成物的水溶液呈性（填“酸”“堿”或“中”），該水溶液中存在著如下關(guān)系，用粒子濃度符號填寫：
①c（H⁺）+=c（OH^-）+；
②c（H⁺）=c（OH^-）+．
（4）元素x與組成B的元素同周期，x的單質(zhì)既可與酸反應(yīng)也可與堿反應(yīng)且都生成H₂，則
①X的單質(zhì)與堿反應(yīng)的離子方程式；
②X、空氣、海水可以組成新型海水標(biāo)志燈的電池．該種燈以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使X不斷氧化而源源不斷產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水中，數(shù)分鐘后就會(huì)發(fā)出耀眼的閃光，其能量比干電池高20～50倍．則該新型電池的正極的電極反應(yīng)式為；原電池的總反應(yīng)方程式為．

A、B、C、D、E、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．回答下列問題：
（1）E單質(zhì)為雙原子分子，氣體E的密度3.17g．L^-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況），寫出用石灰水吸收E反應(yīng)的離子方程式：
（2）由A、B、D元素原子組成的化合物CH₄和H₂O在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH₄（g）+H₂O（g）CO（g）+3H₂（g）．將1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），達(dá)到平衡時(shí)，CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖．
①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H₂表示的平均反應(yīng)速率為．
②圖中的P₁P₂（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時(shí)平衡常數(shù)為．
③在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）由A、C、D元素原子組成的化合物N₂H₄和H₂O₂有廣泛的用途．
①N₂H₄（肼）一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的氫氧化鉀溶液．電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為．
②已知：16g液態(tài)N₂H₄（肼）與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?20.75KJ的熱量．　
H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1
2H₂O₂（1）=2H₂O（1）+O₂（g）△H=-196.4kJ?mol^-1
寫出N₂H₄（肼）與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物未列出）
（1）若A是常見金屬單質(zhì)，與B的水溶液反應(yīng)生成C和D．D、F是氣體單質(zhì)，D在F中燃燒時(shí)發(fā)出蒼白色火焰．則F所對應(yīng)的元素在周期表位置是，反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式為；
（2）若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍，且③④兩個(gè)反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則反應(yīng)①、④的化學(xué)方程式分別為
①，
④；
（3）若A、D、F都是短周期非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C是一種能與血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體；則物質(zhì)B的晶體類型是，分子E的結(jié)構(gòu)式是．