已知：PbSO₄難溶于水，也難溶于HNO₃，卻可溶于醋酸銨溶液中形成無(wú)色溶液，其化學(xué)方程式為：PbSO₄＋2CH₃COONH₄＝(CH₃COO)₂Pb＋(NH₄)₂SO₄。試分析上述反應(yīng)發(fā)生的原因，并寫(xiě)出(CH₃COO)₂Pb溶液中通入H₂S時(shí)的離子方程式。

A.H₂S與(CH₃COO)₂Pb反應(yīng)的離子方程式為：Pb²⁺+2CH₃COO^-+H₂S====PbS↓+2CH₃COOH

B.H₂S與(CHaCOO)₂Pb反應(yīng)的離子方程式為：(CH₃COO)₂Pb+H₂S====2CH₃COOH+PbS

C.在pH=-1的溶液中下列離子組不能大量共存：Pb²⁺、Na⁺、、

D.Pb²⁺、Na⁺、、CH₃COO^-可以大量共存

已知以下信息：在濃硫酸中存在平衡：H₂SO₄H⁺+HSO₄^-  HSO₄^- H⁺+SO₄^2- ；PbSO₄難溶于水和HNO₃，但能溶于濃硫酸和醋酸銨溶液。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）在試管中加入少許PbSO₄并加入數(shù)毫升水，震蕩得懸濁液，往該懸濁液中加入適量醋酸銨固體，震蕩后得到澄清溶液，該反應(yīng)發(fā)生的原因可能是                       。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：                         ；

（2）往該澄清溶液中通入H₂S氣體，有黑色沉淀(PbS)生成，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                     。

（3）由上面的實(shí)驗(yàn)推測(cè)，PbSO₄和PbS的溶解度        大。

（4）將少量PbSO₄粉末投入盛濃硫酸的試管，震蕩后也得澄清溶液，請(qǐng)結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋PbSO₄能溶于濃硫酸的原因                                        。