下列生成SO2的反應(yīng)中.反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是 A.Cu與濃H2SO4共熱 B.紅熱的木炭與濃H2SO4反應(yīng) C.Na2SO3與濃H2SO4反應(yīng) D.S在空氣中燃燒 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列生成SO2的反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是

A、Cu與濃H2SO4共熱                 B、紅熱的木炭與濃H2SO4反應(yīng)

C、Na2SO3與濃H2SO4反應(yīng)             D、S在空氣中燃燒

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下列生成SO2的反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是

A、Cu與濃H2SO4共熱                 B、紅熱的木炭與濃H2SO4反應(yīng)

C、Na2SO3與濃H2SO4反應(yīng)             D、S在空氣中燃燒

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在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是

[　　]

A．

S＋O2SO2

B．

Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

C．

C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

D．

Na2SO3＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑＋H2O

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含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4七種常見(jiàn)的含硫化合物．回答下列問(wèn)題：

(1)H2SO3轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過(guò)程之一，該反應(yīng)過(guò)程中的還原劑是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(2)Ba2+有劇毒．某市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過(guò)程中，誤將有毒化工原料碳酸鋇當(dāng)作干粉使用，導(dǎo)致多人中毒．試用化學(xué)方程式說(shuō)明“毒燒餅”事件中的中毒原因：________________．患者被送往醫(yī)院后，醫(yī)生往往讓其服用________(填題干所列七種物質(zhì)中的一種)來(lái)解毒．

(3)常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，課本上的解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)．為驗(yàn)證此過(guò)程，某同學(xué)經(jīng)過(guò)思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過(guò)的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面________，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面________，則鐵與濃硫酸未發(fā)生反應(yīng)．

(4)美國(guó)和日本正在研究用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種新方法，其原理是(用化學(xué)方程式表示)________．

(5)制取硫酸銅的方法有兩種：方法一：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O；方法二：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O．方法一與方法二相比，優(yōu)點(diǎn)是________．

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含有硫的化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，回答下列問(wèn)題：

（1）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2。

①測(cè)得某黃銅礦(CuFeS2)中含硫20%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），求該礦石含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

②現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：稱取

研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣中進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，用100 mL滴有淀粉的

蒸餾水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，用去標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體

積為20.00mL。求該黃銅礦的純度。

（2）將FeS和Fe2O3的混和物56.6 g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2 g硫，原混和物中FeS的質(zhì)量。

（3）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧

化鈉溶液吸收。利用下圖裝置加熱無(wú)水硫酸銅粉末直至完全分解。若無(wú)水硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0 g，

完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如下表所示。

裝置

A（試管+粉末）

B

C

反應(yīng)前

42.0 g

75.0 g

140.0 g

反應(yīng)后

37.0 g

79.0 g

140.5 g

 

請(qǐng)通過(guò)計(jì)算，推斷出該實(shí)驗(yàn)條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式。

（4）硫化鈉是用于皮革的重要化學(xué)試劑，可用無(wú)水Na2SO4與炭粉在高溫下反應(yīng)制得，化學(xué)方程式如下：

①Na2SO4 + 4CNa2S + 4CO↑   ②Na2SO4 + 4CONa2S + 4CO2 

a.若在反應(yīng)過(guò)程中，產(chǎn)生CO和CO2混合氣體為2mol，求生成Na2S的物質(zhì)的量。

b.硫化鈉晶體放置在空氣中，會(huì)緩慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，現(xiàn)將43.72g部分變質(zhì)的硫化鈉樣品溶于水中，加入足量鹽酸后，過(guò)濾得4.8g沉淀和1.12L H2S 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，假設(shè)溶液中氣體全部逸出），在濾液中加入足量的BaCl2后過(guò)濾得2.33g沉淀，分析該硫化鈉樣品的成分及其物質(zhì)的量。

 

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