某學生配制濃硫酸和濃硝酸的混合液，將濃硫酸較快地加入到濃硝酸中時，在容器口產(chǎn)生大量的白霧。 與解釋這一現(xiàn)象無關(guān)的敘述是

某學習小組擬通過實驗探究某加碘食鹽樣品中碘元素的存在形式是IO₃^-而不是I^-，并對該碘鹽進行定量分析．
查閱資料知：
IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O    
2IO₃^-+5HSO₃^-=I₂+5SO₄^2-+H₂O+3H⁺
I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
（1）設(shè)計實驗方案，進行實驗．在答卷上寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選試劑：稀硫酸、0.1mol/L AgNO₃溶液、稀硝酸、1.0mol/L NaHSO₃溶液、1.0mol/L KI溶液、新制氯水、1% 淀粉溶液、蒸餾水

實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取少量食鹽樣品于試管中，加適量蒸餾水使其完全溶解， 加入幾滴新制的氯水，再加入1～2滴1%淀粉溶液 加入幾滴新制的氯水，再加入1～2滴1%淀粉溶液 充分振蕩．	溶液不呈藍色，則溶液中無I-，碘元素的存在形式不是I-．
步驟2：另取少量食鹽樣品于試管中，加適量蒸餾水使其完全溶解， 加入幾滴NaHSO3溶液，再加入1～2滴1%淀粉溶液 加入幾滴NaHSO3溶液，再加入1～2滴1%淀粉溶液 充分振蕩．	溶液呈藍色，則溶液中存在IO3-，碘元素的存在形式是IO3-．

（2）上述反應(yīng)生成的I₂可用四氯化碳檢驗．碘的四氯化碳溶液呈色．
（3）向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，可以回收四氯化碳．Na₂SO₃稀溶液與I₂反應(yīng)的離子方程式是．
（4）該學習小組對該碘鹽進行了定量分析：稱取40.0g碘鹽配成100mL溶液，取25.00mL該溶液于錐形瓶中，向錐形瓶中加入足量的碘化鉀溶液，并加入1～2滴淀粉溶液，混合均勻后，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為0.001mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液15.00mL，恰好完全反應(yīng)．
①滴定時Na₂S₂O₃ 溶液應(yīng)放置于滴定管中（填“酸式”或“堿式”）．
②反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是．
③該40.0g碘鹽的含碘量為mol．我國規(guī)定加碘食鹽中碘的含量應(yīng)在20～50mg/kg，該碘鹽（填“能”或“不能”）達標．