有樣品由Na2SO4和Na2CO3組成.其中含Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.3%.取樣品20克加入逐滴加入氯化鋇溶液直到不在產(chǎn)生沉淀為止.試求: (1)樣品中 Na2SO4的質(zhì)量為多少? (2)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為多少? 附加題: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

一包白色固體，可能由NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3、CuSO4中的一種或幾種組成，為判斷其組成，作了如下實驗：

②取少量固體，加入濃硫酸和銅屑，微熱后有紅棕色氣體產(chǎn)生； ③取少量固體，加入濃硫酸，微熱時有氣體產(chǎn)生，該氣體不能使澄清石灰水變渾濁； ④取少量固體，溶于水后，加過量硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，再繼續(xù)滴加硝酸銀 溶液，沉淀又增加。

（1）該樣品中一定含有的物質(zhì)是________，一定不含的物質(zhì)是________；可能含有的 物質(zhì)是________。

（2）寫出②和③實驗中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________ ②中________，③中________________

 

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一包白色固體，可能由NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3、CuSO4中的一種或幾種組成，為判斷其組成，作了如下實驗：

②取少量固體，加入濃硫酸和銅屑，微熱后有紅棕色氣體產(chǎn)生； ③取少量固體，加入濃硫酸，微熱時有氣體產(chǎn)生，該氣體不能使澄清石灰水變渾濁； ④取少量固體，溶于水后，加過量硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，再繼續(xù)滴加硝酸銀 溶液，沉淀又增加。

（1）該樣品中一定含有的物質(zhì)是________，一定不含的物質(zhì)是________；可能含有的 物質(zhì)是________。

（2）寫出②和③實驗中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________ ②中________，③中________________

 

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分廢舊鉛蓄電池的回收利用是發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟的必經(jīng)之路。其陰、陽極填充物(鉛膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4)是廢舊鉛蓄電池的主要部分，回收時所得黃丹(PbO)、碳酸鉛可用于合成三鹽基硫酸鉛(組成可表示為3PbO·PbSO4·H2O)，其工藝流程如下：

（1）用碳酸鹽作轉(zhuǎn)化劑，將鉛膏中的硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，轉(zhuǎn)化反應(yīng)式如下：
PbSO4(s)＋CO (aq)PbCO3(s)＋SO42-(aq)
①下列說法錯誤的是：___________________。
A．PbSO4的Ksp比PbCO3的Ksp大
B．該反應(yīng)平衡時，c(CO)＝c(SO42-)
C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ 
②室溫時，向兩份相同的PbSO4樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，在_________溶液中PbSO4轉(zhuǎn)化率較大，理由是_________。
（2）濾液A能用來回收Na2SO4·10H2O，提取該晶體的主要步驟有____________、___________、過濾、洗滌、干燥；檢驗該晶體中陰離子的實驗方法是______________。
（3）物質(zhì)X是一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，其溶質(zhì)主要是______________(填化學(xué)式)，若X中殘留的SO過，循環(huán)利用時可能出現(xiàn)的問題是__________________。
（4）生成三鹽基硫酸鉛的離子方程式為____________________。
（5）向鉛膏漿液中加入Na2SO3溶液的目的是將其中的PbO2還原為PbO。若實驗中所取鉛膏的質(zhì)量為47.8g，其中PbO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15％，則要將PbO2全部還原，至少需要加入__________mL的0.5 mol·L-1 Na2SO3溶液。

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硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料．將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制備反應(yīng)方程式為：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
（1）在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時間后待用，其目的是
 
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（2）用該方法獲得的Na2S2O3．H2O晶體中常混有一定量的雜質(zhì)．某興趣小組欲對其中所含雜質(zhì)成分進(jìn)行探究（不考慮副反應(yīng)和雜質(zhì)所帶的結(jié)晶水）．
[提出假設(shè)]
假設(shè)1：晶體中只含Na2CO3雜質(zhì)
假設(shè)2：晶體中只含Na2S雜質(zhì)
假設(shè)3：
 

[查閱資料]
①SO2+2H2S═3S↓+2H2O
②Na2S2O3在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定，而在酸性溶液中能迅速反應(yīng)：
Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↑+SO2↑+H2O
③CuSO4+H2S=CuS↓（黑色）+H2SO4
[判斷與思考]
某同學(xué)取少量制得的晶體溶于足量稀H2SO4，并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO4溶液中，未見黑色沉淀，據(jù)此認(rèn)為假設(shè)2不成立．你認(rèn)為其結(jié)論是否合理？
 
 （填“合理”、“不合理”）并說明理由：
 

[設(shè)計方案進(jìn)行實驗]
基于假設(shè)1，完成下表實驗方案、現(xiàn)象及結(jié)論（儀器自選）．
限選實驗試劑：3mol?L-1H2SO4、1mol?L-1NaOH、酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水
實驗方案 現(xiàn)象及結(jié)論
 
 
（3）已知：2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．為測定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，
用0.010mol?L-1的碘水進(jìn)行多次取樣滴定，測得Na2S2O3?5H2O的含量約為102%．若所用試劑及操作均無不當(dāng)，產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是
 
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