索爾維制堿法距今已有140多年的歷史，為當(dāng)時(shí)世界各國(guó)所采用，后被中國(guó)的侯氏制堿法取代．索爾維法的生產(chǎn)流程如下所示：

索爾維法能實(shí)現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn)，但食鹽的利用率只有70%，且副產(chǎn)品CaCl₂沒(méi)有合適的用途，會(huì)污染環(huán)境．
1940年我國(guó)化學(xué)家侯德榜先生經(jīng)過(guò)多次試驗(yàn)，彌補(bǔ)了索爾維法的技術(shù)缺陷，加以改進(jìn)，食鹽利用率高達(dá)96%，得到了純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品，被稱為“侯氏制堿法”．此方法的基本原理如下：
①向30～50℃的飽和食鹽水中，先通入氨氣至飽和，再通入CO₂，從而得到碳酸氫鈉沉淀．
②過(guò)濾，將濾渣加熱而得產(chǎn)品．
③向?yàn)V液中加入細(xì)食鹽末，調(diào)節(jié)溫度為10～15℃，使NH₄Cl沉淀，過(guò)濾，濾渣為NH₄Cl產(chǎn)品，濾液為飽和食鹽水．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出向含氨氣的飽和NaCl溶液中通入CO₂ 時(shí)發(fā)生反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式：．
（2）不能向飽和NaCl溶液中通入CO₂ 制NaHCO₃的原因是；也不能采用先向飽和NaCl溶液中通入CO₂，再通入NH₃的方法制NaHC0₃ 的原因是．
（3）寫出在索爾維法生產(chǎn)過(guò)程中，生成CaCl₂ 的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（4）在侯氏制堿法中，（填物質(zhì)名稱）可以循環(huán)利用．
（5）侯氏制堿法與索爾維法相比，其優(yōu)點(diǎn)是（任寫一條即可）．

（2013?浦東新區(qū)三模）氨氣是化學(xué)工業(yè)上應(yīng)用非常廣泛的物質(zhì)．下面僅是它在兩方面的重要用途．
“侯氏制堿法”的發(fā)明為振興中國(guó)化工工業(yè)做出了重要貢獻(xiàn)．制堿法的第一步反應(yīng)是向飽和氨化鹽水中通入二氧化碳，該反應(yīng)可表示為：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O→NaHCO₃↓+NH₄Cl

	NaCl	NaHCO3	NH4Cl
10℃	35.8	8.15	33.0
45℃	37.0	14.0	50.0

現(xiàn)在45℃時(shí)，取117g食鹽配制成飽和溶液，向其中通入適量氨氣后，再向其中通入二氧化碳，使反應(yīng)進(jìn)行完全．試計(jì)算并回答下列問(wèn)題（計(jì)算結(jié)果取三位有效數(shù)字）（有關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如右表，單位：g/100g水）．
（1）117g食鹽理論上可以制取純堿g；
（2）45℃反應(yīng)完畢后，有晶體析出；溶液中剩余水g，析出晶體的質(zhì)量g．
（3）過(guò)濾除去析出的晶體后再降溫至10℃，又有晶體析出，計(jì)算所析出晶體的質(zhì)量共克
工業(yè)制硝酸也是氨氣重要用途之一，反應(yīng)如下：
4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O  2NO+O₂→2NO₂    3NO₂+H₂O→2HNO₃+NO
將a mol的NH₃與b mol的O₂混合后，充入一密閉容器，在Pt存在下升溫至700℃，充分反應(yīng)后，冷卻至室溫．
（4）請(qǐng)討論b∕a的取值范圍及與之對(duì)應(yīng)的溶液的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量，將結(jié)果填于下表中：

b∕a的取值范圍	溶質(zhì)	溶質(zhì)物質(zhì)的量
0＜b∕a＜5∕4 0＜b∕a＜5∕4	NH3 NH3	（a-4b∕5）mol （a-4b∕5）mol
b a = 5 4	--	--
5∕4＜b∕a＜2 5∕4＜b∕a＜2	HNO3 HNO3	（4b-5a）∕3mol （4b-5a）∕3mol
b∕a≥2 b∕a≥2	HNO3 HNO3	amol amol

工業(yè)上對(duì)海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如圖1所示．

（1）粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，粗制后可得飽和NaCl溶液，精制時(shí)通常在溶液中依次中加入過(guò)量的BaCl₂溶液、過(guò)量的NaOH溶液和過(guò)量的Na₂CO₃溶液，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入鹽酸至溶液呈中性．請(qǐng)寫出加入Na₂CO₃溶液后相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：．
（2）本工藝流程中先后制得Br₂、CaSO₄、Mg（OH）₂，能否按Br₂、Mg（OH）₂、CaSO₄的順序制備？（填“能”或“否”），原因是．
（3）氯化鈉是重要的氯堿工業(yè)化工的原料．電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽．離子膜和隔膜均允許通過(guò)的分子或離子是．
A．Cl^-      B．Na⁺       C．OH^-        D．Cl₂
（4）飽和食鹽水電解時(shí)與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為，與電源負(fù)極線連的電極附近溶液pH（變大、不變、變�。�．
（5）氯化鈉的可用于生產(chǎn)純堿，我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程簡(jiǎn)要表示如圖2：

①上述生產(chǎn)純堿的方法稱，副產(chǎn)品的一種用途為．
寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式．使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了（填上述流程中的編號(hào)）的循環(huán)．從沉淀池中取出沉淀的操作是．
②合成氨原料氣中氮?dú)庵苽涞姆椒ㄖ�一�?!--BA-->，另一原料氣氫氣的制取化學(xué)方程式為．
③沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是．要實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)，你認(rèn)為應(yīng)該如何操作：；
④為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加．

某市工商局查獲400克袋裝中老年補(bǔ)鈣營(yíng)養(yǎng)奶粉1 401包．這種奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長(zhǎng)期食用可能致癌．已知NaNO₂能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O．
（1）上述反應(yīng)中氧化劑是，若有0.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑有mol．
（2）根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO₂和NaCl，可選用的物質(zhì)有①自來(lái)水；②淀粉碘化鉀試紙；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須選用的物質(zhì)有．
（3）某廠廢切削液中，含2%～5%的NaNO₂，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑中 （填序號(hào)）能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
①NaCl　    ②NH₄Cl　    ③H₂O₂　    ④濃H₂SO₄．

根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)室制備純堿Na₂CO₃的主要步驟是：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30～35℃，攪拌下分批加入研細(xì)的NH₄HCO₃固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過(guò)濾得NaHCO₃晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時(shí)，制得Na₂CO₃固體．四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）表①＞35℃NH₄HCO₃會(huì)有分解

溫度溶解度鹽	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	-①	-	-	-
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	-
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)溫度控制在30～35℃，是因?yàn)槿舾哂?5℃，則，若低于30℃，則；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為；
（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是．靜置后只析出NaHCO₃晶體的原因是．用蒸餾水洗滌NaHCO₃晶體的目的是除去雜質(zhì)（以化學(xué)式表示）；
（3）過(guò)濾所得的母液中含有（以化學(xué)式表示），需加入，并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收NH₄Cl；
（4）測(cè)試純堿產(chǎn)品中NaHCO₃含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無(wú)色（指示CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-反應(yīng)的終點(diǎn)），所用HCl溶液體積為V₁mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液體積為V₂ mL．寫出純堿樣品中NaHCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：NaHCO₃（%）=．