下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是 A．Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ B．2Al+Fe2O32Fe十Al2O3 C．CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ D．2C+SiO2Si+2CO 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，生產(chǎn)的工藝流程圖如下，其中鈦鐵礦與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O

回答下列問題：
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)屬于
非氧化還原反應(yīng)
非氧化還原反應(yīng)
（選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）；
（2）反應(yīng)TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是
防止高溫下Mg和Ti與空氣中的氧氣（或氮?dú)�、二氧化碳）作�?/div>
防止高溫下Mg和Ti與空氣中的氧氣（或氮?dú)�、二氧化碳）作�?/div>；
（3）上述生產(chǎn)流程中加入物質(zhì)A的目的是防止Fe2+被氧化，物質(zhì)A是
Fe
Fe
，上述制備TiO2的過程中，所得到的副產(chǎn)物及可回收利用的物質(zhì)是
FeSO4?7H2O、Fe、H2SO4
FeSO4?7H2O、Fe、H2SO4
．
（4）鈦、氯氣和過量焦炭在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Cl2+TiO2+2C
 高溫 
.
 
TiCl4+2CO
2Cl2+TiO2+2C
 高溫 
.
 
TiCl4+2CO
；
（5）如果取鈦鐵礦At，生產(chǎn)出鈦Bt（不考慮損耗），則鈦鐵礦中鈦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B
A
×100%
B
A
×100%
（用A、B字母表示）．

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案