有A、B、C、D四種元素．已知A的最高正價與其最低負(fù)價的代數(shù)和為6；A、C、D次外層電子數(shù)都是8個，其中A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子，C^2-離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；B有兩個電子層，其最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為零．試回答下列下列問題：
（1）寫出A、B、C三種元素的元素符號：A  B C
（2）DA的電子式為．
（3）A、B、C、D四種元素原子半徑最大的是（填元素符號）．
（4）A、B、C、D四種元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式，下同 ），堿性最強(qiáng)的是．

有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級中的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，C原子最外層中有2個不成對的電子．已知C、D、E原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)均與中子數(shù)相等，且C元素可分別與A、B、D、E生成RC₂型化合物，在DC₂中，D與C的質(zhì)量比為7：8，在EC₂中，E與C的質(zhì)量比為1：1．請回答下列問題：
（1）寫出A、E兩種元素的元素符號：A、E．
（2）寫出D原子的電子排布式．
（3）指出E在元素周期表中的位置．
（4）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序．
（5）比較D和E元素的電負(fù)性的相對大小．

有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B   原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱：A； B； C； D．
（2）D元素位于周期表中周期族．C₂B₂的電子式：，所含化學(xué)鍵．
（3）AB₂的電子式寫出AB₂與C₂B₂反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）畫出B的原子結(jié)構(gòu)簡圖．
（5）電子式表示化合物 C₂D 的形成過程：．

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍；在處于同周期的C、D、E三元素中，E的原子半徑最��；通常條件下，五種元素的單質(zhì)中有三種氣體，兩種固體．
（1）B、C兩元素按原子個數(shù)1：1組成的化合物F中的陰陽離子比為，F(xiàn)中既存在離子鍵又存在共價鍵（填“極性”或“非極性”）．
（2）試比較D、E兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱（填寫化學(xué)式）：＞．
（3）將E單質(zhì)通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式：．
（4）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)，且生成氣體的化學(xué)方程式：．
（5）D的氫化物分子中，D原子的雜化方式是，空間構(gòu)型是．

有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A、B、C三元素在元素周期表中的位置如圖所示，已知A、C兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)，B、D、E屬于同一周期，D元素原子的最外層只有一個電子，E元素的質(zhì)子比D元素的質(zhì)子數(shù)多兩個．據(jù)此填空：
（1）A在元素周期表中的位置為，A、B、C、D、E的單質(zhì)中，氧化性最強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）．
（2）A的氫化物的結(jié)構(gòu)式為，屬于（填“共價”或“離子”）化合物．
（3）C的氫化物的電子式為，由電子式表示D和B所形成的化合物的過程．
（4）E的氧化物與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為．

A		C
	B