根據(jù)以下反應(yīng):①H2S + I2 = 2H+ + 2I¯ +S↓,②H2SO3 + 2H2S = 3S ↓+ 3H2O, ③2 I¯ +Br2 = 2I2 + 2Br¯,④H2SO3 + I2 + H2O = H2SO4 + HI 試確定Br-.I-.H2S和H2SO3的還原性由強到弱的順序 : A.H2S > H2SO3 > I ¯ > Br¯ B.Br¯ > I ¯ > H2SO3 > H2S C.H2SO3 > H2S > Br¯ > I ¯ D.I ¯ > Br¯> H2S > H2SO3 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

根據(jù)以下反應(yīng)：
①H2S+I2=2H++2I?+S↓；
②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O；      
③2I?+Br2=2I2+2Br?；
④H2SO3+I2+H2O=H2SO4+HI 
試確定Br-、I-、H2S和H2SO3的還原性由強到弱的順序（　�。�
A、H2S＞H2SO3＞I ?＞Br?B、Br?＞I?＞H2SO3＞H2SC、H2SO3＞H2S＞Br?＞I ?D、I ?＞Br?＞H2S＞H2SO3

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（1）H2S的燃燒熱△H=-a kJ?mol-1，則H2S燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
2H2S（g）+3O2（g）=2 SO2（g）+2H2O（l）△H=-2akJ?mol-1
2H2S（g）+3O2（g）=2 SO2（g）+2H2O（l）△H=-2akJ?mol-1
．
（2）已知：高溫下，在密閉容器中用H2還原WO2可得到金屬鎢．當(dāng)溫度過高時，WO2（s）會轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2 （g）．請根據(jù)以下反應(yīng)：
WO2 （s）+2H2 （g）?W （s）+2H2O （g）；△H=+66.0kJ?mol-1
WO2 （g）+2H2?W （s）+2H2O （g）；△H=-137.9kJ?mol-1
計算出WO2 （s）?WO2 （g） 的△H=
+203.9 kJ?mol-1
+203.9 kJ?mol-1
．
（3）工業(yè)上常利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進行高溫重整制備CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
CH4+CO2=2CO+2H2
已知CH4、H2和CO的燃燒熱分別為890.3kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1、283.0kJ?mol-1，則生成1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為
5.52×103kJ
5.52×103kJ
．

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（1）H2S的燃燒熱ΔH ＝ －a kJ·mol－1 ，則H2S燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為          。

（2）已知：高溫下，在密閉容器中用H2還原WO2可得到金屬鎢。當(dāng)溫度過高時，WO2(s)會轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2 (g)。請根據(jù)以下反應(yīng)：

WO2 (s) + 2H2 (g)  W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ +66.0 kJ· mol－1

WO2 (g) + 2H2  W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ －137.9 kJ· mol－1

計算出WO2 (s)  WO2 (g) 的ΔH ＝ ______________________。

（3）工業(yè)上常利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高溫重整制備CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CH4 + CO2 = 2CO + 2H2

已知CH4、H2和CO的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1、283.0 kJ· mol-1，則生成1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為             ；

 

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根據(jù)以下反應(yīng)① ②, 判斷: 氧化性強弱的順序是 （     ）

A．        B．

C．        D．

 

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根據(jù)以下反應(yīng)①Fe+CuCl2══Cu+FeCl2?�、�2FeCl3+Cu══2FeCl2+CuCl2，判斷：Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性強弱的順序是（　�。�

A．Fe3+＞Fe2+＞Cu2+?              B．Fe2+＞Cu2+＞Fe3+

C．Cu2+＞Fe2+＞Fe3+?              D．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

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