若元素X有兩種天然同位素^A_ZX和^B_Z X，元素X的相對原子質(zhì)量可近似用下式計算：Mr＝A×a%＋B×b%，式中a%、b%分別為核素^A_ZX和^B_Z X在X元素中的原子分?jǐn)?shù)。硼有兩種天然同位素¹⁰₅B和¹¹₅B，已知硼元素的相對原子質(zhì)量為10.80。下列對¹⁰₅B的原子分?jǐn)?shù)的判斷中，正確的是　　　

A.等于20%　　　   B.小于20%　　   C.大于20%　　  D.等于80%

若元素X有兩種天然同位素^A_ZX和^B_Z X，元素X的相對原子質(zhì)量可近似用下式計算：Mr＝A×a%＋B×b%，式中a%、b%分別為核素^A_ZX和^B_Z X在X元素中的原子分?jǐn)?shù)。硼有兩種天然同位素¹⁰₅B和¹¹₅B，已知硼元素的相對原子質(zhì)量為10．80。下列對¹⁰₅B的原子分?jǐn)?shù)的判斷中，正確的是　　　

A．等于20%　　　   B．小于20%　　   C．大于20%　　  D．等于80%

X、Y為兩種主族元素，原子序數(shù)X小于Y，它們與元素Se三種元素原子序數(shù)之和為56。已知：X有兩種氧化物M和N。Y與Se是相鄰周期同主族元素，其中Se可以從電解精煉銅的陽極泥中獲得。從陽極泥中提取Se的流程如下：

    回答下列問題：（各元素用相應(yīng)的元素符號表示）

    ⑴寫出X和Y形成的化合物的電子式              。

    ⑵陽極泥中Se以單質(zhì)、Ag₂Se、Cu₂Se等形式存在。寫出①中Se單質(zhì)與濃硫酸反

應(yīng)的化學(xué)方程式                                                    

    ⑶寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式為                                      。

    ⑷某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應(yīng)達(dá)到平衡：

M(g)+H₂O(g)N(g)+H₂(g)           

    ①已知M和H₂的燃燒熱分別為283kJ/mol、285.8kJ/mol，H₂O（g）=H₂O(l)△H=

—44kJ/mol，寫出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                      。

    ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)為        。該溫度下，向容器中充入1molM、3mol H₂O、

2mol N、1.5molH₂，則起始時該反應(yīng)速率V_正     V_逆（填“>”、“<”或“=”）

    ③結(jié)合表中數(shù)據(jù)判斷下列說法中正確的是      

    A．增加H₂O（g）的量，M的轉(zhuǎn)化率升高而H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率降低

    B．若M與H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率相同時，二者的初始投入量一定相同

    C．M和H₂O（g）初始物質(zhì)的量之比等于二者轉(zhuǎn)化率之比

    D．當(dāng)M與H₂O（g）物質(zhì)的之比為1：4時，M的轉(zhuǎn)化率為0.85