8．已知金屬氫氧化物膠體粒子帶正電荷.下列方法不能使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉現(xiàn)象的是( ) A．加熱 B．加Al(OH)3膠體 C．加Na2SO4溶液 D．?dāng)嚢? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O2-7轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀除去．
已知：
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH 氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH Fe2+ 7.0 9.0 Fe3+ 1.9 3.2 Cr3+ 6.0 8.0
（1）某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：

①沉池中加入的混凝劑是K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O，用離子方程式表示其反應(yīng)原理
Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
．
②反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是Cr2O2-7+3HSO-3+5H+═2Cr3++3SO2-4+H2O．根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過(guò)程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是
Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓
Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓
、
H++OH-═H2O
H++OH-═H2O
．證明Cr3+沉淀完全的方法是
測(cè)定溶液的pH，若pH≥8，則證明Cr3+沉淀完全
測(cè)定溶液的pH，若pH≥8，則證明Cr3+沉淀完全
．
（2）工業(yè)亦可用電解法來(lái)處理含Cr2O2-7廢水．實(shí)驗(yàn)室利用如圖模擬處理含Cr2O2-7的廢水，陽(yáng)極反應(yīng)式是Fe-2e-═Fe2+，陰極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．Fe2+與酸性溶液中的Cr2O2-7反應(yīng)生成Cr3+和Fe3+，得到的金屬陽(yáng)離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是：
陰極反應(yīng)消耗了水中的H+，打破了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液中OH-濃度增大，溶液的堿性增強(qiáng)
陰極反應(yīng)消耗了水中的H+，打破了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液中OH-濃度增大，溶液的堿性增強(qiáng)
．
用電解法處理該溶液中0.01molCr2O2-7時(shí)，至少得到沉淀的質(zhì)量是
8.48
8.48
g．

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高純碳酸錳廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)，是制造高性能磁性材料的主要原料．新工藝采用工業(yè)冶銅后的廢氣SO2進(jìn)行濕法浸取軟錳礦（主要含MnO2，同時(shí)含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3）來(lái)制備．（已知亞硫酸酸性強(qiáng)于碳酸）
①將過(guò)量的SO2氣體通入軟錳礦漿中進(jìn)行“浸錳”操作，并控制溫度加熱反應(yīng)；
②向浸錳結(jié)束后的濾液中加入MnO2、同時(shí)通入空氣，再用Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH為3.7后過(guò)濾分離；
③調(diào)節(jié)濾液pH值為6.5～7.2，然后加入NH4HCO3，有淺紅色的沉淀生成，過(guò)濾洗滌干燥后就可以得到高純碳酸錳．
工業(yè)流程圖如下：

已知生成氫氧化物的pH如下表：
物質(zhì) Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2
開(kāi)始沉淀pH 2.7 7.6 8.3
完全沉淀pH 3.7 9.6 9.8
請(qǐng)根據(jù)題中有關(guān)信息回答問(wèn)題：
（1）“浸錳”后所得混合液中主要存在的金屬陽(yáng)離子有
Mn2+、Fe2+、Al3+
Mn2+、Fe2+、Al3+
．
（2）由圖可知，副反應(yīng)MnSO4+SO2 MnS2O6的△H
＜
＜
0（填＞、＜或=），為減少M(fèi)nS2O6 的生成，“浸錳”的適宜溫度是
150℃
150℃
．
（3）步驟②中加入MnO2和通入空氣的作用
加入MnO2是為了除去過(guò)量的SO2；通入空氣將Fe2+氧化成Fe3+便于后來(lái)加碳酸鈉除去
加入MnO2是為了除去過(guò)量的SO2；通入空氣將Fe2+氧化成Fe3+便于后來(lái)加碳酸鈉除去
．
（4）③中控制溫度為60～70℃，溫度不宜太高的原因是
防止NH4HCO3受熱分解
防止NH4HCO3受熱分解
．
（5）與傳統(tǒng)的電解法制MnCO3工藝相比較，新工藝的優(yōu)點(diǎn)是
綜合利用了尾氣SO2有利于環(huán)境保護(hù)，同時(shí)節(jié)約能源
綜合利用了尾氣SO2有利于環(huán)境保護(hù)，同時(shí)節(jié)約能源
（寫(xiě)兩點(diǎn)）．

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欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀除去．已知：
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH 氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe2+ 7.0 9.0
Fe3+ 1.9 3.2
Cr3+ 6.0 8.0
（1）某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：
①初沉池中加入的混凝劑是K2SO4﹒Al2（SO4）3﹒24H2O，用離子方程式表示其反應(yīng)原理是
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．
②反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72-+3HSO3-+5H+═2Cr3++3SO42-+4H2O．根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過(guò)程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是
Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓、H++OH-═H2O
Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓、H++OH-═H2O
．證明Cr3+沉淀完全的方法是
測(cè)定溶液的pH，若pH≥8，則證明Cr3+沉淀完全
測(cè)定溶液的pH，若pH≥8，則證明Cr3+沉淀完全
．
（2）工業(yè)可用電解法來(lái)處理含 Cr2O72-廢水．實(shí)驗(yàn)室利用如圖模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽(yáng)極反應(yīng)式是Fe-2e-═Fe2+，陰極反應(yīng)式是2H++2e-═H2↑．Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式是
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
，得到的金屬陽(yáng)離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是
陰極反應(yīng)消耗了水中的H+，打破了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液中OH-濃度增大，溶液的堿性增強(qiáng)
陰極反應(yīng)消耗了水中的H+，打破了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液中OH-濃度增大，溶液的堿性增強(qiáng)
．用電解法處理該溶液中0.01mol Cr2O72-時(shí)，至少得到沉淀的質(zhì)量是
8.48
8.48
 g．

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某課外活動(dòng)小組欲降低廢水中重金屬元素鉻的含量，查閱資料知，可將Cr2
O
2-
7
轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀除去．
已知：
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH 氫氧化物開(kāi)始沉淀完全時(shí)的pH
Fe2+ 7.0 9.0
Fe3+ 1.9 3.2
Cr3+ 6.0 8.0
（1）將含鉻廢水進(jìn)行如下處理：
①在廢水中加入的混凝劑是一種復(fù)鹽，將其配成溶液后加入過(guò)量的NaOH溶液，產(chǎn)生先有白色沉淀生成，后沉淀溶解的現(xiàn)象．用離子方程式表示該鹽產(chǎn)生上述現(xiàn)象的反應(yīng)原理：
Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═2H2O+AlO2-
Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═2H2O+AlO2-
．
②將廢水中的Cr2
O
2-
7
轉(zhuǎn)化成Cr3+．配平該離子方程式：
1
1
Cr2
O
2-
7
+
3
3
HSO3-+
5
5
H+=
2
2
Cr3++
3
3
SO42-+
4
4
H2O
H2O

③向轉(zhuǎn)化后的廢水中加入NaOH溶液，此過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是
Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓
Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓
、
H++OH-═H2O
H++OH-═H2O
．證明Cr3+沉淀完全的方法是
測(cè)定溶液的pH，若pH≥8，則證明Cr3+沉淀完全
測(cè)定溶液的pH，若pH≥8，則證明Cr3+沉淀完全
．
（2）工業(yè)上可用電解法來(lái)處理含Cr2
O
2-
7
的廢水．實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示的裝置模擬處理含Cr2
O
2-
7
的廢水．

①陽(yáng)極反應(yīng)式是
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
，陰極反應(yīng)式是
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．
②Fe2+與酸性溶液中的Cr2
O
2-
7
反應(yīng)的離子方程式是
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
，得到的金屬陽(yáng)離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是
陰極反應(yīng)消耗了水中的H+，打破了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液中OH-濃度增大，溶液的堿性增強(qiáng)
陰極反應(yīng)消耗了水中的H+，打破了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液中OH-濃度增大，溶液的堿性增強(qiáng)
．用電解法處理該溶液中的0.01molCr2
O
2-
7
時(shí)，至少得到沉淀的質(zhì)量是
8.48
8.48
g．

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高純碳酸錳廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)，是制造高性能磁性材料的主要原料。新工藝采用工業(yè)冶銅后的廢氣SO2進(jìn)行濕法浸取軟錳礦（主要含MnO2，同時(shí)含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3）來(lái)制備。（已知亞硫酸酸性強(qiáng)于碳酸）

①將過(guò)量的SO2氣體通入軟錳礦漿中進(jìn)行“浸錳”操作，并控制溫度加熱反應(yīng)；

②向浸錳結(jié)束后的濾液中加入MnO2、同時(shí)通入空氣，再用Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH為3.7后

過(guò)濾分離；

③調(diào)節(jié)濾液pH值為6.5～7.2 ，然后加入NH4HCO3 ，有淺紅色的沉淀生成，過(guò)濾洗滌干燥后就可以得到高純碳酸錳。

工業(yè)流程圖如下：

已知生成氫氧化物的pH如下表：

物質(zhì)

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

開(kāi)始沉淀pH

2.7

7.6

8.3

完全沉淀pH

3.7

9.6

9.8

請(qǐng)根據(jù)題中有關(guān)信息回答問(wèn)題：

（1）“浸錳”后所得混合液中主要存在的金屬陽(yáng)離子有                     。

（2）由圖可知，副反應(yīng)MnSO4+ SO2  MnS2O6的△H        0（填＞、＜或＝），為減少M(fèi)nS2O6 的生成，“浸錳”的適宜溫度是                                   。

（3）步驟②中加入MnO2和通入空氣的作用                                    。

（4）③中控制溫度為60~70℃，溫度不宜太高的原因是                          。

（5）與傳統(tǒng)的電解法制MnCO3工藝相比較，新工藝的優(yōu)點(diǎn)是             （寫(xiě)兩點(diǎn)）。

 

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