（1）下列操作錯誤的是_________（填序號）
A. 用蒸發(fā)皿進(jìn)行加熱蒸發(fā)實驗時，不墊石棉網(wǎng)。
B. 濃硫酸不慎沾到皮膚上，迅速用NaOH溶液清洗，再用水洗。
C. 聞氣體氣味時，用手在容器口輕輕扇動，使少量氣體飄入鼻孔中。
D. 使用分液漏斗和容量瓶時，首先檢查是否漏液。
E．做實驗時，剩余試劑一律不能放回原試劑瓶。
(2) 最近媒體報道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（有效成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件。根據(jù)你所學(xué)的氧化還原反應(yīng)知識，用離子方程式表示產(chǎn)生氯氣的原因：               。
(3) 已知向四羥基鋁酸鈉溶液中加入稀鹽酸有氫氧化鋁生成。某同學(xué)根據(jù)所學(xué)知識，提出不能使用該方法制取A1(OH)₃，理由為             。（用離子方程式表示）
請你另舉出一種用氯化鋁溶液制取A1(OH)₃的合理方法，該反應(yīng)的離子方程式為     。
(4)據(jù)有關(guān)報道。目前已能冶煉出純度高達(dá)99．9999％的鐵，下列關(guān)于純鐵的敘述中，正確的是           （填字母）。    
A．硬度比鋼小，熔點比鋼高              B．不能與鹽酸反應(yīng)
C．與不銹鋼成分相同                          D．在冷的濃硫酸中鈍化
(5)向沸水中逐滴滴加飽和FeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色時停止加熱，所得分散系的分散質(zhì)大小范圍是                。
(6)合成氨工業(yè)生產(chǎn)中常用鐵觸媒做催化劑，其主要成分是FeO、Fe₂O₃。已知某鐵觸媒中，鐵、氧離子的物質(zhì)的量之比為4∶5，其中Fe²⁺與Fe³⁺物質(zhì)的量之比為             。

（1）下列操作錯誤的是_________（填序號）

A. 用蒸發(fā)皿進(jìn)行加熱蒸發(fā)實驗時，不墊石棉網(wǎng)。

B. 濃硫酸不慎沾到皮膚上，迅速用NaOH溶液清洗，再用水洗。

C. 聞氣體氣味時，用手在容器口輕輕扇動，使少量氣體飄入鼻孔中。

D. 使用分液漏斗和容量瓶時，首先檢查是否漏液。

E．做實驗時，剩余試劑一律不能放回原試劑瓶。

(2) 最近媒體報道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（有效成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件。根據(jù)你所學(xué)的氧化還原反應(yīng)知識，用離子方程式表示產(chǎn)生氯氣的原因：               。

(3) 已知向四羥基鋁酸鈉溶液中加入稀鹽酸有氫氧化鋁生成。某同學(xué)根據(jù)所學(xué)知識，提出不能使用該方法制取A1(OH)₃，理由為             。（用離子方程式表示）

請你另舉出一種用氯化鋁溶液制取A1(OH)₃的合理方法，該反應(yīng)的離子方程式為     。

(4)據(jù)有關(guān)報道。目前已能冶煉出純度高達(dá)99．9999％的鐵，下列關(guān)于純鐵的敘述中，正確的是           （填字母）。    

A．硬度比鋼小，熔點比鋼高              B．不能與鹽酸反應(yīng)

C．與不銹鋼成分相同                          D．在冷的濃硫酸中鈍化

(5)向沸水中逐滴滴加飽和FeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色時停止加熱，所得分散系的分散質(zhì)大小范圍是                。

(6)合成氨工業(yè)生產(chǎn)中常用鐵觸媒做催化劑，其主要成分是FeO、Fe₂O₃。已知某鐵觸媒中，鐵、氧離子的物質(zhì)的量之比為4∶5，其中Fe²⁺與Fe³⁺物質(zhì)的量之比為             。

（一）要配制500mL0.2mol?L^－1的FeSO₄溶液，實驗操作步驟有：①在天平上稱取ag綠礬（FeSO₄?7H₂O），將它放在燒杯中，用適量蒸餾水使其完全溶解�、趯⑺�得溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中�、劾^續(xù)向容量瓶中加水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面底部與刻度線相切�、苡蒙倭克�洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗液都轉(zhuǎn)入容量瓶�、輰⑷萘科咳�緊，充分搖勻
填寫下列空白：
（1）ag綠礬的實際質(zhì)量為　　g。
（2）上述操作步驟的正確順序為 　　　　　　　。
（3）若配制時遺漏步驟④，會使所配溶液的濃度　　　（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（4）若加蒸餾水是不慎超過刻度線，處理方法是　　　　　；若操作步驟②時有溶液濺在容量瓶外，處理方法是　　　　　　。

（二）若用98%（密度為1.84g/cm³）的濃硫酸稀釋成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題：
（1）需要取濃硫酸            mL

（2）由于錯誤操作,使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是__________ （填寫編號）。
　A 用量筒量取一定量液體時,俯視液面讀數(shù)
　B 使用容量瓶配制溶液時,俯視液面定容后所得溶液的濃度
　C 沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中
　D 容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
　E 定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
　F 把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用 

實驗是進(jìn)行化學(xué)研究的重要手段之一。請回答下列問題：

（1）下列實驗操作，錯誤的是____________________（填寫序號）。

a. 用紙槽往試管里裝粉末狀藥品時，試管應(yīng)先橫放再直立

b. 稱取氫氧化鈉固體時，應(yīng)將氫氧化鈉固體直接放在左邊托盤內(nèi)，右邊托盤放砝碼

c. 試管、燒杯、量筒、集氣瓶都不能用酒精燈直接加熱

d.用試紙檢驗氣體性質(zhì)時，手拿著試紙經(jīng)水潤洗后靠近氣體觀察試紙顏色的變化

e.聞氣體氣味時，應(yīng)取一瓶盛滿氣體的集氣瓶，稍打開玻璃片，用手輕輕扇地在瓶口扇動，使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔，聞氣味

（2）實驗室需要450mL 0.1mol·L^-1NaOH溶液和500mL 0.5 mol·L^-1硫酸溶液。請回答下列問題:

①在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器有                           。

②在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是____________（填寫序號）。

a．使用容量瓶前檢驗是否漏水

b．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

c．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加蒸餾水。

d．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。

③配制450 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液的實驗步驟如下：

a.計算應(yīng)稱取氫氧化鈉固體的質(zhì)量為________g。

b.稱量氫氧化鈉固體。

c.將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次，洗滌液也注入容

量瓶。

d.用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻。

e.蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

f.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與

刻度線相切。

上述步驟的正確操作順序為_______________________（用序號表示）。

④根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為

     mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用       mL量筒最好。