下列中和反應對應的離子方程式都能以H++OH-=H2O表示的是 ( ) A.醋酸和氫氧化鈉溶液 B.澄清石灰水和硝酸 C.氫氧化鋇和硫酸氫鈉溶液 D.氫氧化鎂和鹽酸 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列中和反應對應的離子方程式都能以H＋+OH－=H2O表示的是         （    ）

A.醋酸和氫氧化鈉溶液     B.氫氧化鎂和鹽酸  

C.氫氧化鋇和稀硫酸       D.澄清石灰水和硝酸

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（2012?河東區(qū)二模）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素的原子半徑最�。籅元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物．請回答下列問題：
（1）元素D在周期表中的位置
第三周期第IA族
第三周期第IA族
；B單質的電子式是
；
（2）C和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素符號）
O
O
，可以驗證該結論的起（填寫編號）
BC
BC
；
A．比較這兩種元素的常見單質是沸點
B．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）A、C、E間可形成甲、乙兩種粒子，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為
HSˉ+OHˉ=S2ˉ+H2O
HSˉ+OHˉ=S2ˉ+H2O

（4）①在火箭推進器中裝有液態(tài)B2A4和液態(tài)A2C2，已知0.4mol液態(tài)B2A4和足量液態(tài)A2C2反應，生成氣態(tài)B2和氣態(tài)A2C，放出256.6kJ的熱量．試寫出該反應的熱化學方程式：
N2H4（l）+2H2O2+（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol
N2H4（l）+2H2O2+（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol
．
②B2A4是一種可燃性液體，B2A4-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液，該電池放電時的負極反應式為：
N2H4-4eˉ+4OHˉ=N2+4H2O
N2H4-4eˉ+4OHˉ=N2+4H2O
．

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人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經歷了一個由淺入深、由低級到高級的認識過程．目前中學課本中的酸堿理論是1889年阿侖尼烏斯(Arrhenius)提出的電離理論．

①1905年富蘭克林(FranKlin)深入研究了水和液氨的相似性，把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象，推廣到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論．溶劑理論認為：凡能電離而產生溶劑正離子的物質為酸，凡能電離而產生溶劑負離子的物質為堿．試寫出液氨自身電離的方程式：________________．

②1923年丹麥化學家布朗斯特(Bronsted)和英國化學家勞萊(Lowey)提出質子理論．凡是能夠釋放質子(氫離子)任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能夠與質子(氫離子)結合的分子或離子都是堿．

按質子理論：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看堿的是________________．

A、H2O　B、NH4+　C、OH－　D、HCO3－　E、CH3COO－　F、Cl－

③1923年路易斯(Lewis)提出廣義的酸堿概念．凡是能給出電子對而形成化學鍵的物質都是堿；凡是能夠和電子對結合的物質都是酸．酸(電子對接受體)＋堿(電子對給予體)→反應產物，如：H+＋OH－→H2O．試指出下列兩個反應中的酸或堿：(Ⅰ)H3BO3＋H2OH+＋B(OH)4－，該反應中的堿是________(填H3BO3或H2O)；(Ⅱ)NaH＋H2ONaOH＋H2↑，該反應中的酸是________(填NaH或H2O)．

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（2012?長寧區(qū)二模）短周期中常見金屬X、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導彈上有重要應用）．根據題意完成下列填空：
（1）X的單質既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，X的離子結構示意圖為
，寫出X的最高價氧化物對應的水化物在強堿性溶液中主要發(fā)生的電離方程式：
Al（OH）3=H++AlO2-+H2O
Al（OH）3=H++AlO2-+H2O
．
（2）石墨是最常見的碳單質．石墨烯（如圖）是單層的石墨，發(fā)現(xiàn)它的科學家獲得了2010年諾貝爾物理學獎．下列有關石墨烯的敘述正確的是
ag
ag
．
a．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面
b．石墨烯中的碳碳鍵的鍵角是60°
c．石墨烯中碳原子的化合價為+3
d．石墨烯可導電，說明它是電解質
e．石墨烯的結構與金剛石相似
f． 石墨烯的熔點很低
g．從石墨剝離得石墨烯需克服范德華力
（3）鈦是目前金屬材料中比強度（強度與密度的比值）最大的金屬．其外圍電子排布為：3d24s2，可見，鈦原子核外有
22
22
種不同運動狀態(tài)的電子，有
7
7
種不同能量的軌道．
（4）題干中所示反應的化學方程式為：
4Al+3TiO2+3C
 電解 
.
 
2Al2O3+3TiC
4Al+3TiO2+3C
 電解 
.
 
2Al2O3+3TiC
．

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（2010?宜賓模擬）A、B、C三種化合物，都是由氫、氮、氧三種元素所組成，其中一種是弱電解質，余均是強電解質．A和B可以通過復分解反應形成C．常溫，濃度均為amol?L-1的A、B、C三種稀溶液中，pH大小關系是pH（B）＞pH（C）＞pH（A）．
（1）寫出物質的化學式：A：
HNO3
HNO3
B：
NH3?H2O
NH3?H2O
C：
NH4NO3
NH4NO3
．
（2）A、B、C三種物質各自溶解在水中時，能使水的電離程度增大的是
C
C
，對應的離子方程式為：
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
．
（3）若將a mol?L-1的B溶液進行下列實驗，將變化填寫在對應表格中
項目 溶液中c（H+） 溶液中c（OH-） 對B電離的影響
取1mL用蒸餾水稀釋為100mL溶液
取1mL用同濃度的C溶液稀釋為100mL溶液

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