實(shí)驗(yàn)室欲配制100mL濃度為0.5mol?L^-1的NaOH溶液，有以下操作步驟：
①把稱量好的NaOH固體放在小燒杯中加適量的蒸餾水溶解，并冷卻至室溫．
②將溶解冷卻后的溶液小心地轉(zhuǎn)移人容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至距刻度線lcm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切．
④將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都小心轉(zhuǎn)移人容量瓶，并輕輕搖勻．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）需要稱取NaOH固體的質(zhì)量為．
（2）配制NaOH溶液時(shí)，正確的操作順序?yàn)椋ㄌ顚懶蛱?hào)）．
（3）在整個(gè)配制過(guò)程中，需要用到的儀器，除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須用到的是．
（4）下列操作能使所配溶液濃度偏高的是．
A．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有溶液灑落在容量瓶外
C．向容量瓶中滴加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線．

用氯化鐵浸出重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）滴定法測(cè)定鈦精粉試樣中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[ω（Fe）%]，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：稱取試樣0.100g于250mL洗凈的錐形瓶中．
步驟2：加入FeCl₃溶液100mL，迅速塞上膠塞，用電磁攪拌器30min．
步驟3：過(guò)濾，用水洗滌錐形瓶和濾渣各3～4次，洗液全部并入濾液中．
步驟4：將濾液稀釋至500mL，再移去100mL稀釋液于錐形瓶中，加入20mL硫酸和磷酸的混合酸，加0.5%二苯胺磺酸鈉指示劑4滴．
步驟5：以K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至出現(xiàn)明顯紫色為終點(diǎn)．發(fā)生的反應(yīng)為：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+Fe³⁺+7H₂O．
步驟6：重復(fù)測(cè)定兩次．
步驟7：數(shù)據(jù)處理．
（1）步驟2中加入FeCl₃溶液后錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，迅速塞上膠塞的原因是．
（2）步驟3中判斷濾紙上殘?jiān)�已洗凈的方法�?!--BA-->．
（3）實(shí)驗(yàn)中需用到100mL濃度為0.01mol?L^-1K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液，配置時(shí)用到的玻璃儀器有．稱量K₂Cr₂O₇固體前應(yīng)先將其烘干至恒重，若未烘干，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是（填“偏高”、“偏低”、或“無(wú)影響”）：滴定時(shí)，K₂Cr₂O₇溶液應(yīng)置于（填儀器名稱）中．
（4）科研人員確定FeCl₃溶液的最佳濃度，選用100mL不同濃度的FeCl₃溶液（FeCl₃溶液均過(guò)量）溶解同一鈦精粉試樣，其余條件控制相同，得到測(cè)定結(jié)果如圖所示．則FeCl₃溶液的濃度[用ρ（FeCl₃）表示]范圍應(yīng)為g?L^-1，濃度過(guò)低或過(guò)高時(shí)測(cè)定結(jié)果偏低的原因分別是．

用2.4mol/L的H₂SO₄溶液配制100mL濃度為0.2mol/L的稀H₂SO₄，回答下列問(wèn)題：
（1）需用量筒量取2.4mol/L的H₂SO₄溶液的體積是mL．
（2）溶液配制的所需的基本步驟如下：

將上述實(shí)驗(yàn)步驟A到F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列．
（3）上述實(shí)驗(yàn)步驟A、B、E、F都用到的儀器名稱為．
（4）取上述所配溶液10mL與足量BaCl₂溶液反應(yīng)，生成白色沉淀0.48g．則該溶液濃度0.2mol/L（填“大于”“等于”或“小于”），造成此誤差的操作可能是．
a．定容時(shí)俯視容量瓶；  b．用量筒取2.4mol/LH₂SO₄溶液時(shí)俯視讀數(shù)；
c．容量瓶使用前未干燥；d．使用的燒杯和玻璃棒未洗滌徹底；e．定容時(shí)將蒸餾水灑在容量瓶外面．

在160mL未知濃度的稀硫酸中，加入100mL濃度為0.4mol/L的氯化鋇溶液，生成白色沉淀．反應(yīng)后硫酸有剩余，尚需加入48mL濃度為2mol/L的氫氧化鈉溶液才能使溶液的pH為7．試求：
（1）白色沉淀的質(zhì)量．
（2）原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度．