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在反應(yīng)C+H2O = CO+H2中.還原劑是 A.C B.H2O C.CO D.H2 【查看更多】

Ⅰ．設(shè)反應(yīng)①Fe（s）+CO₂（g））

FeO（s）+CO（g）；△H=Q₁的平衡常數(shù)為 K₁，反應(yīng)②Fe（s）+H₂O（g）

FeO（s）+H₂（g）；△H=Q₂的平衡常數(shù)為K₂，在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

T/K	K₁	K₂
973	1.47	2.38
1 173	2.15	1.67

（1）從上表可推斷，反應(yīng)①是

吸

（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③H₂（g）+CO₂（g）

CO（g）+H₂O（g）；△H=Q₃平衡常數(shù)為K₃．
根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出K₁、K₂、K₃的關(guān)系式K₃=

k1

k2

k1

k2

；
可推斷反應(yīng)③是

吸

（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)．要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有

DE

．
A．縮小容器體積；B．降低溫度；C．使用合適的催化劑；D．設(shè)法減少CO的量；E．升高溫度
（3）根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出Q₁、Q₂、Q₃的關(guān)系式Q₃=

Q₁-Q₂

．
Ⅱ．某強酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知該反應(yīng)中H₂O₂ 只發(fā)生了如下過程：H₂O₂→O₂．
（1）該反應(yīng)應(yīng)選擇的酸是：

C

（填序號）．
A．鹽酸　　 B．濃硫酸　　C．稀硫酸　　D．醋酸．
（2）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過程是：

MnO₄^-

→

Mn²⁺

．
（3）寫出該反應(yīng)配平的離子方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

（4）如果上述反應(yīng)中有6.72L（標準狀況．）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

0.6

mol．
（5）H₂O₂有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，試指出生成物A的化學(xué)式為

KHCO₃

．
（6）H₂O₂還有“綠色氧化劑”的美稱，闡明H₂O₂被稱為綠色氧化劑的理由是

H₂O₂是氧化劑，其產(chǎn)物是H₂O；H₂O沒有毒性及污染性

．

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I．設(shè)反應(yīng)①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K₁．反應(yīng) ②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）的平衡常數(shù)為K₂，在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

T（K）	K₁	K₂
973	1.47	2.36
1173	2.15	1.67

（1）現(xiàn)有反應(yīng)③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），這是一個

（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，要使平衡③向右移動，可采取的措施有

（填序號）．
A．縮小反應(yīng)容器容積 B．擴大反應(yīng)容器容積 C．降低溫度
D．升高溫度 E．使用合適的催化劑 F．設(shè)法減少CO的量
（2）若反應(yīng)Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）在溫度T₁下進行；Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）在溫度T₂下進行，已知T₁＞T₂，且c（CO₂）＞c（H₂O）（其他條件均相同），則兩者的反應(yīng)速率

（填序號）．
A．前者大 B．后者大 C．一樣大 D．無法判斷
II．（1）鋼鐵的表面發(fā)藍、發(fā)黑處理是常用的防腐方法．請配平主要反應(yīng)的方程式：

Na₂FeO₂+

NaNO₂+

H₂O═

NaFeO₂+

NH₃↑+

NaOH
（2）鋼鐵經(jīng)冷、濃HNO₃處理后“鈍化”能達到防腐目的，不同濃度的HNO₃與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物很復(fù)雜，其分布曲線如下圖．

①圖示可知，分析HNO₃與鐵反應(yīng)的規(guī)律是

．
②工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進行鐵表面處理，其可能的原因是

．
（3）金屬（M）的腐蝕是因為發(fā)生反應(yīng)：M-ne^-→Mⁿ⁺，除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是

（填字母編號）
A．在鐵中摻入鉻等金屬制成不銹鋼 B．在鐵制品表面鍍鋅
C．提高鐵中含碳量，制成生鐵 D．將水庫鐵閘門與直流電源的負極相連．

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I．設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K₁。反應(yīng) ②Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)的平衡常數(shù)為K₂，在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

T(K)	K₁	K₂
973	1.47	2.36
1173	2.15	1.67

（1）現(xiàn)有反應(yīng)③CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)，這是一個 (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，要使平衡③向右移動，可采取的措施有 (填序號)。

A．縮小反應(yīng)容器容積

B．擴大反應(yīng)容器容積

C．降低溫度

D．升高溫度

E．使用合適的催化劑

F．設(shè)法減少CO的量

（2）若反應(yīng)Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)在溫度T₁下進行；Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)在溫度T₂下進行，已知T₁＞T₂，且c(CO₂)＞c(H₂O)(其他條件均相同)，則兩者的反應(yīng)速率 (填序號)。

A．前者大 B．后者大 C．一樣大 D．無法判斷

II．（1）鋼鐵的表面發(fā)藍、發(fā)黑處理是常用的防腐方法。請配平主要反應(yīng)的方程式：

□Na₂FeO₂+□NaNO₂+□H₂O=□NaFeO₂+□NH₃↑+□NaOH

（2）鋼鐵經(jīng)冷、濃HNO₃處理后“鈍化”能達到防腐目的，不同濃度的HNO₃與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物很復(fù)雜，其分布曲線如圖。

①圖示可知，分析HNO₃與鐵反應(yīng)的規(guī)律是。

②工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進行鐵表面處理，其可能的原因是。

（3）金屬(M)的腐蝕是因為發(fā)生反應(yīng)：M-ne^-→Mⁿ⁺，除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是 (填字母編號)

A．在鐵中摻入鉻等金屬制成不銹鋼

B．在鐵制品表面鍍鋅

C．提高鐵中含碳量，制成生鐵

D．將水庫鐵閘門與直流電源的負極相連

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I．設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K₁。反應(yīng) ②Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)的平衡常數(shù)為K₂，在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

T(K)	K₁	K₂
973	1.47	2.36
1173	2.15	1.67

（1）現(xiàn)有反應(yīng)③CO₂(g)+H₂(g)

CO(g)+H₂O(g)，這是一個 (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，要使平衡③向右移動，可采取的措施有 (填序號)。
A．縮小反應(yīng)容器容積
B．擴大反應(yīng)容器容積
C．降低溫度
D．升高溫度
E．使用合適的催化劑
F．設(shè)法減少CO的量
（2）若反應(yīng)Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g)在溫度T₁下進行；Fe(s)+H₂O(g)

FeO(s)+H₂(g)在溫度T₂下進行，已知T₁＞T₂，且c(CO₂)＞c(H₂O)(其他條件均相同)，則兩者的反應(yīng)速率 (填序號)。
A．前者大 B．后者大 C．一樣大 D．無法判斷
II．（1）鋼鐵的表面發(fā)藍、發(fā)黑處理是常用的防腐方法。請配平主要反應(yīng)的方程式：
□Na₂FeO₂+□NaNO₂+□H₂O=□NaFeO₂+□NH₃↑+□NaOH
（2）鋼鐵經(jīng)冷、濃HNO₃處理后“鈍化”能達到防腐目的，不同濃度的HNO₃與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物很復(fù)雜，其分布曲線如圖。

①圖示可知，分析HNO₃與鐵反應(yīng)的規(guī)律是             。
②工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進行鐵表面處理，其可能的原因是         。
（3）金屬(M)的腐蝕是因為發(fā)生反應(yīng)：M-ne^-→Mⁿ⁺，除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是      (填字母編號)
A．在鐵中摻入鉻等金屬制成不銹鋼
B．在鐵制品表面鍍鋅
C．提高鐵中含碳量，制成生鐵
D．將水庫鐵閘門與直流電源的負極相連

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I．設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K₁。反應(yīng) ②Fe(s)+H₂O(g)

FeO(s)+H₂(g)的平衡常數(shù)為K₂，在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

T(K)	K₁	K₂
973	1.47	2.36
1173	2.15	1.67

（1）現(xiàn)有反應(yīng)③CO₂(g)+H₂(g)

CO(g)+H₂O(g)，這是一個 (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，要使平衡③向右移動，可采取的措施有 (填序號)。
A．縮小反應(yīng)容器容積
B．擴大反應(yīng)容器容積
C．降低溫度
D．升高溫度
E．使用合適的催化劑
F．設(shè)法減少CO的量
（2）若反應(yīng)Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g)在溫度T₁下進行；Fe(s)+H₂O(g)

FeO(s)+H₂(g)在溫度T₂下進行，已知T₁＞T₂，且c(CO₂)＞c(H₂O)(其他條件均相同)，則兩者的反應(yīng)速率 (填序號)。
A．前者大 B．后者大 C．一樣大 D．無法判斷
II．（1）鋼鐵的表面發(fā)藍、發(fā)黑處理是常用的防腐方法。請配平主要反應(yīng)的方程式：
□Na₂FeO₂+□NaNO₂+□H₂O=□NaFeO₂+□NH₃↑+□NaOH
（2）鋼鐵經(jīng)冷、濃HNO₃處理后“鈍化”能達到防腐目的，不同濃度的HNO₃與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物很復(fù)雜，其分布曲線如圖。

①圖示可知，分析HNO₃與鐵反應(yīng)的規(guī)律是             。
②工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進行鐵表面處理，其可能的原因是         。
（3）金屬(M)的腐蝕是因為發(fā)生反應(yīng)：M-ne^-→Mⁿ⁺，除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是      (填字母編號)
A．在鐵中摻入鉻等金屬制成不銹鋼
B．在鐵制品表面鍍鋅
C．提高鐵中含碳量，制成生鐵
D．將水庫鐵閘門與直流電源的負極相連

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