根據(jù)下列三個反應的化學方程式.判斷有關物質的還原性由強到弱的順序正確的是( ) ① I2 + SO2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI ② 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 ③ 2FeCl3 + 2HI == 2FeCl2 + 2HCl + I2 A．I - > Fe 2 + > Cl - > SO2 B． O2 > I - > Fe 2 + > Cl - C．Fe 2 + > I - > Cl - > SO2 D． Cl - > Fe 2 + > SO2 > I - 【查看更多】

 

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根據(jù)下列三個反應的化學方程式，判斷有關物質的還原性強弱順序
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①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2
B．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-
C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2
D．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-

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根據(jù)下列三個反應的化學方程式，判斷有關物質的還原性強弱順序（    ）

  ①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI   ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3    ③FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

A．I―＞Fe2+＞Cl―＞SO2                         B．Cl―＞Fe2+＞SO2＞I―

C．Fe2+＞I―＞Cl―＞SO2                           D．SO2＞I―＞Fe2+＞Cl―

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根據(jù)下列三個反應的化學方程式，判斷有關物質的還原性強弱順序             

  ①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI  ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3   ③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

  A．I―＞Fe2+＞Cl―＞SO2                    B．Cl―＞Fe2+＞SO2＞I―

  C．Fe2+＞I―＞Cl―＞SO2                    D．SO2＞I―＞Fe2+＞Cl―

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根據(jù)下列三個反應的化學方程式，判斷有關物質的還原性強弱順序（�。�

①I2+SO2+2H2O══H2SO4+2HI

②2FeCl2+Cl2══2FeCl3

③2FeCl3+2HI══2FeCl2+2HCl+I2

A．I->Fe2+>Cl->SO2

B．SO2>I->Fe2+>Cl-

C．Cl->Fe2+>SO2>I-

D．Fe2+>I->Cl->SO2

 

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運用化學反應原理研究碳、氮等元素的單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）如圖1表示金剛石、石墨在相關反應過程中的能量變化關系．寫出石墨轉化為金剛石的熱化學方程式
 
．
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（2）CO與H2可在一定條件下反應生成燃料甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
將2molCO和4molH2置于一體積不變的1L密閉容器中，測定不同條件、不同時間段內CO的轉化率，得到下表數(shù)據(jù)．
時間
\CO轉化率
\溫度		 1小時 2小時 3小時 4小時
T1 30% 50% 80% 80%
T2 35% 60% a1 a2
則溫度為T1時該反應的平衡常數(shù)為
 
．
a1、a2、80%三者的大小關系為
 
．（選填“＞”“＜”“=”無法比較”）根據(jù)溫度為T1時的數(shù)據(jù)作出的下列判斷中正確的是
 
．
A．反應在2小時的時候混合氣體的密度和相對分子質量均比l小時的大B．反應在3小時的時候，v正（H2）=2v逆（CH30H）
C．若其他條件不變，再充入6molH2，則最多可得到64g CH3OH
D．其他條件不變，若最初加入的H2為2.4mol，則達平衡時CO的轉化率為50%
（3）工業(yè)中常用以下反應合成氨：N2+3H2?2NH3△H＜0．在三個不同條件的密閉容 器中，分別加入濃度均為c（N2）=0.10mol/L，c（H2）=0.30mol/L進行反應時，N2的濃度隨時間的變化如圖2中的①、②、③曲線所示．
計算③中產物NH3在0-10min的平均反應速率
 
②相對于①條件不同，指出②的條件是
 
，理由是
 
．

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