(2)膠粒受到分散劑分子碰撞而處于不停止的、無秩序的運動狀態(tài)，這種現(xiàn)象屬于_________。

(3)把混有離子或分子的膠體裝入半透膜的袋里，并把這個袋放在溶劑中，從而使離子或分子從膠體溶液里分離出來的操作叫做___________。這個操作證明膠體的粒子___________，應(yīng)用這個方法可以___________。

(4)在外加電場的作用下，膠體的粒子在分散劑里向陰極(或陽極)做定向移動的現(xiàn)象，叫做________________。這個現(xiàn)象證明了_______________________________________。

(5)一般地，___________的膠粒吸附___________，因而它們的膠體的粒子帶正電；___________的膠體粒子吸附___________，因而它們的膠體粒子帶負電。

(6)在一般情況下，膠體是比較穩(wěn)定的分散系，可以保存較長的時間，是由于______________。

(7)使膠體聚沉的主要方法有___________、___________、___________。

（20分）(1) 25℃時，在酸性、堿性、中性溶液中，C(H⁺)·C(OH^-)＝                 。
某溫度下純水中的C（H⁺）= 2×10^-7mol/L，則此時溶液中的C（OH^-）=        mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H⁺）= 5×10^-4mol/L，則溶液中C（OH^-）=         mol/L，pH=          .
(2) 室溫下取0.2 mol·L^－1HCl溶液與0.2 mol·L^－1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，試回答以下問題：
① 混合溶液中水電離出的c(H⁺)________0.2mol·L^－1 HCl溶液中水電離出的c(H⁺)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)
② 求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：
c(Cl^－)－c(M⁺)＝__________ mol·L^－1   c(H⁺)－c(MOH) ＝__________ mol·L^－1
(3) 室溫下如果取0.2 mol·L^－1 MOH溶液與0.1 mol·L^－1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明MOH的電離程度________MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______________________。
(4)室溫下，pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=7，則強堿與強酸的體積比是    

（10分）(1) 氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

（1）已知：H－H鍵能為436KJ·mol^-1，N≡N鍵能為945 KJ·mol^-1，N－H鍵能為391 KJ·mol^-1。寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                               

（2）可逆反應(yīng)N₂ +3H₂2NH₃ 在恒容密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是   

①單位時問內(nèi)生成n mo1 N₂的同時生成3n mol H₂

②單位時間內(nèi)1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂[來源:Z.xx.k.Com]

③容器中N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量為1：3：2

④常溫下，混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤常溫下，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

（3）恒溫下，往一個2L的密閉容器中充入2.6 mol H₂和1 mol N₂，反應(yīng)過程中對NH₃的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所：

     5min內(nèi)，消耗N₂的平均反應(yīng)速率為      ；此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=         ；反應(yīng)達到平衡后，若往平衡體系中加入H₂、N₂和NH₃各2mol，化學(xué)平衡將向          （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動。

（4）氨是氮肥工業(yè)的重要原料。某化肥廠以天然石膏礦（主要成分CaSO₄）為原料生產(chǎn)銨態(tài)氮肥(NH₄)₂SO₄，（已知Ksp(CaSO₄)=7.10×10^-5  Ksp(CaCO₃)=4.96×10^-9）其工藝流程如下：

請寫出制備(NH₄)₂SO₄的反應(yīng)方程式：                                  ；

并利用有關(guān)數(shù)據(jù)簡述上述反應(yīng)能發(fā)生的原因                                            

(7分)我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下表所示要求：

（1）源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，加入石灰后生成Ca(OH)₂，進而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，在一級沉降池中所得沉淀的主要成分為       和        (化學(xué)式)。

（2）FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成膠狀Fe(OH)₃沉淀。凝聚劑除去懸

浮固體顆粒的過程__________(填寫編號)。

只是物理過程；                   ②只是化學(xué)過程；         

③是物理和化學(xué)過程。

（3）通入二氧化碳的目的是除Ca²⁺和調(diào)節(jié)pH值。

（4）Cl₂的作用是             ，這種作用是基于Cl₂和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有      性，Cl₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               。

（5）下列物質(zhì)中，          可以作為氣體Cl₂的代用品。(填寫編號)

①Ca(ClO)₂       ②NH₃(液)      ③活性炭       ④SO₂