(9分) 某含苯環(huán)的化合物A，其相對分子質量為104，碳的質量分數(shù)為92.3％。

  (1)A的分子式為                  ：

  (2)A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為            ，反應類型是        ；

 (3)已知：    。請寫出A與稀、冷的KMnO₄溶液在堿性條件下反應的化學方程式               ；

 (4)一定條件下，A與氫氣反應，得到的化合物中碳的質量分數(shù)為85.7％，寫出此化合物的結構簡式                            ；

 (5)在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結構簡式為                  。

(9分）葡萄糖是人類的營養(yǎng)素。在人體里。富氧條件下氧化生成CO₂和H₂O；在缺氧條件時，則生成一種有機酸A。

已知：將A進行如下圖所示的反應。其中C和C′是同系物。C′是甲酸（HCOOH）

完成下列問題：

（1）C和D′屬于_________（用編號填入，以下同）。

①同系物  ②同分異構體  ③同類物質  ④同素異形體

（2）D′與E分別屬于哪一類化合物：D′_________，E_________。

①多元醇  ②醛  ③不飽和羧酸  ④多元羧酸  ⑤酯

（3）寫出結構簡式：A_________，F(xiàn)_________，H_________。

（4）寫出反應類型：Ⅰ__________，Ⅱ__________。

（5）寫出A→E的化學反應方程式：_____________________________。

(9分)短周期的五種主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次變小。A的單質在常溫下為氣態(tài)，B、D屬于同一主族，C為自然界含量最多的金屬元素，D的最外層電子數(shù)為次外層的2倍，E為周期表中原子半徑最小的元素。

(1)A、B的元素名稱分別為   、    。

(2)D、E可以形成多種化合物，其中一種化合物的相對分子質量為28。寫出其結構簡

式                          。

(3)自然界中B元素多以氧化物的形式存在，請寫出工業(yè)上制取B單質的化學方程式

                                              。

(4)寫出實驗室制取A氣體的化學方程式                         。

(5)a克C單質和氧化鐵的混合物分為兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，測得生成氣體(標況，下同)體積為mL；另一份在高溫下恰好完全反應，將產物冷卻后加入足量HCl溶液，測得生成氣體體積為nL。則m：n=          。

(9分)下表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置：

請按要求回答下列問題。

(1) 元素④的原子結構示意圖是             。

(2) 元素③與⑥形成的化合物中的化學鍵類型為       。元素①與⑤形成的化合物的電子式為       。

(3) 在相同條件下，元素②、③、④的單質分別與鹽酸反應最緩慢的是（填寫化學式）      ；這三種元素最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是（填寫化學式）      ；

(4)元素⑤、⑥、⑦的單質氧化性依次（填寫“增強”或“減弱”）       ，它們的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最弱的是（化學式）       。

(5)將一小塊元素②的單質放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，待其熔成球狀時，將盛有元素⑥單質的集氣瓶迅速倒扣在它的上方。寫出該反應的化學方程式                 。

(9分)（1）已知25℃、101kPa時，一些物質的燃燒熱為：

請回答下列問題：①該條件下CH₃OH(l)完全燃燒的熱化學方程式為：__________________________。

②根據(jù)蓋斯定律完成下列反應的熱化學方程式：CO(g)+2H₂(g)===CH₃OH(l)ΔH=____________。

（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應原理是：

① CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g) △H₁=+49.0 kJ·mol^-1

② CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)  △H₂

已知H₂(g)+ O₂(g)===H₂O(g)  △H = -241.8 kJ·mol^-1

則反應②的△H₂ =             kJ·mol^-1。

（3）甲醇燃料電池的結構示意圖如下。甲醇進入        極（填“正”或“負”），正極發(fā)生的電極反應為                  。