5%的濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng).生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5．6L.計(jì)算: (1)濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度. (2)被氧化的HCl的物質(zhì)的量 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網(wǎng)實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣．濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)過(guò)程中，濃鹽酸的濃度不斷降低，當(dāng)鹽酸濃度降至臨界濃度時(shí)，反應(yīng)停止．
方法一：
甲同學(xué)利用圖裝置，測(cè)定鹽酸濃度降至臨界濃度時(shí)　反應(yīng)生成氯氣的體積，來(lái)探究在某溫度下濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)的臨界濃度．
方法：A中試管有足量的MnO2，往其中加入10mol/L的濃鹽酸，控制溫度為80℃進(jìn)行反應(yīng)．甲同學(xué)進(jìn)行了三次同樣的實(shí)驗(yàn)，收集氣體（體積均換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），數(shù)據(jù)如下表：
第一次實(shí)驗(yàn) 第二次實(shí)驗(yàn) 第三次實(shí)驗(yàn)
鹽酸的用量 10.0mL 10.0mL 10.0mL
氯氣的體積 225mL 192mL 223mL
回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫出A中試管內(nèi)反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）檢驗(yàn)該裝置的氣密性的方法是
 
．
（3）B中加入的溶液為
 
．
（4）為計(jì)算與二氧化錳反應(yīng)的濃鹽酸臨界濃度，甲同學(xué)的第
 
次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)應(yīng)舍去．經(jīng)計(jì)算反應(yīng)的鹽酸臨界濃度為
 
．
方法二：
（5）乙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)有不足之處：濃鹽酸易揮發(fā)，會(huì)造成上述所測(cè)的臨界濃度
 
（填“偏高”“偏低”）．
乙同學(xué)提出可直接用反應(yīng)后A中的溶液來(lái)測(cè)定鹽酸的臨界濃度：
精英家教網(wǎng)
（6）以上圖表中操作a的名稱是
 
．
（7）請(qǐng)寫出A溶液中的物質(zhì)與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（8）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，濃鹽酸與二氧化錳制氯氣的反應(yīng)中濃鹽酸的臨界濃度為
 
．

查看答案和解析>>

二氧化錳（MnO2）與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣、氯化錳等，如圖是制取并探究Cl2化學(xué)性質(zhì)的裝置圖．

（1）寫出圓底燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（2）A中m管的作用是
平衡氣壓，使分液漏斗中的液體順利下滴
平衡氣壓，使分液漏斗中的液體順利下滴
；裝置F的作用是
防止G中液體倒吸至E中
防止G中液體倒吸至E中
．
（3）若要得到干燥純凈的氣體，則B中應(yīng)盛放的試劑是
飽和食鹽水（飽和NaCl溶液），
飽和食鹽水（飽和NaCl溶液），
，C中應(yīng)盛放的試劑是
濃硫酸
濃硫酸
．
（4）E中若裝有FeCl2溶液，反應(yīng)的離子方程式為
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
；E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
無(wú)色溶液顯藍(lán)色
無(wú)色溶液顯藍(lán)色
．
（5）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO2混合加熱不生成氯氣．針對(duì)上述現(xiàn)象，化學(xué)小組對(duì)“影響氯氣生成的原因”進(jìn)行了討論，并設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：
a．稀鹽酸滴入MnO2中，然后通入HCl氣體，加熱
b．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固體，加熱
c．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸，加熱
d．MnO2與NaCl的濃溶液混合，加熱
e．濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱
①實(shí)驗(yàn)b的目的是
探究Cl-濃度的影響
探究Cl-濃度的影響
；實(shí)驗(yàn)c的目的是
探究H+濃度的影響
探究H+濃度的影響
．
②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒(méi)有黃綠色氣體生成．由此得出影響氯氣生成的原因是
H+濃度的大小
H+濃度的大小
．

查看答案和解析>>

二氧化錳（MnO2）與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣、氯化錳等，下圖是制取并探究Cl2化學(xué)性質(zhì)的裝置圖。

 

（1）寫出圓底燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                。

（2）A中m管的作用是               ；裝置F的作用是                     。

（3）若要得到干燥純凈的氣體，則B中應(yīng)盛放的試劑是                  ，C中應(yīng)盛放的試劑是         。

（4）E中若裝有FeCl2溶液，反應(yīng)的離子方程式為                 ；E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                               。

（5）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO2混合加熱不生成氯氣。針對(duì)上述現(xiàn)象，化學(xué)小組對(duì)“影響氯氣生成的原因”進(jìn)行了討論，并設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：

    a．稀鹽酸滴入MnO2中，然后通人HCl氣體，加熱

    b．稀鹽酸滴人MnO2中，然后加入NaCl固體，加熱

    c．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸，加熱

    d．MnO2與NaCl的濃溶液混合，加熱

    e．濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱

①實(shí)驗(yàn)b的目的是                      ；實(shí)驗(yàn)c的目的是                           。

②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒(méi)有黃綠色氣體生成。由此得出影響氯氣生成的原因是                                               

查看答案和解析>>

二氧化錳（MnO2）與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣、氯化錳等，下圖是制取并探究Cl2化學(xué)性質(zhì)的裝置圖。

 

（1）寫出圓底燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                。

   （2）A中m管的作用是                   ；裝置F的作用是                         。

   （3）若要得到干燥純凈的氣體，則B中應(yīng)盛放的試劑是                  ，C中應(yīng)盛放的試劑是         。

   （4）E中若裝有FeCl2溶液，反應(yīng)的離子方程式為                 ；E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                               。

（5）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO2混合加熱不生成氯氣。針對(duì)上述現(xiàn)象，化學(xué)小組對(duì)“影響氯氣生成的原因”進(jìn)行了討論，并設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：

    a．稀鹽酸滴入MnO2中，然后通人HCl氣體，加熱

    b．稀鹽酸滴人MnO2中，然后加入NaCl固體，加熱

    c．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸，加熱

    d．MnO2與NaCl的濃溶液混合，加熱

    e．濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱

①實(shí)驗(yàn)b的目的是                      ；實(shí)驗(yàn)c的目的是                           。

②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒(méi)有黃綠色氣體生成。由此得出影響氯氣生成的原因是                                      。

查看答案和解析>>

（10分）二氧化錳（MnO2）與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣，下圖是制取并探究Cl2化學(xué)性質(zhì)的裝置圖。

   （1）圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。

   （2）A 中m 管的作用是                                      。

   （3）若要得到干燥純凈的氣體，則B中應(yīng)盛放的試劑是         。

   （4）E中若裝有FeCl2溶液，反應(yīng)的離子方程式為                   ;E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是               。

   （5）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn):濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO2混合加熱不生成氯氣。針對(duì)上述現(xiàn)象，長(zhǎng)郡中學(xué)高二化學(xué)興趣小組對(duì)“影響氯氣生成的原因”進(jìn)行了討論，并設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：

a．稀鹽酸滴入MnO2中，然后通入HCl氣體，加熱

b．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固體，加熱

c．稀鹽酸滴入MnO2 中，然后加入濃硫酸，加熱

d．MnO2與NaCl的濃溶液混合，加熱

e．濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱

①實(shí)驗(yàn)b的目的是                                    ;

實(shí)驗(yàn)c的目的是                                      。

②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒(méi)有黃綠色氣體生成。由此得出影響氯氣生成的原因是                           。

 

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案