已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增,A、B、C、D位于短周期。A是原子半徑最小的元素；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；E有“生物金屬”之稱,E⁴⁺和氬原子的核外電子排布相同。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個數(shù)之比為1 : 1的化合物N是常見的有機溶劑。

請回答下列問題（答題時,A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）：

(1)A₂D₂分子的電子式為______，E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為______。

(2)B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為______。

(3)單質B與C的最高價氧化物的水化物的濃溶液微熱反應,其化學方程式為______

(4)下列敘述正確的是______(填序號）。

a． M是極性分子,N是非極性分子       b． M和BD₂分子中的中心原子均采用sp²雜化

c． N分子中含有6個σ鍵和1個π鍵    d． BD₂晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低

 (5)  已知:①E的一種氧化物Q，其晶胞結構如圖所示

①Q(s)＋2Cl₂(g)＝ECl₄(l)＋D₂(g) △H＝＋140kJ/mol

②2B(s)＋D₂(g)＝2BD(g) △H＝－221kJ/mol

寫出物質Q和焦炭、氯氣反應生成液態(tài)ECI₄和BD氣體的熱化學方程式：__________________________

(6)在0.5 L的密閉容器中，一定量的C₂和A₂進行如下化學反應：C₂(g) +3 A₂(g)＝2CA₃(g)   △H ＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表。請回答下列問題。

①試比較K₁,K₂的大小，K₁________K₂(填寫“ >”、“=”或“<”）。

②在400℃時,當測得CA₃和C₂、A₂的物質的量分別為3mol和1 mol、2 mol時,則該反應的 V(C₂)正_________(C₂)逆（填寫“>”、“=”或“<”）。

I．下圖為向25mL0．1mol／L NaOH溶液中逐滴滴加0．2moL／L CH₃COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線

  (1)B點溶液呈中性，有人據(jù)此認為，在B點時NaOH與CH₃COOH恰好完全反應，這種看法是否正確?       (選填“是”或“否”)。若不正確，則二者恰好完全反應的點是在AB區(qū)間內還是BD區(qū)間內?          (若正確，此問不答)

  (2)關于該滴定實驗，從下列選項中選出最恰當?shù)囊豁?u>         

(3)在AB區(qū)間內，c(OH^-)>c(H⁺)，則c(OH^-)與c(CH₃COO^-)的大小關系是       

    A．c(OH^-)一定大于c(CH₃COO^-)

    B．c(OH^-)一定小于c(CH₃COO^-)

    C．c(OH^-)一定等于c(CH₃COO^-)

    D．c(OH^-)可能大于、小于或等于C(CH₃COO^-)

  (4)在D點時，溶液中c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)      2c(Na⁺)。(填“>”、“<”或“=”)

  Ⅱ．在溫度t℃時，某NaOH稀溶液中c(H⁺)=10^-amol／L，c(OH^-)=10^-bmol／L，已知a+b=12，則：

  (5)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=          

  (6)該NaOH稀溶液中NaOH物質的量濃度的精確值是      mol／L(用含字母的表達式表示)

  (7)在該溫度下(t℃)，將100mL 0．1mol/L的稀H₂SO₄溶液與100mL0.4mol／L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=        

（10分）下表為部分短周期元素化合價及相應氫化物沸點的數(shù)據(jù)：