0.1mol/L的某一元酸HA的PH為2.9.則該一元酸的電離方程式為 .欲使該溶液的PH增大.提出兩種可以采取的措施 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) HA NaOH 混合溶液的pH
甲 C（HA）=0.2mol?L-1 C（NaOH）=0.2mol?L-1 pH=a
乙 C（HA）=c1 mol?L-1 C（NaOH）=0.2mol?L-1 pH=7
丙 C（HA）=0.1mol?L-1 C（NaOH）=0.1mol?L-1 pH=9
丁 pH=2 pH=12 pH=b
請(qǐng)回答：
（1）不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸？
a=7則HA為強(qiáng)酸；a＞7則HA為弱酸
a=7則HA為強(qiáng)酸；a＞7則HA為弱酸
．
（2）若考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，則c1
＞
＞
（填“＜”、“＞”或“=”）0.2mol?L-1；乙組實(shí)驗(yàn)中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中C（A-）與NaOH溶液中C（Na+）的關(guān)系是
B
B
．
A．前者大B．后者大C．二者相等 D．無(wú)法判斷
（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
；其中，C（A-）=
0.05+10-9-10-5
0.05+10-9-10-5
mol?L-1（不能做近似計(jì)算，回答準(zhǔn)確值，結(jié)果不一定要化簡(jiǎn)）．
（4）丁組實(shí)驗(yàn)中，HA和NaOH溶液混合前C（HA）
＞
＞
（填“＜”、“＞”或“=”）C（NaOH）；        b
＜
＜
7（填“＜”、“＞”或“=”）

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（2013?河池模擬）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
試驗(yàn)編號(hào) HA的物質(zhì)的量濃度（mo?L） NaOH的物質(zhì)的量濃度（mo?L） 混合溶液的濃度PH
① 0.1 0.1 pH=9
② c 0.2 pH=7
③ 0.2 0.1 pH＜7
請(qǐng)回答：
（1）從第①組情況分析，HA是
弱酸
弱酸
（選填“強(qiáng)酸”或“弱酸”）．該組所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）
1×10-5
1×10-5
mol?L-1．
（2）第②組情況表明，c
大于
大于
0.2（選填“大于”、“小于”或“等于”）．該混合液中離子濃度c（A-）與c（Na+）的大小關(guān)系是
c（A-）=c（Na+）
c（A-）=c（Na+）
．
（3）從第③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說(shuō)明此時(shí)HX的電離程度
大于
大于
NaX的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”），該混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是
c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（4）由上述所涉及的溶質(zhì)組成以下四組溶液：甲：0.1mol/LNaA乙：0.1mol/LNaA和0.1mol/LHA丙：0.1mol/LHA�。�0.1mol/LNaA和0.1mol/LNaOH則A-離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
乙
乙
＞
丁
丁
＞
甲
甲
＞
丙
丙
（填寫序號(hào)）．

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（1）Na2CO3的水溶液呈
堿
堿
性，原因是（用離子方程式表示）：
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
；
（2）氯化鋁水溶液呈
酸
酸
性，原因是（用離子方程式表示）：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
；把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
氧化鋁
氧化鋁
．
（3）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的
NaOH
NaOH
．
（4）常溫下，將濃度均為0.1mol/L的某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，混合后所得溶液的pH=9．則所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=
10-6
10-6
mol/L．

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（9分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
HA物質(zhì)的量濃度
（mol·L－1）
NaOH物質(zhì)的量濃度
（mol·L－1）
混合溶液的pH
①
0．1
0．1
pH=9
②
c
0．2
pH=7
③
0．2
0．1
pH＜7
      請(qǐng)回答：
（1）從第①組情況分析，HA是強(qiáng)酸還是弱酸       。該組所得混合溶液中由水電離出的c（OH－） =         mol·L－1。
（2）第②組情況表明，c        0．2（選填“大于”、“小于”或“等于”）。該混合液中離子濃度c（A－）與c（Na+）的大小關(guān)系是                。
（3）從第③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說(shuō)明此時(shí)HA的電離程度          NaA的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”），該混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是                                     。
（4）由上述所涉及的溶質(zhì)組成以下四組等體積溶液:
甲：0．1mol/LNaA；                乙：0．1mol/LNaA和0．1mol/LHA；
丙：0．1mol/LHA；                 �。�0．1mol/LNaA和0．1mol/LNaOH；
則A-離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>   >   >   >   。（填寫序號(hào)）

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Ⅰ、常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

HA的濃度/（mol/L）

NaOH的濃度/（mol/L）

混合溶液的pH

甲

0.2

0.2

pH=a

乙

c

0.2

pH=7

丙

0.2

0.1

pH＞7

丁

0.1

0.1

pH=9

請(qǐng)回答：

（1）不考慮其它的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，若a      7(填“＞”、“＜”或“＝”)則HA為弱酸；

（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，僅從乙組情況分析，則下列敘述一定錯(cuò)誤的是      

  A.酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于堿溶液

  B.酸溶液中H+的濃度大于堿溶液中OH－的濃度

  C.酸溶液的物質(zhì)的量濃度小于堿溶液

  D.酸溶液中H+的濃度小于堿溶液中OH－的濃度

  E.兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相等

（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是         酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。 若此時(shí)10mL0.5mol/LNaA溶液與6mL1mol/L鹽酸混合后，溶液中除OH—外的各離子濃度由大到小順序?yàn)?u>         ；

（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出來(lái)的c(OH—)=            mol/L。

（5）假設(shè)HA是一元弱酸，而難溶物CaA2在水中存在溶解平衡：CaA2(s) Ca2++2A-

△H＞0，一定溫度下CaA2飽和溶液中Ksp=c(Ca2+)c2(A2-)為一常數(shù)。

①溫度升高時(shí)，Ksp                       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②測(cè)得25℃時(shí)，CaA2的Ksp為4.0×10-11，常溫下將10g CaA2固體投入100mLCaCl2溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，測(cè)得溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L，則溶液中c(A2-)=            。

Ⅱ、平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進(jìn)行的程度，對(duì)于同一個(gè)類型的反應(yīng)，平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。

     

       

      

請(qǐng)依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

(1)將少量的氯氣通入到過(guò)量的碳酸鈉溶液中___  _____________；

(2)氯氣和碳酸鈉按照1︰1的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)_______________________________；

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