0.1mol/L的CH3COOH.鹽酸.H2SO4各100mL (1)與足量鋅反應.起始速率大小關系為 (2)與同濃度的NaOH反應.消耗NaOH的體積大小關系為 (3)與足量的鋅反應.生成的H2體積大小關系為 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列說法正確的是                                                                                                               

A．c(H+)=0.1mol/L的甲酸溶液中，HCOO－和H+ 數(shù)目之和為0.1 NA  

B．通常情況下，溴是液態(tài)，碘是固態(tài)，所以I—I鍵比Br-Br弱

C．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH =7時，2C(NH4+)=C(SO42-)

D．合成順丁橡膠（）的單體是CH2=CH—CH=CH2

 

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下列說法正確的是                             

A．c(H+)=0.1mol/L的甲酸溶液中，HCOO－和H+數(shù)目之和為0.1 NA
B．通常情況下，溴是液態(tài)，碘是固態(tài)，所以I—I鍵比Br-Br弱
C．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH =7時，2C(NH4+)=C(SO42-)
D．合成順丁橡膠（）的單體是CH2=CH—CH=CH2

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下列說法正確的是                                                                                                               

A．c(H+)=0.1mol/L的甲酸溶液中，HCOO－和H+ 數(shù)目之和為0.1 NA  

B．通常情況下，溴是液態(tài)，碘是固態(tài)，所以I—I鍵比Br-Br弱

C．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH =7時，2C(NH4+)=C(SO42-)

D．合成順丁橡膠（）的單體是CH2=CH—CH=CH2

 

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現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，已知它們包含的陽離子有K+、Ag+、Na+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有Cl-、OH-、Al
O
-
2
、N
O
-
3
、S
O
2-
4
、C
O
2-
3
．將它們分別配成0.1mol/L的溶液進行如下實驗：
①測得A、C、E溶液均呈堿性，且堿性A＞E＞C，E的焰色呈淺紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）；
②向B溶液中滴加稀氨水至過量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；
③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液變成棕黃色，且有無色氣體生成；
④向D溶液中滴加Ba（N03）2溶液，無明顯現(xiàn)象．
（1）寫出A、D、E、F的化學式：
A
 
；D
 
；E
 
；F
 
．
（2）用離子方程式解釋C溶液呈堿性的原因：
 
．
（3）寫出實驗③中反應的離子方程式：
 
．

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下列實驗操作正確的是（　�。�
①用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃硫酸；
②將0.1mol/L的氫氧化鈉溶液與0.5mol/L的硫酸銅溶液等體積混合制得氫氧化銅懸濁液，用于檢驗醛基；
③用鹽酸酸化過的FeCl3溶液除去H2還原CuO實驗留在試管內(nèi)的銅跡；
④測定某溶液的pH，先用蒸餾水潤濕pH試紙，再用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴在試紙上，并與標準比色卡比較
⑤分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；
⑥用堿式滴定管量取18.50mL 1mol/L的NaOH溶液．

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