15．向的濃溶液中逐滴加入稀.直到不再生成為止.則此過程中.溶液中離子變化趨勢可能是( ) A.逐漸減小 B.先逐漸增大.后逐漸減小 C.逐漸增大 D.先逐漸減小.后逐漸增大【查看更多】

向Na₂CO₃濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成二氧化碳?xì)怏w為止，則在此過程中溶液的HCO₃^-濃度的變化趨勢可能是

向Na₂CO₃濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成二氧化碳?xì)怏w為止，則在此過程中溶液的HCO₃^－濃度的變化趨勢可能是
A．	逐漸減小
B．	逐漸增大
C．	先逐漸增大，而后減小
D．	先逐漸減小，而后增大

向Na₂CO₃的濃溶液中逐滴加入稀HCl，直到不再生成CO₂為止，則此過程中溶液里濃度變化趨勢可能是______________________，試用化學(xué)方程式和簡要的文字表述其理由______________________。

(1)向Na₂CO₃的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成CO₂氣體為止，則在此過程中，溶液的c(HCO)變化趨勢可能是：①逐漸減小；②逐漸增大；③先逐漸增大，而后減小；④先逐漸減小，而后增大。4種趨勢中可能的是________。

(2) pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液各100 mL。

①3種溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是________。

②分別用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。

③與等量的鋅粉反應(yīng)，反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率________。

A．HCl最快 B．H₂SO₄最快 C．CH₃COOH最快 D．一樣快

(3)某溫度下，純水中c(H^＋)＝2×10^－⁷mol/L，則此時c(OH^－)＝________mol/L。相同條件下，測得：①NaHCO₃溶液，②CH₃COONa溶液，③NaClO溶液，3種溶液的pH相同，那么，它們的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是。

(4)已知：酸性H₂CO₃>HClO>HCO，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO₃混合液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是________

A．c(Na^＋)>c(HCO)>c(H^＋)>c(OH^－)

B．c(HCO)>c(ClO^－)>c(OH^－)

C．c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H₂CO₃)

D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)＋c(CO)