23．12, 10, 略, 0.5m 每空1分 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

用Zn片與稀H2SO4反應(yīng)，六次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下（本次計(jì)算結(jié)果均取整數(shù)）：

次數(shù)　　　　　　　　  加入Zn的質(zhì)量/g　　　　  稀H2SO4的質(zhì)/g　　　　    生成ZnSO4的質(zhì)量/g

1　　　　　　　　　　   2　　　　　　　　　　　　　　　　  60　　　　　　　　　　　　　　    5

2　　　　　　　　　　   4　　　　　　　　　　　　　　　　  60　　　　　　　　　　　　　　   

3　　　　　　　　　　   6　　　　　　　　　　　　　　　　  60　　　　　　　　　　　　　　    15

4　　　　　　　　　　   8　　　　　　　　　　　　　　　　  60　　　　　　　　　　　　　　    17

5　　　　　　　　　　   10　　　　　　　　　　　　　　    60　　　　　　　　　　　　　　   

6　　　　　　　　　　   12　　　　　　　　　　　　　　    60　　　　　　　　　　　　　　    17

（1）第2、5兩次產(chǎn)生ZnSO4的質(zhì)量是________g、________g； （2）畫出ZnSO4與Zn的質(zhì)量函數(shù)關(guān)系； （3）若使（10＋m）g的鋅與60 g稀H2SO4充分反應(yīng)，剩余固體的質(zhì)量為________g，稀H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

 

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具有下列組成的粒子,屬于原子的是________,屬于陽離子的是________,屬于陰離子的是________,屬于同一種元素的是________。

　　    　　   Z　　   N　　   e-

　　①   　　  35　　  46　　  35

　　②  　　   35　　  44　　  35

　　③    　　 35　　  44　　  36

　　④   　　  11      12　　  10

　　⑤   　　  12　　  12  　　10

　　⑥    　　 16　　  20　　  18

　　⑦   　　  18　　  22　　  18

　　⑧   　　  16　　  16　　  16

 

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某校興趣小組對(duì)氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關(guān)問題，進(jìn)行了如下探究：

Ⅰ．(1)甲同學(xué)為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)并完成了如下圖所示實(shí)驗(yàn)．

X溶液是________，滴入的量一般為________．

(2)乙同學(xué)也設(shè)計(jì)完成了另一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)．在盛有氫氧化鈉溶液的試管中，用膠頭滴管慢慢滴入稀鹽酸，不斷振蕩溶液，同時(shí)測定溶液的pH，直至鹽酸過量．①寫出測定溶液pH的方法：_________________________．

②下圖中哪個(gè)圖像符合該同學(xué)的記錄________(填序號(hào))．

(3)你認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，________(填“甲同學(xué)”、“乙同學(xué)”、“甲乙兩同學(xué)”)的實(shí)驗(yàn)?zāi)艹浞肿C明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，請(qǐng)說明理由：

____________________________________．

Ⅱ．丙同學(xué)利用“保溫瓶式量熱計(jì)”(圖略)，測出10 mL　10%　NaOH溶液和不同體積的10%鹽酸溶液混合過程中，溶液的溫度變化見下表(假設(shè)兩溶液密度相同)．

就此實(shí)驗(yàn)回答：

(1)鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)．

(2)請(qǐng)?jiān)趫D中繪制出溶液的溫度上升與加入鹽酸體積之間的變化關(guān)系圖，并在曲線上畫出能表示兩者之間恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，并用字母P表示．

Ⅲ．丁同學(xué)為測定標(biāo)示質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH測定儀組成實(shí)驗(yàn)裝置．實(shí)驗(yàn)時(shí)先在燒杯中加入20 g　40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，測定儀打印出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液的pH關(guān)系圖．

(1)請(qǐng)以此次測定的結(jié)果，列式計(jì)算該鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

(2)請(qǐng)分析你的計(jì)算結(jié)果與標(biāo)簽標(biāo)示的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一致的可能原因．

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用Zn片與稀H2SO4反應(yīng)，六次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下（本次計(jì)算結(jié)果均取整數(shù)）：

次數(shù)　　　　　　　　  加入Zn的質(zhì)量/g　　　　  稀H2SO4的質(zhì)/g　　　　    生成ZnSO4的質(zhì)量/g

1　　　　　　　　　　   2　　　　　　　　　　　　　　　　  60　　　　　　　　　　　　　　    5

2　　　　　　　　　　   4　　　　　　　　　　　　　　　　  60　　　　　　　　　　　　　　   

3　　　　　　　　　　   6　　　　　　　　　　　　　　　　  60　　　　　　　　　　　　　　    15

4　　　　　　　　　　   8　　　　　　　　　　　　　　　　  60　　　　　　　　　　　　　　    17

5　　　　　　　　　　   10　　　　　　　　　　　　　　    60　　　　　　　　　　　　　　   

6　　　　　　　　　　   12　　　　　　　　　　　　　　    60　　　　　　　　　　　　　　    17

（1）第2、5兩次產(chǎn)生ZnSO4的質(zhì)量是________g、________g； （2）畫出ZnSO4與Zn的質(zhì)量函數(shù)關(guān)系； （3）若使（10＋m）g的鋅與60 g稀H2SO4充分反應(yīng)，剩余固體的質(zhì)量為________g，稀H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

 

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現(xiàn)將某文獻(xiàn)資料上記載的有關(guān)陰離子的數(shù)字摘錄如下：

離子　　　　 S2-　　　　    O2-　　　　  P2-　　　　  N2-　　　　    F-　　　　　　 CI-　　    Br-　　    I-

質(zhì)量數(shù)　　  32　　　　　　 18　　　　   31　　　　   14　　　　　　 18　　　　　　 35　　　　 80　　　　 127

中子數(shù)　　  16　　　　　　 10　　　　   16　　　　   7　　　　　　  9　　　　　　  18　　　　 45　　　　 74

根據(jù)此表中的相關(guān)內(nèi)容，試回答下列問題：

（1）中子數(shù)最多的陰離子是（填離子符號(hào)，下同）________。

（2）質(zhì)量數(shù)最小的陰離子是________。

（3）核電荷數(shù)為35的陰離子是________。

（4）核外電子數(shù)為36的陰離子是________。

（5）中子數(shù)相同的陰離子是________。

（6）質(zhì)子數(shù)為15、核外電子數(shù)為18的陰離子是________。

（7）質(zhì)量數(shù)為18、核外電子數(shù)為10的陰離子是________。

（8）質(zhì)子數(shù)最少的陰離子是________。

（9）核外電子數(shù)最多的陰離子是________。

（10）核內(nèi)所含中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等的陰離子有________。

（11）核外電子數(shù)為10的陰離子有________。

（12）核外電子數(shù)為18的陰離子有________。

 

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