工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO₂，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表．

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2	CuS	ZnS	MnS	FeS
pH	5.2	3.2	9.7	10.4	≥-0.42	≥2.5	≥7	≥7

回答下列問題：
（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO₂還原為MnSO₄，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為．
（2）調(diào)節(jié)pH時(shí)不用氫氧化鈉原因是：，理論上，調(diào)節(jié)pH的最小值為，濾渣B的主要成分是．
（3）加入MnS的目的是除去雜質(zhì)．
（4）堿性鋅錳電池中，MnO₂參與的電極反應(yīng)方程式為．回收廢舊堿性錳電池中的錳，可向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止，其主要反應(yīng)為：2MnO（OH）+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄=3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O，該方法的優(yōu)點(diǎn)是．

18 ℃時(shí)，H₂A（酸）：K₁=4.3×10^-7，K₂=2.1×10^-12,H₂B(酸)：K1=1.0×10^-7，K₂=6.3×10^-13，在濃度相同的兩種溶液中，用“＞”“＜”或“=”填空：

（1）H⁺的濃度：H₂A中_________H₂B中。

（2）酸根離子的濃度：c(A^2-)_________c(B^2-)。

（3）酸分子的濃度：c(H₂A) _________c(H₂B)。

(4)溶液的導(dǎo)電能力：H₂A_________H₂B。

實(shí)驗(yàn)桌上有六瓶試劑，只知其可能為醋酸、鹽酸、硫酸、氫氧化鉀、氫氧化鈣以及氨水。該同學(xué)取出其中兩瓶，進(jìn)行簡(jiǎn)易分析實(shí)驗(yàn)以辨識(shí)二者成分。

  實(shí)驗(yàn)記錄以下：

實(shí)驗(yàn)I   從第一瓶溶液中取出25.00 mL，以標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定，滴定結(jié)果列于表1中。

體積(NaOH)/mL	pH
5.0	2.2
10.0	2.4
表 1   20.0	3.0
24.0	3.8
24.8	4.5
25.0	7.0
25.2	9.5
26.0	10.0
30.0	10.7

實(shí)驗(yàn)Ⅱ  從第一瓶溶液中取25.00 mL后，加入10.00 mL、0.01000 mol／L 的硫酸，再以同一標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定，滴定結(jié)果繪于圖2中。

實(shí)驗(yàn)Ⅲ  從第一瓶與第二瓶溶液中分別取出25.00 mL與10.00 mL，相互混合之后，再以標(biāo)NaOH溶液滴定。滴定結(jié)果也繪于圖2中。

  實(shí)驗(yàn)IV  完成實(shí)驗(yàn)III后，再加入數(shù)滴BaCl₂，溶液并無沉淀出現(xiàn)，但若改加草酸鈉，則溶液出現(xiàn)白色沉淀。

  (1)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)I時(shí)，若用酚酞作指示劑，判斷達(dá)滴定終點(diǎn)對(duì)的依據(jù)是：_____________________。

  (2)計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的濃度______________mol／L。

  (3)第二瓶溶液成分及其物質(zhì)的量濃度_______________________、_______________mol／L。

（1）O₃在水中易分解，一定條件下，O₃的濃度減少一半所需的時(shí)間（t）如下表所示。

①pH增大能加速O₃分解，表明對(duì)O₃分解起催化作用的是_________________。

②據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測(cè)O₃在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)開_______（填代號(hào)）

a． 40°C、pH=3.0      b． 10°C、pH=4.0       c． 30°C、pH=7.0

（2）向一容積為2升的密閉容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生某種反應(yīng)�，F(xiàn)有兩個(gè)圖像分別對(duì)該反應(yīng)的情況進(jìn)行描述：

圖1表示各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，其中t₀～t₁階段c（B）未畫出；

圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且t₂、t₃、t₄各改變一種不同的條件（其中t₂改變的條件是加入某種催化劑）；（說明：圖1中實(shí)線表示反應(yīng)進(jìn)程）

①你認(rèn)為t₃時(shí)改變的條件是       （填寫“加壓”或“減壓”），B的起始物質(zhì)的量為      mol；

②各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

時(shí)間段	t1～t2	t2～t3	t3～t4	t5～t6
平衡常數(shù)	K1	K2	K3	K4

用“﹥、﹤、＝”符號(hào)來表達(dá)K₁、K₂、K₃、K₄之間的關(guān)系                         　寫此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                   ________________              

（3）工業(yè)上一般采用CO(g) ＋ 2H₂(g)   CH₃OH(g)反應(yīng)合成甲醇。

下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值：

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①某溫度下，將1mol CO和4mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝ 0.1 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為       ，此時(shí)的溫度   250℃（填“>”、“<”、“=”）

②如下圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)示意圖，則a處通入的是       

（填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：                               

 

常溫下，在10 mL 0．2 mol／L某一元強(qiáng)酸HA的溶液中逐滴加入a mL 0．1 mol／L的氨水，下列有關(guān)說法中正確的是

    A．當(dāng)c（）＝c（A^－）時(shí)，a一定等于20

    B．當(dāng)c（）>c（A^－）時(shí)，a一定大于20

    C．當(dāng)c（H^＋）>c（OH^－）時(shí)，a一定小于20

    D．當(dāng)pH＝7時(shí)，c（）＝c（A^－）＝c（H^＋）＝c（OH^－）