物質(zhì)的量為c的BaCl₂溶解在1 molH₂O中，測得溶液中Cl^-離子與H₂O分子的物質(zhì)的量之比為1∶10，則c為

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中除F外均為短周期主族元素．常溫下A、B、C的常見單質(zhì)均為無色、無味的氣體，D、E、F的單質(zhì)均為固體，且F單質(zhì)是目前世界上使用量最大的金屬．A是所有元素中原子半徑最小的元素，C與E同主族，且E的原子序數(shù)為C的2倍，D的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1個(gè)．請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；D與E兩元素的離子半徑：DE（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）由A與碳元素組成的原子個(gè)數(shù)比3：1的最簡化合物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）A與C形成的10電子陰離子與A與E形成的18電子陰離子反應(yīng)的離子方程式為．
（4）B的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成的鹽的水溶液的PH7（填“＞”、“＜”或“=”）．化合物AB₃是一種無色的液態(tài)物質(zhì)，受撞擊會(huì)分解成兩種單質(zhì)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）已知一定條件下，D單質(zhì)與氧化物F₃O₄反應(yīng)時(shí)，放出大量的熱且使F單質(zhì)熔化．試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（6）上述元素中的五種元素可形成一種復(fù)鹽，三種離子個(gè)數(shù)比為1：1：2，若向該鹽溶液中逐滴加入濃NaOH溶液時(shí)，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解；同時(shí)有刺激性氣味的氣體放出；若加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，也有白色沉淀產(chǎn)生．則該復(fù)鹽的化學(xué)式為．

向一個(gè)容積為2L的恒溫容密閉容器中通入2molA，發(fā)生如下反應(yīng)：
2A（g）?-2B（g）+C（？），5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)和開始時(shí)相同，B在混合氣體中所占的體積分?jǐn)?shù)是80%，反應(yīng)吸收的熱量是56Kj．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）該溫度下，下列敘述可以說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是．
①V（A）=v（B）②v_正（A）=v_逆（B）
③A、B的物質(zhì)的量相等④C的物質(zhì)的量不再變化
⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化⑥混合氣體的密度不再變化
⑦混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化
（2）該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為，5min內(nèi)用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為．
（3）該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
已知：該條件下產(chǎn)物C不為液態(tài)）．
（4）在該溫度下的速率時(shí)間圖象中，假設(shè)第6min時(shí)將容器體積從2L變?yōu)?L，請(qǐng)?jiān)谟覉D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)的速率隨時(shí)間的變化情況．
（5）保持恒溫容，在原平衡體系中再充入3molA，平衡將 移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”），再達(dá)平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù) 80%（填“＞”、“＜”或“=”．）

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．

（1）根據(jù)右側(cè)能量變化示意圖1，請(qǐng)寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，
其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常數(shù)K	4.1×106	K1	K2

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
②試判斷K₁K₂（填寫“＞”，“=”或“＜”）
③下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母）
a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2      b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                          d．混合氣體的密度保持不變
（3）對(duì)反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在溫度分別為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示，下列說法正確的是．
a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
b．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C
c．A、C兩點(diǎn)N₂O₄的轉(zhuǎn)化率：A＞C
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（4）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN₂和3molH₂并發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，10min達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為原來的

7

8

，則N2的轉(zhuǎn)化率a（N₂）=，以NH₃表示該過程的反應(yīng)速率v（NH₃）=．
（5）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式．