實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣.反應(yīng)式如下: 2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (1)從化學(xué)方程式得知.氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是 .氧化產(chǎn)物是 (2)若被氧化的HCl為0.1mol.則生成的氯氣體積為 升. 是一種難溶的物質(zhì). 能在氯氣中完全燃燒.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)量之比 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)如下：KMnO4+HCl（濃）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
（1）配平反應(yīng)方程式：
2
2
 KMnO4+
16
16
HCl（濃）→
2
2
 KCl+
2
2
MnCl2+
5
5
Cl2↑+
8
8
H2O
（2）當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
2.24
2.24
 L，被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量為
0.2
0.2
 mol．該反應(yīng)中HCl體現(xiàn)了
酸
酸
 性和
還原
還原
性．

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（6分）實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)如下：

KMnO4 + HCl(濃) → KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O

（1）       配平反應(yīng)方程式：

      KMnO4 +     HCl(濃) →       KCl+       MnCl2 +       Cl2↑+      H2O

（2）當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）           L，被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量為          mol。該反應(yīng)中HCl體現(xiàn)了         性和         性。

 

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實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2KMnO4 + 16HCl（濃）="=" 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑ + 8H2O。下列敘述錯(cuò)誤的是（    ）

A．氧化劑是KMnO4
B．反應(yīng)過程中，Cl元素化合價(jià)升高，HCl被氧化
C．當(dāng)有0.10 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成的氯氣的體積為2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
D．當(dāng)生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣時(shí)，反應(yīng)消耗HCl的物質(zhì)的量為0.32mol

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（6分）實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)如下：
KMnO4 + HCl(濃) → KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O
（1）      配平反應(yīng)方程式：
      KMnO4 +     HCl(濃) →      KCl +       MnCl2 +       Cl2↑ +     H2O
（2）當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）           L，被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量為          mol。該反應(yīng)中HCl體現(xiàn)了         性和        性。

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實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

2KMnO4 + 16HCl（濃）="=" 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑ + 8H2O。下列敘述錯(cuò)誤的是（    ）

A．氧化劑是KMnO4

B．反應(yīng)過程中，Cl元素化合價(jià)升高，HCl被氧化

C．當(dāng)有0.10 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成的氯氣的體積為2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

D．當(dāng)生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣時(shí)，反應(yīng)消耗HCl的物質(zhì)的量為0.32mol

 

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