3． 根據(jù)下列方程式判斷下列微粒的氧化性順序按由強(qiáng)到弱順序排列的是( ) 2Fe2++ Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-,2Fe3++ 2I-= 2Fe2++ I2,I2 + SO2 + 2H2O = 4H++ 2I-+ SO42- A．Cl2 > Fe3+> I2 > SO2 B．Fe3+> I2 > SO2 > Cl2 C．I2 > Cl2 > Fe3+> SO2 D．Cl2 > SO2 > I2 > Fe3+ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

根據(jù)下列性質(zhì)判斷，屬于原子晶體的物質(zhì)是（　�。�
A、熔點(diǎn)2 700℃，導(dǎo)電性好，延展性強(qiáng)B、無(wú)色晶體，熔點(diǎn)3 500℃，不導(dǎo)電，質(zhì)硬，難溶于水和有機(jī)溶劑C、無(wú)色晶體，能溶于水，質(zhì)硬而脆，熔點(diǎn)800℃，熔化時(shí)能導(dǎo)電D、熔點(diǎn)-56.6℃，微溶于水，硬度小，固態(tài)或液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電

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根據(jù)下列性質(zhì)判斷所描述的物質(zhì)可能屬于分子晶體的是（　�。�

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Ⅰ．根據(jù)下列數(shù)據(jù)判斷元素X的相對(duì)原子質(zhì)量．
（1）1.01×105 Pa，273℃時(shí)氣態(tài)單質(zhì)Xn的密度為d g/L，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為
 
．
（2）相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物HmX的質(zhì)量是等體積NH3的2倍．則X的相對(duì)原子質(zhì)量為
 
．
（3）a個(gè)X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為
 
．
Ⅱ．（1）20g A物質(zhì)和14g B物質(zhì)完全反應(yīng)，生成8.8g C物質(zhì)、3.6g D物質(zhì)和0.2mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為
 
．
（2）12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩爾質(zhì)量為
 
，其相對(duì)分子質(zhì)量為
 
，
X的相對(duì)原子質(zhì)量為
 
，該物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．

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根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（　　）
①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．

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根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（　　）
①Cl2+2KI═I2+2KCl         ②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3        ④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4．

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