（6分）氧化一還原反應(yīng)實(shí)際上是含氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)二個(gè)過(guò)程，一個(gè)還原反應(yīng)過(guò)程如下：NO₃^—+4H⁺+ 3e^—    NO+ 2H₂O

      下列四種物質(zhì)：KMnO₄，Na₂CO₃，KI，F(xiàn)e₂（SO₄）₃中的一種物質(zhì)甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反應(yīng)過(guò)程發(fā)生。

（1）被還原元素是______  ；還原劑是          ；

（2）寫(xiě)出并配平該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋注明其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：                                                          ；

（3）反應(yīng)生成0.4mol H₂0，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為           個(gè)；

（4）若反應(yīng)后，氧化產(chǎn)物的化合價(jià)升高，而其他物質(zhì)保持不變，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比將            （填“增大”、“不變”、“減小”或“不能確定”）

（6分）氧化一還原反應(yīng)實(shí)際上是含氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)二個(gè)過(guò)程，一個(gè)還原反應(yīng)過(guò)程如下：NO₃^—+4H⁺+ 3e^—    NO+ 2H₂O
下列四種物質(zhì)：KMnO₄，Na₂CO₃，KI，F(xiàn)e₂（SO₄）₃中的一種物質(zhì)甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反應(yīng)過(guò)程發(fā)生。
（1）被還原元素是______  ；還原劑是          ；
（2）寫(xiě)出并配平該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋注明其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：                                                          ；
（3）反應(yīng)生成0.4mol H₂0，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為           個(gè)；
（4）若反應(yīng)后，氧化產(chǎn)物的化合價(jià)升高，而其他物質(zhì)保持不變，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比將            （填“增大”、“不變”、“減小”或“不能確定”）

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。

（1）下列生產(chǎn)、生活的事例中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是       。

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表達(dá)。

試寫(xiě)出有水參加、水為還原劑且為類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：                             。

（3）NaNO₂是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO₄溶液與NaNO₂反應(yīng)的離子方程式是：

①請(qǐng)補(bǔ)充完整，配平方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

②某同學(xué)稱取了7.9 g KMnO₄，固體，欲配制100 mL溶液。回答下列問(wèn)題：

該實(shí)驗(yàn)中，使用容量瓶時(shí)要檢查是否漏水，其操作是                            。

③不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差。下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是       (填序號(hào))。

A．在溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯外

B．定容時(shí)仰視容量瓶上的刻度線

C．定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線

④某同學(xué)用上述配好的KMnO₄溶液滴定未知濃度的NaNO₂溶液：取20 mL未知濃度的NaNO₂溶液于錐形瓶；取上述配好的KMnO₄溶液于________(填“酸式”或“堿式”)滴定管，滴定完成后消耗KMnO₄溶液10 mL，則NaNO₂溶液的濃度為_(kāi)_______________。

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。

（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是(　　)

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表達(dá)。

試寫(xiě)出有水參加、水為還原劑且為類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：_                       _

（3）NaNO₂是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO₄溶液與NaNO₂的反應(yīng)離子方程式是

   MnO₄^-+   NO₂^-+   =====   Mn²⁺+  NO₃^-+  H₂O

Ⅰ、請(qǐng)補(bǔ)充完整，配平方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

Ⅱ、某同學(xué)稱取了7.9 g KMnO₄固體，欲配制100 mL溶液�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

該實(shí)驗(yàn)中，使用容量瓶時(shí)要檢查是否漏水，其操作是：              。

Ⅲ、不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差。分析下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小        （請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)）：

①在溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯外

②定容時(shí)仰視儀器上的刻度線

③定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線

IV、最后所得的溶液應(yīng)存放在試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽，請(qǐng)你填寫(xiě)該標(biāo)簽(如圖)。

V、某同學(xué)用上述配好的KMnO₄溶液滴定末知濃度的NaNO₂溶液：

取20mL末知濃度的NaNO₂溶液于錐形瓶；

取上述配好的KMnO₄溶液于          （“酸式”或“堿式”）滴定管

滴定完成后消耗KMnO₄溶液10mL則NaNO₂溶液的濃度為          

（6分）氧化一還原反應(yīng)實(shí)際上是含氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)二個(gè)過(guò)程，一個(gè)還原反應(yīng)過(guò)程如下：NO₃^—+4H⁺+ 3e^—     NO+ 2H₂O

      下列四種物質(zhì)：KMnO₄，Na₂CO₃，KI，F(xiàn)e₂（SO₄）₃中的一種物質(zhì)甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反應(yīng)過(guò)程發(fā)生。

（1）被還原元素是______   ；還原劑是           ；

（2）寫(xiě)出并配平該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋注明其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：                                                           ；

（3）反應(yīng)生成0.4mol H₂0，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為            個(gè)；

（4）若反應(yīng)后，氧化產(chǎn)物的化合價(jià)升高，而其他物質(zhì)保持不變，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比將             （填“增大”、“不變”、“減小”或“不能確定”）