（16分）回收的廢舊鋅錳干電池經(jīng)過處理后可得到錳粉（主要含MnO₂、Mn(OH)₂、Fe、NH₄Cl和炭黑等），由錳粉制取MnO₂的步驟和數(shù)據(jù)如下：

（16分）回收的廢舊鋅錳干電池經(jīng)過處理后可得到錳粉（主要含MnO₂、Mn(OH)₂、Fe、NH₄Cl和炭黑等），由錳粉制取MnO₂的步驟和數(shù)據(jù)如下：

   （1）在加熱條件下，用濃鹽酸浸取錳粉得到含有Mn²⁺、Fe³⁺等離子的溶液，MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式          ，該處理方法的缺點          。

   （2）步驟I中濾渣的化學(xué)式          ，步驟I中濾渣的化學(xué)式          。

   （3）向步驟I的濾液中加足量H₂O₂的作用為          。再加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH在3.7<pH<8.3，目的是                    。

   （4）向步驟II的濾液中H₂O₂溶液，再加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為9，使Mn²⁺轉(zhuǎn)化成MnO₂，在這一過程中H₂O₂起          （填氧化劑、還原劑）的作用。

（16分）回收的廢舊鋅錳干電池經(jīng)過處理后可得到錳粉（主要含MnO₂、Mn(OH)₂、Fe、NH₄Cl和炭黑等），由錳粉制取MnO₂的步驟和數(shù)據(jù)如下：

   （1）在加熱條件下，用濃鹽酸浸取錳粉得到含有Mn²⁺、Fe³⁺等離子的溶液，MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式          ，該處理方法的缺點         。

   （2）步驟I中濾渣的化學(xué)式          ，步驟I中濾渣的化學(xué)式         。

   （3）向步驟I的濾液中加足量H₂O₂的作用為         。再加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH在3.7<pH<8.3，目的是                   。

   （4）向步驟II的濾液中H₂O₂溶液，再加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為9，使Mn²⁺轉(zhuǎn)化成MnO₂，在這一過程中H₂O₂起         （填氧化劑、還原劑）的作用。

回收的廢舊鋅錳干電池經(jīng)過處理后可得到錳粉（主要含MnO₂、Mn(OH)₂、Fe、NH₄Cl和炭黑等），由錳粉制取MnO₂的步驟和數(shù)據(jù)如下：

   （1）在加熱條件下，用濃鹽酸浸取錳粉得到含有Mn²⁺、Fe³⁺等離子的溶液，MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式          ，該處理方法的缺點          。

   （2）步驟I中濾渣的化學(xué)式          ，步驟I中濾渣的化學(xué)式          。

   （3）向步驟I的濾液中加足量H₂O₂的作用為          。再加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH在3.7<pH<8.3，目的是                    。

   （4）向步驟II的濾液中H₂O₂溶液，再加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為9，使Mn²⁺轉(zhuǎn)化成MnO₂，在這一過程中H₂O₂起          （填氧化劑、還原劑）的作用。

在加熱條件下，用足量CO還原7 g鐵的氧化物組成的混合物，產(chǎn)生氣體全部通入足量澄清石灰水中，得到了12.5 g沉淀，此混合物不可能為(　　)

A．FeO，F(xiàn)e₂O₃  B．FeO，F(xiàn)e₃O₄

C．Fe₂O₃，F(xiàn)e₃O₄  D．FeO，F(xiàn)e₂O₃，F(xiàn)e₃O₄