三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某�；瘜W實驗小組通過實驗探究某紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．探究過程如下：
查閱資料：Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄．
設計探究實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑．
（1）若只有Fe₂O₃，則實驗現(xiàn)象是．
（2）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則此過程中的離子反應為：．
（3）經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Cu₂O和Fe₂O₃的混合物．實驗小組欲測定Cu₂O的質(zhì)量分數(shù)．已知Cu₂O在空氣中加熱生成CuO．
測定流程：

實驗中操作A的名稱為．
灼燒過程中，所需儀器有：酒精燈、玻璃棒、等（夾持儀器除外）．
（4）寫出混合物中Cu₂O的質(zhì)量分數(shù)的表達式．
實驗小組欲利用紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO₄?5H₂O）．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如下：

物質(zhì)	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

實驗室有下列試劑可供選擇：A．氯水  B．H₂O₂ C．NaOH    D．Cu₂（OH）₂CO₃
實驗小組設計如下實驗方案制取膽礬：

（5）用試劑編號表示：試劑l為，試劑2為．
（6）為什么先“氧化”后“調(diào)節(jié)pH”？pH控制范圍為多少？．

（2011?天津模擬）某中學化學課外活動小組欲探究鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)物的成份、性質(zhì)和用途，設計了如下實驗步驟：
Ⅰ．用下列實驗裝置制取純凈干燥的氯氣
寫出A、B中所盛放最佳化學試劑的名稱、，畫出虛線框內(nèi)所需裝置圖并標明所需試劑的名稱．

Ⅱ．某同學將一定量鐵粉與Cl₂恰好完全反應得到一固體物質(zhì)a，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
（1）提出假設：（請把下列假設補充完整）
假設①：該固體物質(zhì)是FeCl₃；假設②：；假設③：．
（2）設計實驗方案：
取少量固體物質(zhì)a于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份a溶液分別進行實驗，實驗現(xiàn)象與結論如下表，請在表格內(nèi)的橫線處填空．

實驗方法	實驗現(xiàn)象	結論
在溶液中加 KSCN溶液	溶液為紅色 溶液為紅色	固體物質(zhì)中有FeCl3
向a溶液中滴加 酸性KMnO4溶液	KMnO4溶液紫色 不褪色	固體物質(zhì)中不含 固體物質(zhì)中不含 FeCl2 固體物質(zhì)中不含 FeCl2

由此得出結論：假設成立（填序號①②③）．
Ⅲ．為進一步探究物質(zhì)a的性質(zhì)，他們又利用a溶液做了如下一些實驗，其中現(xiàn)象、結論均正確的是（填寫序號）
A．向氫氧化鎂懸濁液中滴加a溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，證明K_sp[Fe（OH）₃]＜K_sp[Mg（OH）₂]
B．向a溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色由淺綠色變成黃色
C．向沸水中滴加a的飽和溶液，立即出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．將a溶液加熱蒸干并灼燒，得到Fe₂O₃固體
IV．a(chǎn)溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑，寫出發(fā)生反應的離子方程式．活動小組的同學們又設計了兩種從上述廢液中回收Cu的方案：
方案1：設計流程圖如下：

請分別寫出操作①和試劑②的名稱，．
方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進行電解，銅作極．當觀察到陰極有少量氣泡產(chǎn)生時，停止電解，這時要回收的Cu已全部析出．
評價：方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡便，但方案2也有不足之處，主要表現(xiàn)為：．