用18.4 mol·L-1的濃H2SO4配制100mL濃度為1mol·L-1 H2SO4.其操作可分為以下幾步: A.用量筒量取5.4mL濃H2SO4.緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里.并用玻璃棒攪拌 B.用約30mL蒸餾水.分三次洗滌燒杯和玻璃棒.將每次洗液都轉(zhuǎn)入容量瓶里 C.將稀釋后的H2SO4小心地轉(zhuǎn)入容量瓶里 D.檢查100mL容量瓶口部是否發(fā)生滴漏 E.將蒸餾水直接加入容量瓶.至液面接近刻度線1-2cm處 5 F.蓋緊瓶塞.反復(fù)顛倒振蕩.搖勻溶液 G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水.至液面最低點(diǎn)恰好和刻度線相切. 據(jù)此填寫(xiě): (1)正確的操作順序是: , (2)進(jìn)行A步操作應(yīng)選擇下列量器:①10mL量筒 ②50mL量筒 ③500mL量筒 ④1000mL量筒中的 .如果對(duì)裝有濃H2SO4的量筒讀數(shù)如右上圖所示.配制的稀H2SO4的濃度將 . (3)進(jìn)行A步操作后.必須 后才能進(jìn)行下一步操作. (4)使所配溶液濃度偏大的操作是 A.定容時(shí)俯視刻度線 B.容量瓶用H2SO4潤(rùn)洗過(guò) C.定容時(shí)仰視刻度線 D.定容搖勻后裝入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

按要求填空．
Ⅰ：已知拆開(kāi)1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1

Ⅱ：（1）硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過(guò)程較慢，實(shí)驗(yàn)室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會(huì)產(chǎn)生渾濁，請(qǐng)用文字簡(jiǎn)要說(shuō)明原因
Cu2+水解產(chǎn)生Cu（OH）2是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，故產(chǎn)生渾濁
Cu2+水解產(chǎn)生Cu（OH）2是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，故產(chǎn)生渾濁
如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO4溶液
應(yīng)加入少量H2SO4
應(yīng)加入少量H2SO4
；
（2）稀Na2S溶液有一種臭雞蛋氣味，加入AlCl3溶液后，臭雞蛋氣味加劇，用離子方程式表示氣味加劇過(guò)程所發(fā)生的反應(yīng)
2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑

III：依據(jù)氧化還原反應(yīng)：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法測(cè)定FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①稱量綠礬樣品15.2g，配成100mL待測(cè)溶液②取10.0ml待測(cè)液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸③將0.1mol?L-1的KMnO4溶液裝入滴定管中，調(diào)節(jié)液面至8.00mL處④滴定待測(cè)液至滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管的液面讀數(shù)18.00mL
（1）如何知道滴定到達(dá)終點(diǎn)？
溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘后不變色
溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘后不變色

（2）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是
C
C

A．盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就裝液滴定
B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定到終點(diǎn)后俯視
D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
（3）下列每種量器的數(shù)量不限，在上述實(shí)驗(yàn)中，必須使用的有
ABDE
ABDE

A．托盤(pán)天平  B．量筒    C．堿式滴定管    D．酸式滴定管    E容量瓶
（4）FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
50%
50%
．

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