用化學(xué)方程式解釋氨水顯堿性的原因: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

分氨氣是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，其用途廣泛。
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是                                      。
（2）工業(yè)上氨氣可以由氫氣和氮?dú)夂铣伞?nbsp;

①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                             。
②簡述一種檢查氨氣是否泄露可采用的化學(xué)方法：                         。
（3）下表是當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線。

①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是       。
②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是       (填字母)。
A. 及時(shí)分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
B. 加催化劑能加快反應(yīng)速率且提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
C. 上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)=" K(Q)" >K(N)
③ M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是              。
（4）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用
氨水吸收法處理尾氣。
① 當(dāng)氨水中所含氨的物質(zhì)的量為3 mol ，吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L SO2時(shí)，溶液中的溶
質(zhì)為                                 。
② (NH4)2SO3顯堿性，用化學(xué)平衡原理解釋                                    。
③ NH4HSO3顯酸性。用氨水吸收SO2，當(dāng)吸收液顯中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確
的是       (填字母)。
a．c(NH4＋) = 2c(SO32－) ＋ c(HSO3－)   
b．c(NH4＋)> c(SO32-)> c(H+)= c(OH-)
c．c(NH4＋)+ c(H+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
（5）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，下圖是供氨水式燃料電池工作原理：

①氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇      (填“酸性”、“堿性”或“中性”)溶液。
②空氣在進(jìn)入電池裝置前需要通過過濾器除去的氣體是                。
③氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池的電極總反應(yīng)是                         ，正極的電極反應(yīng)方是                          。

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味精的主要成分是谷氨酸一鈉鹽（），可用淀粉發(fā)酵法生產(chǎn)．
（1）發(fā)酵法第一步是使淀粉水解．實(shí)驗(yàn)室中淀粉在酸性條件下水解為單糖的化學(xué)方程式是
（C6H10O5）n+nH2O
酸
 nC6H12O6
（C6H10O5）n+nH2O
酸
 nC6H12O6
；可檢驗(yàn)淀粉已經(jīng)發(fā)生水解的試劑組合是
ac
ac
（填序號(hào)）．
a．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液        b．H2SO4溶液、碘水
c．NaOH溶液、CuSO4溶液               d．H2SO4溶液、CuSO4溶液
（2）測定味精中谷氨酸一鈉鹽的含量：將一定質(zhì)量味精樣品溶于水，向所得溶液中加入甲醛溶液（發(fā)生反應(yīng)：-NH2+HCHO→-N=CH2+H2O），再以酚酞為指示劑，用NaOH溶液進(jìn)行滴定．上述測定過程中加入甲醛的目的是
避免顯堿性的氨基影響羧基和NaOH的中和反應(yīng)
避免顯堿性的氨基影響羧基和NaOH的中和反應(yīng)
．
（3）味精中常含食鹽，現(xiàn)設(shè)計(jì)方案測定味精中NaCl的含量（味精中的其他成分和指示劑的用量對(duì)測定結(jié)果無影響）：取m g味精溶于水，加入過量c1mol?L-1 AgNO3溶液，再加入少量含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用c2 mol?L-1 NH4SCN溶液進(jìn)行滴定（AgSCN為白色難溶物），溶液最終變?yōu)榧t色時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)．重復(fù)上述測定過程3次，測得消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的體積分別為V1 mL和V2 mL．
①用上述方法測得該味精樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
5.85(c1V1-c2V2)
m
%
5.85(c1V1-c2V2)
m
%
．
②若實(shí)驗(yàn)操作無誤差，測定結(jié)果低于實(shí)際值．用平衡移動(dòng)原理解釋結(jié)果偏低的可能原因是
AgCl在溶液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），加入NH4SCN溶液后，SCN-與Ag+結(jié)合生成更難溶的AgSCN沉淀，使AgCl的溶解平衡向右移動(dòng)，NH4SCN消耗量增大
AgCl在溶液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），加入NH4SCN溶液后，SCN-與Ag+結(jié)合生成更難溶的AgSCN沉淀，使AgCl的溶解平衡向右移動(dòng)，NH4SCN消耗量增大
．

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回答下列問題。

（1）常溫時(shí)，F(xiàn)eCl3 溶液的pH    7（填“＞”、“＜”或“＝”），實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸溶液中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，原因是             ；將FeCl3溶液蒸干、灼燒，此過程中所涉及到的化學(xué)方程式是                       。

（2）25℃時(shí)，向0.1 mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是                                                 。

（3）某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CH3COO－四種離子。

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是        ，該溶液中四種離子的濃度由大到小的順序?yàn)?u>                             。

②若溶液中四種離子的大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H+），則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為                               。

③若溶液中c（Na+）＝c（CH3COO－），則該溶液顯         （填“酸性”、“堿性”、“中性”），該溶液由體積相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，則混合前c（NaOH）       c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

 

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回答下列問題。
（1）常溫時(shí)，F(xiàn)eCl3溶液的pH   7（填“＞”、“＜”或“＝”），實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸溶液中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，原因是            ；將FeCl3溶液蒸干、灼燒，此過程中所涉及到的化學(xué)方程式是                      。
（2）25℃時(shí)，向0.1 mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是                                                。
（3）某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CH3COO－四種離子。
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是       ，該溶液中四種離子的濃度由大到小的順序?yàn)?u>                            。
②若溶液中四種離子的大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H+），則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為                              。
③若溶液中c（Na+）＝c（CH3COO－），則該溶液顯        （填“酸性”、“堿性”、“中性”），該溶液由體積相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，則混合前c（NaOH）       c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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回答下列問題。
（1）常溫時(shí)，F(xiàn)eCl3溶液的pH   7（填“＞”、“＜”或“＝”），實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸溶液中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，原因是            ；將FeCl3溶液蒸干、灼燒，此過程中所涉及到的化學(xué)方程式是                      。
（2）25℃時(shí)，向0.1 mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是                                                。
（3）某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CH3COO－四種離子。
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是       ，該溶液中四種離子的濃度由大到小的順序?yàn)?u>                            。
②若溶液中四種離子的大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H+），則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為                              。
③若溶液中c（Na+）＝c（CH3COO－），則該溶液顯        （填“酸性”、“堿性”、“中性”），該溶液由體積相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，則混合前c（NaOH）       c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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