(14分)Ⅰ．2011年11月28日至12月9日，聯(lián)合國(guó)氣候變化框架公約第17次締約方會(huì)議在南非德班召開(kāi)，隨著人類(lèi)對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO₂，引起了各國(guó)的普遍重視。
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3.25 mol H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)定CO₂、CH₃OH(g)和H₂O (g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：

①寫(xiě)出該工業(yè)方法制取甲醇的化學(xué)反應(yīng)方程式　　　　　　　　。
②從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v (H₂)＝　       。
③該條件下CO₂的轉(zhuǎn)化率為　              。當(dāng)溫度降低時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率變大，則該反應(yīng)     ０（填“＞”“＜”或“＝”）。
④下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是　　　　　　　。

A．升高溫度

B．充入氮?dú)?/td>

C．將水蒸氣從體系中分離

D．用更有效的催化劑

（2）選用合適的合金作為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此燃料電池負(fù)極的電極方程式為　　　　　　　　　　　。
Ⅱ．研究NO₂  、SO₂ 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。其中氮元素有著多變價(jià)態(tài)和種類(lèi)多的化合物，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用。完成下列問(wèn)題：
（1）已知：2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)  ΔH=" —196.6" kJ·mol^―1
2NO(g) + O₂(g)2NO₂(g)  ΔH= —113.0 kJ·mol^―1
則反應(yīng)NO₂(g) + SO₂(g)SO₃(g) + NO(g) 的ΔH=                        。
（2）一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，
①下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是             (填序號(hào)) 。
a．體系壓強(qiáng)保持不變               b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變      d．相同時(shí)間內(nèi)，每消耗1 molNO₂的同時(shí)消耗1 mol SO₃
②當(dāng)測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO₂與SO₂體積比為1: 6，則平衡常數(shù)K＝           。