A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)的元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．A和E可組成離子化合物，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如圖所示，陽離子（用“●”表示）位于該正方體的頂點(diǎn)或面心；陰離子（用“○”表示）位于小正方體的中心．
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）比較A和D的氫化物，后者的沸點(diǎn)較低，
（2）其原因是
（2）B的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，元素C在元素周期表中的位置是；
（3）A和E形成的化合物的電子式是．
（4）C原子的電子排布式是．

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能級(jí)均排有5個(gè)電子，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較低的是（填“A”或“D”）；
A和D的電負(fù)性較大的是（填“A”或“D”）；
B和C的第一電離能較小的是（填“B”或“C”）；
A和B的離子中，半徑較小的是（填離子符號(hào)）；
元素C的原子核外電子排布式為；
C單質(zhì)的晶體中原子以 鍵相結(jié)合．
（2）寫出B、C的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：
（3）A和E可組成離子化合物，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如圖所示，陽離子（用“●”表示）于該正方體的頂點(diǎn)或面心；陰離子（用“〇”表示）均位于小正方體中心．該化合物的化學(xué)式是
（4）已知晶胞

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的體積為2.0×10^-23cm³，求A和E組成的離子化合物的密度，請(qǐng)列式并計(jì)算，結(jié)果保留一位小數(shù)．．

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族．B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物均能互相發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．化合物EA₂中A^-的原子核外K電子層和L電子層上的電子數(shù)之比為1：4．
（1）A、E元素符號(hào)分別為、，D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）．
（3）A和D的氫化物中，前者沸點(diǎn)較高，原因是．
（4）C、D形成的化合物水溶液顯性（填“酸”、“堿”），原因是（用離子方程式表示）：．