(一)檢驗(yàn)“自然晶鹽 中是否含有碘 他們首先上網(wǎng)查閱了資料.搜索到“含碘鹽中含有的碘酸鉀(KIO3)在酸性條件下可以將KI中的碘離子氧化成碘單質(zhì).碘單質(zhì)既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 . (1)在試管中加入少量“自然晶鹽 溶液和KI溶液.然后滴入幾滴稀H2SO4 .最后再滴入 .振蕩試管.觀察到 時.則說明該“自然晶鹽 中含有碘元素.反應(yīng)的化學(xué)方程式是 . (2)實(shí)驗(yàn)后.他們在繼續(xù)查閱資料時發(fā)現(xiàn)“空氣中的氧氣也可能氧化了I-.反應(yīng)為4 I- + O2 + 4H+ ＝ 2I2 + 2H2O .所以認(rèn)為上述結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn).于是小組經(jīng)過討論后決定.增加一個對照實(shí)驗(yàn)以排除氧氣對上述實(shí)驗(yàn)的干擾.簡述該對照實(shí)驗(yàn)的操作步驟: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常進(jìn)行酸化或堿化處理，下列表述合理的是（　�。�

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下列實(shí)驗(yàn)操作或原理不正確的是(      )

    A．除去氯化鈉晶體中少量的硝酸鉀

 

 

B．紙層析法中的展開劑之所以能夠展開的主要原理是毛細(xì)現(xiàn)象

C．只用淀粉溶液即可檢驗(yàn)加碘食鹽中是否含碘酸鹽，從碘水中提取單質(zhì)碘時，不能用無水乙醇代替CCl4

D．可用新制的Cu（OH）2懸濁液檢驗(yàn)牙膏中存在的甘油

 

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下圖是某省生產(chǎn)的某種加鈣食鹽包裝標(biāo)簽上的部分文字。請仔細(xì)閱讀后完成以下問題：

配料表：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀

凈含量：500 g

成分表：氯化鈉≥88%

鈣(以Ca計)(0.5—1.3)%

碘(以I計)(20—50)mg/kg

(1)包裝標(biāo)簽上鈣是指______________(填“單質(zhì)鈣”“碳酸鈣”“鈣元素”中的一種)。

(2)為了檢驗(yàn)此鹽中是否含碳酸鈣，在家庭廚房里可選用的物質(zhì)是_______________________。

(3)為了測定此鹽中的鈣元素含量，取10 g這種鹽溶于水，加入足量鹽酸，生成0.132 g二氧化碳。請計算此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______________________。

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下圖是某省生產(chǎn)的某種加鈣食鹽包裝標(biāo)簽上的部分文字。請仔細(xì)閱讀后完成以下問題：

配料表：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀

凈含量：500 g

成分表：氯化鈉≥88%

鈣(以Ca計)(0.5—1.3)%

碘(以I計)(20—50)mg/kg

(1)包裝標(biāo)簽上鈣是指______________(填“單質(zhì)鈣”“碳酸鈣”“鈣元素”中的一種)。

(2)為了檢驗(yàn)此鹽中是否含碳酸鈣，在家庭廚房里可選用的物質(zhì)是_______________________。

(3)為了測定此鹽中的鈣元素含量，取10 g這種鹽溶于水，加入足量鹽酸，生成0.132 g二氧化碳。請計算此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______________________。

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下列敘述正確的是                                            （   ）

A．在pH=1的溶液中，Cu2+、Fe2+、NO3-和SO42-能大量共存
B．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式：2Cl- + 2H+ = H2↑+ Cl2↑
C．鎂鋁合金被堿液腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)式為：Mg — 2e－ = Mg2＋
D．檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈琒O42－時，應(yīng)先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液

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