(二)測定“自然晶鹽 的含碘量:依據(jù)反應(yīng)I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-.該小組的實(shí)驗(yàn)步驟如下:① 稱取5g食鹽.加適量蒸餾水使其完全溶解, ② 用稀硫酸酸化所得溶液.加入足量KI溶液.使KIO3與KI反應(yīng)完全, ③ 以淀粉為指示劑.逐滴加入物質(zhì)的量濃度為1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液5.0mL.恰好反應(yīng)完全. (3)判斷步驟③中恰好完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是: . (4)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù).“自然晶鹽 的碘含量為 mg/kg.該食用碘鹽 . 17.現(xiàn)有A.B.C.D.E.F六種短周期元素.它們的原子序數(shù)依次增大. A.D同主族.C與E同主族.D.E.F同周期.A.B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等. A能分別與B.C形成電子總數(shù)相等的分子.且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài).A能分別與E.F形成電子總數(shù)相等的氣體分子.請回答下列問題(題中的字母只代表元素代號.與實(shí)際元素符號無關(guān)): (1)A-F六種元素原子.原子半徑最大的是 . (2)A.C.D三種元素組成的一種常見化合物.是重要的工業(yè)產(chǎn)品.該化合物電子 式為: . (3)B與F兩種元素形成的一種化合物分子.各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu).其中B顯負(fù) 價(jià).F顯正價(jià).已知該化合物能與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).則反應(yīng)的主要產(chǎn)物的化學(xué)式分別為 和 . (4)A.B.C三種元素形成的一種常見化合物.其濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng).該 反應(yīng)的化學(xué)方程式為: . 18. A.B.C.X均為常見的純凈物.它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系. 試回答: (1)若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì).則A不可能是 . a. S b. N2 c. Na d. C2H5OH e. Al (2)若X是金屬單質(zhì).向C的水溶液中滴入AgNO3溶液.產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀.則B的化學(xué)式為 ,C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X.理由是(用必要的離子方程式和文字說明): .檢驗(yàn)此C溶液中金屬元素價(jià)態(tài)的操作方法是: . (3)若A.B.C為含某金屬元素的無機(jī)化合物.X為強(qiáng)電解質(zhì).則B的化學(xué)式為 .X的化學(xué)式可能為 ,反應(yīng)①的離子方程式為 . 19.一種新燃料電池.一極通入空氣(設(shè)空氣中氮?dú)怏w積為4/5).另一極通入丁烷烷氣體,電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體.在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-.試回答下列問題: (1)在熔融電解質(zhì)中.O2-移向 極 (2)空氣通入的一極是此燃料電池的 極. 通入丁烷的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是 (3)用此燃料電池來電解CuCl2溶液.當(dāng)陽極產(chǎn)生0.5摩爾氣體.則電池的一極通入空氣在標(biāo)況下的體積至少為 L. 20.某有機(jī)物A在氧氣中燃燒時(shí).只生成CO2和水蒸氣.經(jīng)測定A中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40﹪.氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.67﹪.A的蒸氣密度是相同狀況下乙烷氣體密度的3倍.試回答下列問題: (1)A的分子式為 . (2)若9.0g與足量鈉反應(yīng)可產(chǎn)生2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣.每9.0gA與乙醇恰好完全反應(yīng)可生成0.1mol酯和1.8g水.則A中所含的官能團(tuán)名稱為 . (3)經(jīng)紅外光譜測定A在催化劑存在時(shí)可被氧氣氧化成一種二元酸.則A的結(jié)構(gòu)簡式為 . (4)A與濃硫酸共熱時(shí)可生成酯.其分子式為C6H8O4的結(jié)構(gòu)簡式為 . 21.有機(jī)物A(C10H20O2)具有蘭花香味.可用做香皂.洗發(fā)香波的芳香賦予劑.已知: ①B分子中沒有支鏈. ②D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳. ③D.E互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體.E分子烴基上的氫若被氯原子取代.其一氯代物只有一種. ④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色. ⑴B可以發(fā)生的反應(yīng)有 . ①取代反應(yīng) ②加成反應(yīng) ③加聚反應(yīng) ④氧化反應(yīng) ⑵寫出與D.E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡式: . . ⑶E可用于生產(chǎn)氨芐青霉素等.已知E的制備方法不同于其常見的同系物.據(jù)報(bào)道.可由2-甲基-1-丙醇( CH3CH(CH3)CH2OH )和甲酸在一定條件下制取E.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是: . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

碘缺乏癥遍及全球,多發(fā)生于山區(qū)。南美的安第斯山區(qū)、歐洲的阿爾卑斯山區(qū)和亞洲的喜馬拉雅山區(qū)是高發(fā)病地區(qū)。我國云南、河南等10余省的山區(qū)發(fā)病率也較高。據(jù)估計(jì)我國患者大約有1 000萬人。為控制該病的發(fā)生,較為有效的方法是食用含碘食鹽。我國政府以國家標(biāo)準(zhǔn)的方式規(guī)定在食鹽中添加碘酸鉀(KIO3)。據(jù)此完成下列問題。

(1)碘是合成下列哪種激素的主要原料之一(    )

A.胰島素             B.甲狀腺激素             C.生長激素         D.雄性激素

(2)長期生活在缺碘山區(qū),又得不到碘鹽的供應(yīng),易患(    )

A.甲狀腺亢進(jìn)         B.佝僂病                 C.地方性甲狀腺腫   D.糖尿病

(3)1990年我國政府以國家標(biāo)準(zhǔn)的方式規(guī)定民用食鹽中碘的添加劑為碘酸鉀,不再使用碘化鉀的原因是(    )

A.KIO3的含碘量大于碘化鉀                     B.KI味澀苦,在空氣中易被氧化而變質(zhì)

C.KI有毒不能食用                             D.KI不穩(wěn)定易分解

(4)可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉檢驗(yàn)食鹽中的碘酸鉀。反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______,能觀察到的明顯現(xiàn)象是__________________________。

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碘缺乏癥遍及全球,多發(fā)生于山區(qū)。南美的安第斯山區(qū)、歐洲的阿爾卑斯山區(qū)和亞洲的喜馬拉雅山區(qū)是高發(fā)病地區(qū)。我國云南、河南等10余省的山區(qū)發(fā)病率也較高。據(jù)估計(jì)我國患者大約有1 000萬人。為控制該病的發(fā)生,較為有效的方法是食用含碘食鹽。我國政府以國家標(biāo)準(zhǔn)的方式規(guī)定在食鹽中添加碘酸鉀(KIO3)。據(jù)此完成下列問題。

(1)碘是合成下列哪種激素的主要原料之一(    )

A.胰島素     B.甲狀腺激素     C.生長激素     D.雄性激素

(2)長期生活在缺碘山區(qū),又得不到碘鹽的供應(yīng),易患(    )

A.甲狀腺亢進(jìn)     B.佝僂病      C.地方性甲狀腺腫   D.糖尿病

(3)1990年我國政府以國家標(biāo)準(zhǔn)的方式規(guī)定民用食鹽中碘的添加劑為碘酸鉀,不再使用碘化鉀的原因是(    )

A.KIO3的含碘量大于碘化鉀      B.KI味澀苦,在空氣中易被氧化而變質(zhì)

C.KI有毒不能食用       D.KI不穩(wěn)定易分解

(4)可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉檢驗(yàn)食鹽中的碘酸鉀。反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______,能觀察到的明顯現(xiàn)象是__________________________。

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(6分)下表是某“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明。

配料

氯化鈉(NaCl)、碘酸鉀(KIO3)

含碘量

20~40 mg·kg1

保質(zhì)期

18個(gè)月

食用方法

勿長時(shí)間燉炒

貯藏指南

避熱、避光、密封、防潮

(1)經(jīng)測定,該“加碘食鹽”中KIO3的含量為42.8 mg·kg1。計(jì)箅每千克“加碘食鹽”中KIO3的物質(zhì)的量為      mol,該“加碘食鹽”的含碘量為         mg·kg1。

(2)將5.0 g該“加碘食鹽”溶于水中配成100 mL溶液,該溶液中IO離子物質(zhì)的量濃度為

                mol·L1

 

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(6分)下表是某“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明。

配料
氯化鈉(NaCl)、碘酸鉀(KIO3)
含碘量
20~40 mg·kg1
保質(zhì)期
18個(gè)月
食用方法
勿長時(shí)間燉炒
貯藏指南
避熱、避光、密封、防潮
(1)經(jīng)測定,該“加碘食鹽”中KIO3的含量為42.8 mg·kg1。計(jì)箅每千克“加碘食鹽”中KIO3的物質(zhì)的量為      mol,該“加碘食鹽”的含碘量為         mg·kg1
(2)將5.0 g該“加碘食鹽”溶于水中配成100 mL溶液,該溶液中IO離子物質(zhì)的量濃度為
                mol·L1。

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(2011?河西區(qū)一模)海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,經(jīng)灼燒后灰燼中的碘以碘離子形式存在.某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘.從中提取碘并計(jì)算海帶中的含碘量,設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn):

(1)在進(jìn)行步驟①之前,他們稱取完a g干海帶,甲同學(xué)提出將海帶先剪碎.然后用水洗凈放入坩堝中.再灼燒至海帶完全成灰燼.而乙同學(xué)認(rèn)為甲的操作建議不合理,其理由是
用水洗凈時(shí),碘化物充分溶解在水中,會使得海帶中的一些碘元素減少
用水洗凈時(shí),碘化物充分溶解在水中,會使得海帶中的一些碘元素減少

(2)將冷卻的海帶灰轉(zhuǎn)移至小燒杯,步驟②用來浸泡海帶灰的試劑是
蒸餾水
蒸餾水

(3)接下來步驟③涉及的一系列操作名稱是
過濾
過濾

(4)步驟④中甲同學(xué)向溶液A中先滴加幾滴淀粉溶液,未發(fā)現(xiàn)明顯變化,再滴加適量的稀硫酸發(fā)現(xiàn)溶液顏色變藍(lán),請寫出此反應(yīng)的離子方程式:
H2O2+2H++2I-=2H2O+I2
H2O2+2H++2I-=2H2O+I2
.乙同學(xué)觀察完甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)后,為了使I-反應(yīng)得更完全,他建議最好選用的氧化劑是
D
D

A.濃硫酸    B.新制氯水    C.KMnO4溶液    D.H2O2溶液
(5)在步焉⑤提取碘的過程中.甲同學(xué)將溶液B放入儀器x中,再向其中加入一定量的試劑Y,振蕩,靜置.寫出儀器X的名稱
分液漏斗
分液漏斗

(6)步驟⑥從溶液C中提取碘并回收試劑Y的操作方法是
蒸餾
蒸餾
.若提取得到bg碘,則此海帶中含碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
b
a
b
a

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